Модуль. 2. Кількісний аналіз 13 страница

D.

E.

856. Для стандартизації вторинного стандартного розчину використовують метод піпетування. Яку формулу Ви використаєте для розрахунку концентрації титранту?

A.

B.

C. *

D.

E.

857. Виберіть формулу для розрахунку маси визначуваної речовини за результатами замісникового титрування:

A.

B.

C.

D.

E. *

858. Виберіть формулу для розрахунку маси визначуваної речовини за результатами замісникового титрування:

A. *

B.

C.

D.

E.

859. Виберіть формулу для розрахунку маси визначуваної речовини за результатами прямого титрування:

A.

B.

C.

D.

E. *

860. Виберіть формулу для розрахунку маси визначуваної речовини за результатами прямого титрування:

A. *

B.

C.

D.

E.

861. Якщо при проведенні титрування титрант міститься в колбі, а розчин визначуваної речовини в бюретці, то титрування називається:

A. Пряме

B. За залишком

C. *Реверсивне

D. Замісникове

E. Зворотнє

862. Якщо в титриметричному аналізі реакція проходить нестехіометрично, титрант безпосередньо не взаємодіє з визначуваною речовиною, то використовують..... титрування:

A. Пряме

B. За залишком

C. Реверсивне

D. *Замісникове

E. Зворотнє

863. Якщо в титриметричному аналізі реакція проходить повільно, можлива втрата речовини (летка), відсутній індикатор, то використовують..... титрування:

A. Пряме

B. Непряме

C. Реверсивне

D. Замісникове

E. *Зворотнє

864. Титриметричний метод аналізу, який ґрунтується на утворенні малорозчинних електролітів називається:

A. Кислотно-основне

B. Комплексиметрія

C. Редоксиметрія

D. Гравіметрія

E. *Седиметрія

865. Титриметричний метод аналізу, який ґрунтується на утворенні малодисоційованих сполук (комплексних) називається:

A. Кислотно-основне

B. *Комплексиметрія

C. Редоксиметрія

D. Комплексонометрія

E. Седиметрія

866. Титриметричний метод аналізу, який ґрунтується на окисно-відновних реакціях називається:

A. Кислотно-основне

B. Комплексиметрія

C. *Редоксиметрія

D. Гравіметрія

E. Седиметрія

867. Кількісно натрію гідрокарбонат можна визначити методом...

A. перманганатометрії

B. броматометрії

C. нітритометрії

D. йодометрії

E. *кислотно-основного титрування

868. Аскорбінова кислота титрується лугами як...

A. не титрується зовсім

B. п’ятиосновна

C. триосновна

D. двоосновна

E. *одноосновна

869. Якщо в титриметричному аналізі реакція проходить швидко, кількісно, до кінця, стехіометрично, є можливість встановити кінцеву точку титрування, то використовують..... титрування:

A. *Пряме

B. За залишком

C. Реверсивне

D. Замісникове

E. Зворотнє

870. Титриметричний метод аналізу, який ґрунтується на реакціях обміну протонами називається:

A. *Кислотно-основне

B. Комплексиметрія

C. Редоксиметрія

D. Гравіметрія

E. Седиметрія

871. Згідно ДФУ „Кислотність і лужність” субстанції гліцерину визначають шляхом титрування в присутності...

A. *фенолфталеїну

B. метиленового синього

C. дифенілкарзону

D. крохмалю

E. залізо-амонієвого галуну

872. При ацидиметричному титруванні натрію саліцилату і бензоату додають ефір з метою...

A. вибору індикатора

B. зниження рН середовища

C. підвищення рН середовища

D. полегшення фіксування точки еквівалентності

E. *екстракції і зниження ступеня дисоціації кислот, які виділяються

873. Методом кількісного визначення аміаку в розчині є...

A. пряма алкаліметрія

B. комплексометрія

C. трилонометрія

D. аргентометрія

E. *зворотнє кислотно-основне титрування

874. Методом кількісного визначення ацетилсаліцилової кислоти в порошках: кислоти ацетилсаліцилової 0,05, цукру 0,2 може бути:

A. комплексометрія

B. хроматометрія

C. ацидиметрія

D. *алкаліметрія

E. комплексонометрія

875. Для визначення концентрації розчину натрію гідрокарбонату застосовують набір: титрант-індикатор:

A. перхлоратна кислота, лакмус

B. нітратна кислота, фенолфталеїн

C. *хлоридна кислота, метиловий оранжевий

D. хлоридна кислота, фенолфталеїн

E. натрію гідроксид, метиловий оранжевий

876. Неводне кислотно-основне титрування слабких основ проводять, титруючи їх розчином хлорної кислоти. Який розчинник слід використати, для підвищення сили основи?

A. полярний

B. малополярний

C. нівелюючий

D. протоноакцепторний (основний)

E. *протонодонорний (кислотний)

877. Виберіть речовину, за якою аналітик, відповідно до вимог ДФУ, стандартизує розчин хлоридної кислоти, застосовуючи метод окремих наважок:

A. H₂C₂O₄

B. Na₂S₂O₃

C. HNO₃

D. CaCO₃

E. *Na₂CO₃

878. Титрування надто слабких у водних розчинах основ проводять у середовищі кислотних неводних розчинників, використовуючи як титрант 0,1 моль/л розчин перхлоратної кислоти (HClO₄), титр якої встановлюють за стандартною речовиною:

A. Тетрабутиламоній гідроксидом

B. Амоній гідроксидом

C. Калій гідроксидом

D. Натрій гідроксидом

E. *Калій гідрофталатом

879. Неводне кислотно-основне титрування слабких основ проводять, титруючи їх розчином хлорної кислоти. Який розчинник повинен використати аналітик, для підвищення сили основи?

A. полярний

B. малополярний

C. нівелюючий

D. протоноакцепторний (основний)

E. *протонодонорний (кислотний)

880. Виберіть речовину, за якою аналітик, відповідно до вимог ДФУ, стандартизує розчин хлоридної кислоти, застосовуючи метод окремих наважок:

A. H₂C₂O₄

B. Na₂S₂O₃

C. HNO₃

D. CaCO₃

E. *Na₂CO₃

881. З фенолфталеїном не можна відтитрувати:

A. Na₂CO₃

B. *NaHCO₃

C. CH₃COOH

D. HCl

E. NaOH

882. При титруванні аміаку 0,1 моль/л розчином хлоридної кислоти використали індикатор фенолфталеїн (рТ = 9) і при цьому індикаторна похибка є:

A. гідроксонієвою або водневою

B. *основною

C. гідроксонієвою

D. кислотною

E. гідроксильною

883. До 10,0 мл 0,05 моль/л розчину натрій карбонату додали 9,0 мл 0,05 моль/л розчину сульфатної кислоти. Яким буде забарвлення розчину в присутності метилового оранжевого:

A. *Жовте

B. Оранжево-рожевий

C. Малинове

D. Червоне

E. Не матиме забарвлення

884. Для роздільного визначення суміші двох кислот, які у водному розчині мало відрізняються за силою, необхідно використати:

A. Малополярні розчинники

B. *Диференціюючі розчинники

C. Нівелюючі розчинники

D. Амфотерні розчинники

E. Розчинники з основними (протонно-акцепторними) властиво

885. Від чого залежить інтервал переходу індикатора?

A. Від наявності каталізатора

B. *Від константи іонізації індикатора

C. Від концентрації розчину визначуваної речовини

D. Від кислотності середовища

E. Від величини стрибка титрування

886. Для кількісного визначення вмісту хлоридної кислоти в шлунковому соці необхідно використати метод:

A. комплексиметричне титрування

B. неводне кислотно-основне титрування

C. метод Мора

D. *алкаліметрія

E. ацидиметрія

887. На що вказує титр по визначуваній речовині?

A. на масу титранта, що відповідає 1 мл визначуваної речовини

B. на масу речовини титранта, що відповідає 1 мл розчину визначуваної речовини

C. на масу речовини титранта, що відповідає 1 г визначуваної речовини

D. *на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 мл розчину титранта

E. на масу визначуваної речовини, що відповідає 1 г розчину титранта

888. В титриметрії виділяють метод неводного кислотно-основного титрування. Які робочі розчини (титранти) використовують у цьому методі?

A. КІ, KMnO₄

B. KI, K₂Cr₂O₇

C. NaOH, HCl

D. AgNO₃, BaCl₂

E. * (С₄H₉)₄NOH, HClO₄

889. Непряме кислотно-основне титрування застосовують для визначення речовини:

A. KOH

B. NaHCO₃

C. HCl

D. NaOH

E. * (NH₄)₂SO₄

890. Як називається момент титрування, коли кількості реагуючих речовин є еквівалентними?

A. Перетитруванням

B. Показником титрування

C. Кінцевою точкою титрування

D. Точкою нейтралізації

E. *Точкою еквівалентності

891. Величина стрибка титрування на кривій кислотно-основного титрування залежить від:

A. *К_а, К_в, концентрацій визначуваної речовини і титранта

B. концентрації визначуваної речовини і титранта

C. температури розчину визначуваної речовини і титранта

D. константи дисоціації титранта

E. константи кислотності (основності) речовини

892. При титруванні ацетатної кислоти 0,1 моль/л розчином натрій гідроксиду використали індикатор метиловий червоний (рТ = 5,5) і при цьому індикаторна похибка є:

A. гідроксильною або основною

B. основною

C. гідроксонієвою

D. *кислотною

E. гідроксильною

893. До 10,0 мл 0,1 моль/л розчину ацетатної кислоти додали 10,9 мл 0,1 моль/л розчину натрію гідроксиду. Яким буде забарвлення розчину в присутності фенолфталеїну:

A. Жовтий

B. Оранжево-рожевий

C. *Малинове

D. Коричневе

E. Не матиме забарвлення

894. Для роздільного визначення суміші двох основ, які у водному розчині мало відрізняються за силою, необхідно використати:

A. Малополярні розчинники

B. *Диференціюючі розчинники

C. Нівелюючі розчинники

D. Кислотні розчинники (з протонно-донорними властивостями)

E. Розчинники з амфотерними властивостями

895. Зміна забарвлення кислотно-основного індикатора пов’язана із:

A. взаємодією індикатора з визначуваною речовиною

B. утворенням різних іонів індикатора

C. взаємодією індикатора з титрантом

D. *дисоціацією молекули і домінуванням певної таутомерної форми Ind

E. дисоціацією Ind і утворенням певних іонів, які є забарвленими

896. В титриметрії виділяють метод неводного кислотно-основного титрування. Які робочі розчини (титранти) використовують у цьому методі?

A. КІ, KMnO₄

B. KI, K₂Cr₂O₇

C. NaOH, HCl

D. AgNO₃, BaCl₂

E. *NaOH, HClO₄

897. До складу таблеток “Антитусин” входять екстракт трави термопсису і натрій гідрокарбонат. Для кількісного визначення вмісту натрій гідрокарбонату можна використати метод:

A. Комплексиметричне титрування

B. *Кислотно-основне титрування

C. Нітритометрія

D. Меркурометричне титрування

E. Перманганатометрія

898. Що таке молярна концентрація еквівалентів речовини?

A. кількість моль речовини, яка міститься в 1 л розчину

B. кількість моль речовини, яка міститься в 1 л розчинника

C. *кількість моль еквівалентів речовини, яка міститься в 1 л розчину

D. кількість моль еквівалентів речовини, яка міститься в 1 л розчинника

E. маса речовини, яка міститься в 1 л розчину

899. Непряме кислотно-основне титрування застосовують при визначенні речовини:

A. KOH

B. *NH₄Сl

C. HCl

D. NaOH

E. H₂SO₄

900. Зміну забарвлення кислотно-основних індикаторів якісно і кількісно пояснює теорія індикаторів:

A. адсорбційна

B. металохромна

C. *іонно-хромофорна

D. хромофорна

E. іонна

901. Побудова кривої титрування в методі нейтралізації грунтується на розрахунку:

A. потенціалу системи в залежності від рН розчину

B. рМе в розчині в залежності від об’єму доданого титранту

C. рН розчину в залежності від концентрації титрану

D. *рН розчину в залежності від об’єму доданого титранту

E. розчинності електроліту в залежності від рН

902. Для підвищення сили основи необхідно застосовувати:

A. Малополярні розчинники

B. Диференціюючі розчинники

C. Нівелюючі розчинники

D. *Кислотні розчинники (з протонно-донорними властивостями)

E. Розчинники з основними (протонно-акцепторними) властивостями

903. Як називається те значення рН, за якого відбувається найбільш різка зміна забарвлення індикатора?

A. Точкою кінця титрування

B. Точкою еквівалентності

C. Інтервалом [ділянкою] переходу забарвлення індикатора

D. *Показником тирування індикатора

E. Показником титрування

904. Зворотнє кислотно-основне титрування застосовують при визначенні речовини:

A. KOH

B. *NH₃

C. HCl

D. NaOH

E. H₂SO₄

905. При титруванні натрію гідроксиду 0,1 моль/л розчином хлоридної кислоти використали індикатор фенолфталеїн (рТ = 9,0) і при цьому індикаторна похибка є:

A. гідроксильною або основною

B. основною

C. гідроксонієвою

D. гідроксонієвою або кислотною

E. *гідроксильною

906. До 100,0 мл 0,1 моль/л розчину натрію гідроксиду додали 100,9 мл 0,1 моль/л розчину хлоридної кислоти. Яким буде забарвлення розчину в присутності фенолфталеїну:

A. Жовте

B. Оранжево-рожевий

C. *Не матиме забарвлення

D. Червоне

E. Малинове

907. В титриметрії виділяють метод протолітометрії. Які робочі розчини (титранти) використовують у цьому методі?

A. КІ, KMnO₄

B. KI, K₂Cr₂O₇

C. *NaOH, HCl

D. AgNO₃, BaCl₂

E. NaNO₂, Na₂S₂O₃

908. Індикаторні похибки титрування методу нейтралізації зумовлені:

A. застосуванням дуже малих концентрацій індикатора

B. порушенням хімічної будови індикатора за деяких умов

C. *неспівпаданням точки еквівалентності і кінцевої точки титрування

D. невірним порядком додаванням індикатора

E. використанням великої кількості індикатора

909. Вибір індикатора в методі кислотно-основного титрування краще провести:

A. за продуктами гідролізу продуктів реакції

B. за природою титранта, що після т.е. буде в надлишку

C. можна взяти будь-який рН-індикатор

D. проаналізувавши силу визначуваної речовини і титранта

E. *за кривою титрування

910. При титруванні форміатної (мурашиної) кислоти 0,1 моль/л розчином натрій гідроксиду використали індикатор метиловий оранжевий (рТ = 4,0) і при цьому індикаторна похибка є:

A. водневою

B. основною

C. гідроксильною

D. *кислотною

E. гідроксонієвою

911. До 10,0 мл 0,1 моль/л розчину натрій гідрокарбонату додали 9,0 мл 0,1 моль/л розчину хлоридної кислоти. Яким буде забарвлення розчину в присутності метилового оранжевого:

A. *Жовте

B. Оранжево-рожевий

C. Малинове

D. Червоне

E. Не матиме забарвлення

912. Для підвищення сили кислоти необхідно застосовувати:

A. Малополярні розчинники

B. Диференціюючі розчинники

C. Нівелюючі розчинники

D. Кислотні розчинники (з протонно-донорними властивостями)

E. *Розчинники з основними (протонно-акцепторними) властивостями

913. Як називається ділянка рН, в якій проходить зміна забарвлення індикатора?

A. Точка нейтралізації

B. Показник титрування

C. Стрибок титрування

D. *Інтервал переходу

E. Константа індикатора

914. Що таке молярна концентрація речовини?

A. *кількість моль речовини, яка міститься в 1 л розчину

B. кількість моль речовини, яка міститься в 1 л розчинника

C. кількість моль еквівалентів речовини, яка міститься в 1 л розчину

D. кількість моль еквівалентів речовини, яка міститься в 1 л розчинника

E. маса речовини, яка міститься в 1 л розчину

915. Зворотнє кислотно-основне титрування застосовують при визначенні речовини:

A. KOH

B. NaOH

C. HCl

D. H₂SO₄

E. *CH₃COOH

916. В титриметрії виділяють метод неводного кислотно-основного титрування. Які робочі розчини (титранти) використовують у цьому методі?

A. *HClO₄, CH₃ONa

B. KI, K₂Cr₂O₇

C. NaOH, HCl

D. AgNO₃, BaCl₂

E. NaNO₂, Na₂S₂O₃

917. Для кількісного визначення вмісту натрій тетраборату, який є сіллю слабкої кислоти і сильної основи, можна використати такий метод:

A. Меркуриметричне титрування

B. *Кислотно-основне титрування

C. Дихроматометрія

D. Меркурометричне титрування

E. Церіметрія

918. За якого випадку під час титрування точка еквівалентності співпадає з точкою нейтральності?

A. Під час титрування солі сильною кислотою

B. Під час титрування слабкої основи слабкою кислотою

C. *Під час титрування сильної основи сильною кислотою

D. Під час титрування слабкої кислоти сильною основою

E. Під час титрування слабкої основи сильною кислотою

919. Як називається спосіб титрування, за якого до аналізованої речовини А поступово додається речовина В, через деякий час відтитровують продукт їх взаємодії до встановлення точки еквівалентності?

A. Титруванням залишку

B. Титруванням замісника

C. Прямим

D. *Непрямим

E. Зворотним

920. Зворотнє кислотно-основне титрування застосовують при визначенні речовин:

A. KOH

B. *CH₃COOH

C. HCl

D. H₂SO₄

E. NaOH

921. В методі кислотно-основного титрування не проводять титрування.

A. *слабкої основи слабкою кислотою

B. солі слабкої кислоти сильною кислотою

C. слабкої основи сильною кислотою

D. слабкої кислоти сильною основою

E. сильної кислоти сильною основою

922. Як називається титрований розчин, виготовлений за точною масою наважки із початкової речовини?

A. Титрованим

B. Стандартизованим

C. Розчином, приготовленим із стандарт - титру

D. Розчином із встановленим титром

E. *Первинним стандартним розчином

923. В методі кислотно-основного титрування визначають:

A. тільки сильні основи

B. тільки солі, що гідролізують

C. сильні кислоти і слабкі основи

D. *кислоти, основи і солі, що гідролізують

E. тільки сильні кислоти

924. В методах титриметричного аналізу використовують реакції окиснення-відновлення; комплексоутворення; осадження; нейтралізації. Яку реакцію використовують при титруванні ацетатної кислоти розчином NaOH?

A. реакцію комплексоутворення

B. реакцію осадження

C. *реакцію нейтралізації

D. реакцію окислення бромідів до вільного брому

E. реакцію окислення-відновлення

925. До 10,0 мл 0,1 моль/л розчину хлоридної кислоти додали 11,0 мл 0,1 моль/л розчину натрію гідроксиду. Яким буде забарвлення розчину в присутності фенолфталеїну:

Дата добавления: 2015-05-24