Різниця цих рівнянь і дасть рівняння утворення кристалогідрату

A (к.) + nH₂O = A*nH₂O Н₃ = Н₁ - Н₂

Беруть наважки безводної солі і кристалогідрату (5-10) г. з точністю до 0,01 г. В калориметричну посудину наливають 150 мл дистильованої води і закріплюють в калориметричному стакані. Вимірюють початкову температуру. Потім в калориметричну посудину вносять наважку безводної солі, розчиняють її та фіксують зміну температури. За формулою (1) визначають Н₁

Аналогічно проводять визначення ентальпії розчинення кристалогідрату Н₂

В протоколі виконують відповідні розрахунки, використовуючи наведене в роботі рівняння і роблять відповідні висновки.

Робота 3. Розрахувати чи самовільний процес утворення кристалогідрату.

Необхідно розрахувати ізобарно-ізотермічний потенціал G дляреакції утворення кристалогідрату A (к.) + nH₂O = A*nH₂O

G= H-T S

H розраховано в роботі 2. Розраховуєм за довідниковими даними ентропію реакції S_р.

S_р = S_A*nH2O – (S_A(к.) + n S_H2O)

Підставивши одержані дані в рівняння G= H-T S зробіть висновок про можливість самовільного утворення кристалогідрату при стандартних умовах.

Робота 4. Визначення ентальпії реакції взаємодії оксиду кальцію з ортофосфорною кислотою.

В калориметричну посудину заливають 50 мл 0,1 н розчину Н₃РО₄ і вимірюють температуру. Зважують на аналітичних вагах 0,5 г СаО і при перемішуванні вносять його в розчин ортофосфорної кислоти. Записують найвищу температуру, яку покаже термометр в результаті реакції.

Обчислення ентальпії реакції взаємодії проводять за формулою:

Дата добавления: 2015-05-24