Експериментальна частина. І. Проведення розрахунків

І. Проведення розрахунків

1. Приготувати розчин об’ємом 100 мл з молярною концентрацією еквівалентів хлоридної кислоти в розчині 0,1 моль-екв/л з заданою густиною.

2. За заданою густиною хлоридної кислоти (ρ= 1,078 г/мл) визначити масову частку кислоти в розчині за табличними даними.

3. Розрахувати масу розчиненої речовини (хлоридної кислоти), яка міститься в розчині об‘ємом 100 мл з молярною концентрацією еквівалентів розчиненої речовини 0,1 моль-екв/л за формулою:

,

звідки: m(HCl) = C_Е(НСl) ^. М_Е(HCl) ^. V_РОЗЧ..

4. Розрахувати масу розчину HСl, яка містить розраховану масу розчиненої речовини - хлоридної кислоти, з формули:

,

звідки

5. Розрахувати об’єм розчину хлоридної кислоти за відомою густиною:

.

ІІ. Приготування розчину

У мірну колбу на 100 мл налити дистильованої води 1/3 від її об’єму. З бюретки прилити розрахований об'єм вихідного розчину хлоридної кислоти, перемішати вміст колби і долити дистильованою водою до мітки на шийці колби. Концентрація одержаного розчину має становити приблизно 0,1моль-екв/л. Визначити концентрацію приготовленого з високою точністю можна методом об’ємного аналізу - титруванням.

Чистою піпеткою (на 10 мл) за допомогою груші відібрати 10 мл приготовленого розчину хлоридної кислоти. Даний об’єм розчину перенести в конічну колбу та додати 2-3 краплі розчину індикатора фенолфталеїну (безбарвний в кислому середовищі і малиновий – в лужному). Закріплену в штативі бюретку заповнити титрованим розчином NaOH і встановити рівень рідини в бюретці на нульовій поділці. Конічну колбу з відібраним розчином хлоридної кислоти та індикатором поставити на аркуш білого паперу під бюретку (носик бюретки мусить на 1-2 см входити в горло колби). При постійному перемішуванні досліджуваного розчину хлоридної кислоти приливати з бюретки по краплях розчин натрій гідроксиду до моменту, коли від однієї краплі лугу розчин в колбі набуде малинового забарвлення. Це свідчитиме про те, що вся кислота в колбі нейтралізована еквівалентною кількістю лугу, а остання крапля зумовила слаболужну реакцію розчину і зміну забарвлення індикатора. Перше титрування є приблизним.

Точне титрування необхідно провести не менше трьох разів. Рівень розчину лугу в бюретці кожного разу встановлювати на нульову поділку. Луг з бюретки приливати в конічну колбу з досліджуваним розчином кислоти швидко і тільки останні 1-2 мл – повільно, щоб зафіксувати момент появи забарвлення від однієї краплі лугу.

Результати трьох титрувань не повинні відрізнятися більше, ніж на 0,1 мл. Результати записати в таблицю 10.

Таблиця 10

№ титрування	V(HCl), мл	V(NaOH), мл	CH(NaOH)	CH(HCl)
Середнє

ІІІ. Обрахунки результатів дослідів

1. Розрахувати молярну концентрацію еквівалентів розчину приготовленої хлоридної кислоти, використовуючи середнє значення об’єму натрій гідроксиду та закон еквівалентів для розчинів:

V (HCl) ^. C_Н(HCl) = V(NaOH) ^. C_Н.(NaOH).

Звідси .

2. Розрахувати відносну похибку досліду за формулою:

Відсоток похибки не має перевищувати 1%.

Контрольні завдання

1. Розрахувати масову частку, молярну концентрацію, молярну концентрацію еквівалентів, моляльну концентрацію розчину заданої речовини, використовуючи значення густини даного розчину та відповідні величини, наведені у таблиці 11 згідно варіанту.

Таблиця 11

Умови	V, мл	ρ, г/мл	M(А), г	Речовина А
Варіант
		1,08	38,8	H2SO4
		1,2	21,0	H3PO4
		1,1	41,5	HNO3
		1,09		CaCl2
		1,15	40,0	NaOH
		1,18	60,0	BaCl2

Продовження табл.11

		1,07	73,0	HCl
		1,4	65,0	Na2CO3
		1,35	34,2	KOH
		1,28	56,2	AlCl3
		1,06	48,8	Na2SO4
		1,15	42,0	K2CO3
		1,17	55,5	CaCl2
		1,9	68,0	Na3PO4
		1,5	56,0	KOH
		1,8	63,0	HNO3
		1,7	98,0	H2SO4
		1,25	24,0	NH4OH
		1,5	78,0	MgCl2
		1,05	55,0	H3PO4

Дата добавления: 2015-05-24