Приклади розв’язків задач

Приклад 1. Визначте масу трьох моль кальцій гідроксиду Са(OН)₂.

Д а н о: ν (Са(OН)2) = 3 моль	Р о з в’ я з о к: Використовуючи формулу для визначення кількості речовини
В и з н а ч и т и: m (Са(OН)2) –?
визначаємо масу кальцій гідроксиду: m = ν·M Молярна маса кальцій гідроксиду дорівнює: M(Са(OН)2) = 40 + 2 (16 + 1) = 74 г/моль, тоді m = 3 моль·74 г/моль = 222 г.
В і д п о в і д ь: m (Са(OН)2) = 222 г.

Приклад 2. Скільки моль міститься в 29,25 кг NaCl?

Д а н о: m (NaCl) = 29,25 кг	Р о з в’ я з о к: Кількість речовини визначаємо за формулою:
В и з н а ч и т и: ν (NaCl) –?
Молярна маса NaCl дорівнює: М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. Тоді кількість моль NaCl:
В і д п о в і д ь: ν (NaCl) = 500 моль.

Приклад 3. Розрахуйте масу одного атома магнію в грамах.

Д а н о: N (Mg ) = 1	Р о з в’ я з о к: Молярна маса магнію: М (Mg) = 24 г/моль. Використовуючи формули
В и з н а ч и т и: m0 (Mg) –?
запишемо: Оскільки N = 1, то маса1 атома визначається за формулою     Звідси
В і д п о в і д ь: m0 (Mg) ≈ 4·10^–23 г.

Приклад 4. Визначте еквівалентні маси сульфатної кислоти H₂SO₄, алюміній гідроксиду Al(OH)₃ і алюміній сульфату Al₂(SO₄)₃.

Д а н о: H2SO4 Al(OH)3 Al2(SO4)3	Р о з в’ я з о к: Еквівалентна маса сульфатної кислоти: Молярна маса її дорівнює М (H2SO4) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль. Тоді:
В и з н а ч и т и: Е (H2SO4)–? Е (Al(OH)3)–? Е (Al2(SO4)3) –?
E (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль-екв. Еквівалентна маса алюміній гідроксиду: . Молярна маса Al(OH)3 дорівнює: М (Al(OH)3) = 27 + 3(16 + 1) =78 г/моль. Тоді: E (Al(OH)3) = 78/3 = 26 г/моль-екв. Для обчислення еквівалентної маси алюміній сульфату використовуємо формулу: Молярна маса Al2(SO4)3 дорівнює: М (Al2(SO4)3) = 2·27 + 3(32 + 4·16) = 342 г/моль. Тоді: Е (Al2(SO4)3) = 342/2·3 = 57 г/моль-екв.
В і д п о в і д ь: E (H2SO4) = 49 г/моль-екв, E (Al(OH)3) = 26 г/моль-екв, Е (Al2(SO4)3) = 57 г/моль-екв.

Приклад 5. Скільки моль міститься в 0,56 м³ хлору за н.у.?

Д а н о: V (Cl2) = 0,56 м^3 н.у.	Р о з в’ я з о к: Кількість речовини визначаємо за формулою .
В и з н а ч и т и: ν (Cl2)–?
Так як мольний об’єм газу звичайно виражають в дм^3/моль, то об’єм переводять в дм^3. 0,56 м^3 = 560 дм^3 Тоді .
В і д п о в і д ь: ν (Cl2)= 25 моль.

Приклад 6. Скільки молекул міститься в 56 м³ кисню за н.у.?

Д а н о: V (О2) = 56 м^3 н.у.	Р о з в’ я з о к: Для визначення кількості молекул скористаємося формулами: ;
В и з н а ч и т и: N (О2)–?
Звідси: Так як мольний об’єм газу звичайно виражають в дм^3/моль, то об’єм переводять в дм^3. 56 м^3 = 56 000 дм^3 Тоді
В і д п о в і д ь: N (О2)= 1,5·10^2^7 молекул.

Приклад 7. 800 мл деякого газу мають масу 1200 г, а один літр повітря за таких умов має масу 1,36 г. Визначити мольну масу газу.

Д а н о: V1 = 800 мл = 0,8 л m1 = 1200 мг = 1,2 г Vпов = 1 л mпов = 1,36 г	Р о з в’ я з о к: При розв’язуванні задачі скористаємося формулами: i де ρ2 = ρпов; M2 = Мпов = 29 г/моль Отже, M1 = D1/2·Мпов
В и з н а ч и т и: M1 –?
; i Тоді ;
В і д п о в і д ь: M1 = 39 г/моль.

Приклад 8. Розрахувати масові частки кожного із елементів у натрій сульфаті.

Д а н о: Na2SO4	Р о з в’ я з о к: Масова частка елементів розраховується за формулою:
В и з н а ч и т и: ω ( Na ) –? ω ( S ) –? ω ( O ) –?
Молекулярна маса натрій сульфату становить: Мr (Na2SO4 ) = 2·23 + 32 + 4·16 = 142. Тоді
В і д п о в і д ь: ω (Na)= 32,4 %; ω (S)= 22,5 %; ω (O)= 45,1 %.

Приклад 9. Визначте молярну масу газу, якщо 0,2 кг його за температури 67 ^о С і тиску 4 атм. займають об’єм 30,32 л.

Д а н о: V = 30,32 л = 30,32·10^–3 м^3 m = 0,2 кг = 0,2·10^3 г Т = 67 ^о С + 273 = 340 К р = 4 атм.·101325 = 405300 Па	Р о з в’ я з о к: При розв’язуванні задачі скористаємося формулою: Звідси
В и з н а ч и т и: M –?
Тоді
В і д п о в і д ь: M = 46 г/моль.

Дата добавления: 2015-05-24