Короткі теоретичні відомості. При розв’язанні задач цього розділу потрібно пам’ятати, що реакції у розчинах речовин-електролітів проходять у бік утворення слабких електролітів

При розв’язанні задач цього розділу потрібно пам’ятати, що реакції у розчинах речовин-електролітів проходять у бік утворення слабких електролітів, зовнішніми ознаками яких можуть бути осади, гази, вода та інші слабкі електроліти.

У задачах крім молекулярного рівняння також необхідно писати повне йонно-молекулярне, а потім - скорочене йонно-молекулярне рівняння цієї ж реакції. У повному йонно-молекулярному рівнянні сильні електроліти записують в іонному вигляді, тому що вони існують у цьому розчині майже повністю як іони; слабкі електроліти записують у вигляді молекул, бо вони майже зовсім не розкладаються на іони. Після скорочення справа і зліва однакових іонів можна одержати скорочене йонно-молекулярне рівняння реакції. Наприклад:

+ = + ;

2Na⁺ + 2OH⁺ + 2H⁺ + SO = 2Na⁺ + SO + 2H₂O;

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O;

H^- + OH^- = H₂O.

Якщо слабкі електроліти є і в правій, і в лівій частинах рівняння, реакцію (мається на увазі пряма реакція) можна довести до кінця додаванням надлишку розчину сильного електроліту (однієї з вихідних речовин) згідно з принципом Ле Шательє. Так, нейтралізація розчину амоніаку надлишком сульфатної кислоти відбувається за рівняннями:

+ = + ;

+ 2H⁺ + SO = 2NH + SO + ;

+ H⁺ Û NH + , або

NH₃ + H⁺ Û NH .

Дата добавления: 2015-05-24