Хімічний зв’язок і будова молекул

Задачі

1. Чим відрізняється електронна будова атомів від електронної будови іонів відповідних елементів? Поясніть на прикладах: Mn - Mn²⁺ - Mn⁷⁺; Cl⁷⁺ - Cl³⁺ - Cl - Cl^-. Наведіть визначення енергії іонізації та енергії спорідненості до електрона.

2. Напишіть електронні формули атомів Ванадію та Арсену в нормальному та збудженому станах і наведіть їх повний аналіз.

3. Назвіть елемент, що знаходиться у п’ятому періоді табл. Д.І. Менделєєва, вищий оксид якого ЕО₂ і який не утворює з Гідрогеном газоподібних сполук. Запишіть і дайте повний аналіз електронної формули цього елемента.

4. Назвіть елемент, що знаходиться у четвертому періоді табл. Д.І. Менделєєва, вищий оксид якого ЕО₃ і який з Гідрогеном утворює газоподібну сполуку Н₂Е. Запишіть і дайте повний аналіз електронної формули цього елемента.

5. В якому стані - нормальному чи збудженому - знаходиться хлор у сполуках: KClO₃, Cl₂O₇, NaClO₂, HCl? Наведіть електронні формули цього елемента для відповідних станів. Дайте пояснення, чому Хлор знаходиться в 3-му періоді, VI групі, головній підгрупі табл. Д.І. Менделєєва і є неметалом?

6. Валентні закінчення електронних формул елементів - 5 s ²5 p ⁴ i 4 d ⁵5 s ¹. Назвіть ці елементи. Напишіть відповідні повні електронні формули і дайте їх аналіз. Чому ці елементи знаходяться в одному періоді та групі табл. Д.І. Менделєєва, але в різних підгрупах?

7. У якого елемента 4-го періоду - Хрому чи Селену - більше виявлені металічні властивості? Чому? Який з цих елементів утворює газоподібну сполуку з Гідрогеном? Яку? Відповідь мотивуйте електронною будовою атомів Хрому та Селену.

8. Що є мірою металічних і неметалічних властивостей елементів? Які елементи мають найбільш виявлені неметалічні властивості? Охарактеризуйте їх місце у періодичній системі та будову їх електронних оболонок.

9. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4 s чи 3 d; 5 s чи 4 р? Чому? Складіть і наведіть повний аналіз електронної формули елементу з порядковим номером 21.

10.Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4 d чи 5 s; 6 s чи 5 р? Чому? Складіть і наведіть повний аналіз електронної формули елементу з порядковим номером 43.

11.Дайте визначення енергіям іонізації та спорідненості до електрона. Чим відрізняється електронна будова атомів від електронної будови іонів відповідних елементів? Поясніть на прикладах: Р⁵⁺, Р³⁺, Р, Р^3-; Fe, Fe²⁺, Fe³⁺.

12.Чому Манган виявляє металічні властивості, а Бром - неметалічні? Відповідь обгрунтуйте електронними формулами атомів цих елементів. Чому ці елементи знаходяться в одному періоді та в одній групі, але в різних підгрупах? Вкажіть хімічний характер і напишіть формули оксидів Mn (IV) i Br (VII) та формули відповідних гідроксидів.

13.В якого елемента табл. Д.І. Менделєєва валентними є 5 s ²5 p ²-електрони? Напишіть електронну формулу атома цього елемента і зробіть її повний аналіз.

14.Значення 4-х квантових чисел для валентних електронів деякого елемента такі: n = 4, l = 0, m_l = 0, m _s = +½, m _s = -½; n = 4, l = 1, m_l = {+1, 0, -1}, m _s = +½, m _s = +½, m _s = +½, m _s = -½. Назвіть цей елемент. Напишіть електронну формулу атома та зробіть її повний аналіз.

15.В якого з р -елементів V групи періодичної системи - Фосфору чи Стибію - сильніше виражені неметалічні властивості? Чому? Відповідь обгрунтуйте електронною будовою атомів цих елементів. Дайте повний аналіз електронної формули атомів одного з цих елементів.

16.Манган утворює сполуки, в яких він виявляє ступені окиснення +2, +3, +4, +6, +7. Складіть формули його оксидів і гідроксидів, які відповідають цим ступеням окиснення, і наведіть будову електронних оболонок атома та іонів.

17.Приведіть будови електронних оболонок елементів третього періоду періодичної системи. Складіть формули їх оксидів і гідроксидів, які відповідають найвищому ступеню окиснення. Як змінюється кислотно-основний характер цих сполук при переході від Натрію до Хлору?

18.Напишіть електронну формулу атома елемента і назвіть його, якщо значення квантових чисел (n, l, m_l, m_s) електронів зовнішнього (останнього) та попереднього енергетичних рівнів такі: 6, 0, 0, ½; 6, 0, 0, -½; 6, 1, -1, ½. Зробіть повний аналіз цієї формули.

19.Напишіть електронну формулу атома елемента і назвіть його, якщо значення квантових чисел (n, l, m_l, m_s) електронів зовнішнього (останнього) та попереднього енергетичних рівнів такі: 5, 0, 0, ½; 5, 0, 0, -½; 4, 2, -2, ½. Зробіть повний аналіз цієї формули.

20.В атомі елемента знаходиться 7 зовнішніх електронів, розташованих на 5-му енергетичному рівні. У вигляді таблиці наведіть набір 4-х квантових чисел, що характеризують ці електрони. Назвіть цей елемент і дайте пояснення його положення у табл. Д.І. Менделєєва (період, група, підгрупа).

21.Складіть електронні формули атомів елементів, які мають по два електрони: а) на 4 d - і б) на 5 s -атомних орбіталях. Запишіть повні електронні формули цих елементів і наведіть їх повний аналіз.

22.Напишіть електронні формули атомів Флуору і Хлору. Наведіть їх повний аналіз. Чому Флуор у сполуках виявляє єдину валентність, що дорівнює одиниці, а Хлор - I, III, V, VII?

23.Вкажіть, у яких групах і підгрупах періодичної таблиці розташовані елементи з валентними електронами: а) ns ² np ⁴; б) (n - 1) d ³ ns ²; в) np ⁶(n + 1) s ¹. Дайте пояснення. Які з наведених груп елементів належать до металів, а які - до неметалів? Наведіть у кожному випадку загальні формули вищих оксидів, вкажіть їх кислотно-основний характер, запишіть формули відповідних гідроксидів.

24.Напишіть електронні формули атомів Фосфору та Ванадію. Зробіть їх повний аналіз.

25.У чому полягає різниця електронної будови атома у нормальному та збудженому станах? Покажіть це на прикладах атомів Карбону, Сульфуру та Брому. Атоми яких елементів можуть бути збудженими? Відповідь обґрунтуйте.

Дата добавления: 2015-05-24