Реакції обміну в розчинах електролітів. Іонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій

Задачі

1. Які з наведених нижче речовин відносяться до сильних, а які – до слабких електролітів: KCl, CH₃COOH, HNO₃, NaOH, HF, NH₃×H₂O, CuSO₄, H₂CO₃, Ca(OH)₂, Fe(NO₃)₃, H₂S, H₂SO₄, KMnO₄, H₂SO₃, H₃PO₄, K₂SO₃? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації для будь-яких двох з цих речовин, одна з яких є сильним, а інша – слабким електролітом. Там, де це можливо, наведіть рівняння константи електролітичної дисоціації.

2. У скільки разів концентрація іонів Гідрогену у розчині HCl з концентрацією 0,01 моль/л більша за концентрацію іонів Гідрогену у розчині оцтової кислоти тої ж самої концентрації (α = 0,045)? Чому дорівнюють рН і рОН цих розчинів?

3. Розрахуйте концентрацію іонів Гідрогену, рН і значення константи дисоціації карбонатної кислоти, якщо ступінь її дисоціації за першим ступенем у розчині, що містить 0,0043 моль/л кислоти, дорівнює 1%?

4. Розташуйте кислоти – ортофосфатну (K _Д1 = 7,6 × 10^-3), оцтову (K _Д = 1,8 × 10^-5), валеріанову (K _Д = 1,5 × 10^-5), нітритну (K _Д = 4,6 × 10^-4) у порядку зростання їх сили. Для ортофосфатної кислоти наведіть рівняння ступінчастої електролітичної дисоціації та відповідні вирази для констант дисоціації.

5. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації таких речовин: HCl, Mg(NO₃)₂, H₂CO₃, H₂SO₄, K₂HPO₄. У тих випадках, де це потрібно, наведіть вирази для констант дисоціації.

6. Розрахуйте ступінь електролітичної дисоціації, концентрацію іонів Гідрогену, рН розчину масляної кислоти НС₄Н₇О₂ з концентрацією 0,04 моль/л (K _Д = 1,5 × 10^-5).

7. До 1 л чистої води додали 1 краплю (в 1 мл – 50 крапель) концентрованої нітратної кислоти (63%; d = 1,39 г /см³). Визначте рН одержаного розчину, припускаючи, що кислота повністю дисоційована (рН = 3,56).

8. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації таких речовин: NaOH, NH₄ОH, Ca(OH)₂, Fe(ОН)SO₄, Be(OH)₂. У тих випадках, де це потрібно, наведіть вирази для констант дисоціації.

9. Розташуйте наведені дані про розчини у порядку зростання їх кислотності: С _Н⁺(моль/л) – 1 × 10^-4, 1 × 10^-7, 8 × 10^-7, 4 × 10^-9, 2 × 10^-5. Вкажіть нейтральні, кислі та лужні розчини.

10. Розташуйте наведені дані про розчини у порядку зростання їх кислотності: С _Н⁺ = 1 × 10^-6 моль/л; С _ОН^- = 1 × 10^-6 моль/л; рН = 4,5; С _Н⁺ = 4,7 моль/л; рОН = 12. Вкажіть нейтральні, кислі та лужні розчини.

11. Які з наведених нижче речовин відносяться до сильних, а які – до слабких електролітів: KОН, HNO₃, K₃PO₄, Al(OH)₃, NiSO₄, KAl(SO₄)₂, HNO₂, HgS, HCN, KBr, H₂SO₃, AgNO₃, NH₄ОH, Ca(HSO₄)₂, Fe(ОН)₂Cl? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації для будь-яких двох з цих речовин, одна з яких є сильним, а інша – слабким електролітом. Там, де це потрібно, наведіть рівняння константи електролітичної дисоціації.

12. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації таких речовин: Н₂S, NaHSO₃, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₃. У тих випадках, де це потрібно, наведіть вирази для констант дисоціації.

13. Розрахуйте концентрації іонів Гідрогену та гідроксильних іонів, ступінь дисоціації та молярну концентрацію розчину мурашиної кислоти з рН = 3 (K _Д = 1,8 × 10^-4).

14. Концентрація розчину одноосновної органічної кислоти дорівнює 6,67 × 10^-3 моль/л; рН = 5. Розрахуйте рОН, ступінь і константу електролітичної дисоціації кислоти.

15. Скільки грамів їдкого натру міститься у 5 л розчину з рН = 11? Дисоціацію NaOH у розчині вважати повною.

16. Змішали рівні об’єми розчинів сильної кислоти з рН = 1 та рН = 2. Визначте рН одержаного розчину, концентрації іонів Гідрогену та гідроксильних груп у ньому.

17. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації таких речовин: Н₂Se, Na₃PO₄, H₂SO₄, Zn(OH)₂, HClO₂. У тих випадках, де це потрібно, наведіть вирази для констант дисоціації.

18. Напишіть рівняння ступінчастої дисоціації слабкої щавлевої кислоти Н₂С₂О₄ і наведіть вирази констант дисоціації за першим і другим ступенями. Вважаючи, що кислота дисоціює переважно за першим ступенем (K _Д1 = 3,8 × 10^-2), розрахуйте концентрацію іонів Гідрогену та рН розчину, якщо концентрація розчину дорівнює 0,1 моль/л.

19. Розташуйте кислоти – сульфітну H₂SO₃ (K _Д1 = 1,6 × 10^-2), сульфідну H₂S (K _Д1 = 1,0 × 10^-7), селенідну H₂Sе (K _Д1 = 1,9 × 10^-4), карбонатну H₂CO₃ (K _Д1 = 4,4 × 10^-7) у порядку зростання їх сили. Для карбонатної кислоти наведіть рівняння ступінчастої електролітичної дисоціації та відповідні вирази констант дисоціації.

20. Розташуйте наведені дані про розчини у порядку зростання їх кислотності: С _ОН^-(моль/л) – 1 × 10^-3, 1 × 10^-11, 2 × 10^-2, 2 × 10^-11, 1 × 10^-7. Вкажіть нейтральні, кислі та лужні розчини.

21. Як зміниться рН, якщо розчин оцтової кислоти з концентрацією 0,2 моль/л розвести вдвічі (K _Д = 1,8 × 10^-5)? Чому дорівнює концентрація гідроксильних іонів у одержаному розчині?

22. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації таких речовин: NaHCO₃, Na₂SO₄, NaHSO₄, Mg(OH)₂, H₂CO₃. У тих випадках, де це потрібно, наведіть вирази для констант дисоціації.

23. Які з наведених нижче речовин відносяться до сильних, а які – до слабких електролітів: NaCl, Mg(NO₃)₂, Al(OH)₂Cl, Al₂(SO₄)₃, HNO₃, HgCl₂, HCN, KOH, HClO, NH₄OH, CuSO₄, KClO₄, H₃AsO₄, NaHSO₄, Cu(ОН)₂, CH₃COONa? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації для будь-яких двох з цих речовин, одна з яких є сильним, а інша – слабким електролітом. Там, де це потрібно, наведіть рівняння константи електролітичної дисоціації.

24. рН деякого розчину мурашиної кислоти дорівнює 2,3 (K _Д = 1,8 × 10^-4). Чому дорівнюють концентрації іонів Гідрогену, гідроксильних іонів і ступінь електролітичної дисоціації кислоти в цьому розчині?

25. Скільки грамів чистої мурашиної кислоти (K _Д = 1,8 × 10^-4) необхідно додати до 2 л її розчину з рН = 3,5, щоб знизити рН до трьох? Збільшення об’єму розчину внаслідок додавання кислоти не враховувати. Чому дорівнює ступінь електролітичної дисоціації кислоти у цих розчинах?

Дата добавления: 2015-05-24