Закон Авогадро

Закон Шарля

V=const – ізохорний процес

Для даної маси ідеального газу при сталому V, зміна температури на 1° С призводить до зміни на 1⁄ 273,16 його початкового об’єму виміряного при 0° С.

Pt = P₀ (1 + 1/273, 16 * t)

Якщо 1/273, 16 = β тоді Pt = P₀ (1 + β * t)

P=f(t) – ізохора

Абсолютна температура Т – це температура, початкове значення якої приймається за 0 К, при якому тиск газу буде також рівний 0.

Для даної маси ідеального газу при сталому об’ємі відношення тисків ідеального газу будуть прямо пропорційні їх абсолютним температурам.

Р₁/Р₂=Т₁/Т₂

Для даної маси ідеального газу при сталому об’ємі концентрація і густина ідеального газу будуть обернено пропорційні їх абсолютним температурам

С₁/С₂=Т₂/Т₁

Одинакові об’єми різних газів при однакових умовах містять однакову кількість молекул.

N_A=6.025*10²³ молекул / моль

Питомий об’єм ідеального газу Vпит=22.4 / M

Питома густина ρ пит= m/V = M/V_m

Р-ння стану ідеального газу одержане внаслідок обєднання всіх законів.

PV/T=const

P₁V₁/T₁=P2V₂/T₂

Використовується для приведення газу до н.у.

PV/T=P₀V₀/T₀

Так як ρ=1/V тоді P/Tρ=P₀/T₀ρ₀

Закон Мендєлєєва-Клапейрона

PV=nRT

N=m/M

PV=(m/M)RT

Якщо даний об’єм ідеального газу, то n=P₁V₁/RT₁

Ф.Х.

2. Реальні гази. Рівняння стану реального газу.

Реальний газ – це газоподібний стан речовини, який відповідає наступним ознакам:

1. Між молекулами існують сили міжмолекулярної взаємодії.

2. Молекули мають власний об’єм.

Дата добавления: 2015-05-23