Експериментальна частина. І. Добування середніх солей

І. Добування середніх солей

1. В пробірку налити 1-2 мл розчину натрій гідроксиду, додати 2 краплі фенолфталеїну, потім додавати краплями хлоридну кислоту. Пояснити зміну забарвлення розчину. Написати відповідне рівняння реакції.

2. Налити в пробірку 1-2 мл розчину натрій фосфату і додати стільки ж розчину кальцій хлориду до утворення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

ІІ. Добування та властивості кислих солей

1. До вмісту пробірки з попереднього досліду (І.2) додавати краплинами фосфатну кислоту до розчинення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції перетворення середньої солі в кислу. Скільки кислих солей можна одержати?

2. Налити ¼ пробірки вапняної води (розчин Са(ОН)₂) і пропускати вуглекислий газ з апарата Кіппа до утворення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

Продовжувати пропускати вуглекислий газ до розчинення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

До утвореного розчину долити вапняної води. Записати спостереження та рівняння реакції.

ІІІ. Добування та властивості основних солей

1. В пробірку налити 1-2 мл розчину купрум(ІІ) сульфату, додати 1-2 краплі розбавленого розчину натрій гідроксиду. Відмітити колір одержаного осаду основної солі, написати рівняння реакції.

2. Вміст пробірки розділити на три частини. До однієї пробірки додати надлишок лугу. Спостерігати зміну кольору осаду. Написати рівняння реакції перетворення основної солі в відповідний гідроксид.

До вмісту другої пробірки додати розчин сульфатної кислоти. Спостерігати зміну кольору осаду. Написати рівняння реакції перетворення основної солі в середню.

Вміст пробірок з осадами основної солі і гідроксиду довести до кипіння. Де і чому змінюється забарвлення? Написати рівняння відповідної реакції.

Контрольні завдання

1. Складіть формули всіх можливих солей (середніх, кислих, основних), які утворюються при взаємодії речовин, наведених у таблиці 8:

Таблиця 8

№ варіанту	Речовини, що реагують	№ варіанту	Речовини, що реагують
	Fe(OH)3 та H2SO4		KOH та H2SiO3
	Ca(OH)2 та H3PO4		Mn(OH)2 та H2SO4
	Al(OH)3 та H2SO4		Al(OH)3 та H3PO4
	Fe(OH)2 та H2SO3		Cu(OH)2 та H2SO4
	Cr(OH)3 та H3PO4		Cr(OH)3 та HCl
	Mg(OH)2 та H3PO4		Ba(OH)2 та H2CO3
	Zn(OH)2 та H2S		Ca(OH)2 та H2SiO3
	NaOH та H3PO4		Fe(OH)3 та H2SO3

Продовження табл.8

	Ca(OH)2 та H2CO3		Zn(OH)2 та H2SO4
	Fe(OH)3 та HNO3		KOH та H3PO4

2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення (таблиця 9):

Таблиця 9

№	Схема перетворення
	Cr2(SO4)3 → Cr(HSO4)3 → Cr2(SO4)3 ↓ CrOHSO4 → Cr(OH)3 → NaCrO2
	Са(ОН)2 → Са3(РО4)2 → Са(Н2РО4)2 ↓ ↓ СаНРО4 (СаОН)3РО4
	Fe2(SO4)3 → Fe(HSО4)3 → Fe2(SO4)3, → FeOHSO4→FeSO4
	СoCl2 → СoОНСl → Со(ОН)2 → СоSO4 →Cо(HSO4)2
	CuSO4 → (CuOH)2SO4 → Си(ОН)2 → CuSO4 → Cu(HSO4)2
	FeCl3 → FeOHCl2 → Fe(OH)2Cl → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
	MgSO4 → Mg(HSO4)2 → MgSО4 → (MgOH)2SO4 → Mg(OH)2.
	CuSO4 → (CuOH)2SО4→ Cu(OH)2 ↓ Сu(HSO4)2 → CuSO4

Продовження табл.9

	AlCl3 → AlOHCl2→ Al(OH)2Cl → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(HSO4)3
	ZnCl2 → ZnOHCl → Zn(OH)2 → ZnSO4 → Zn(HSO4)2 ↓ ZnCl2
	Mg3(PO4)2 → MgHPO4 ↓ ↓ Mg(H2PO4)2 (MgOH)3PO4 → Mg3(PO4)3
	Ba(NO3)2 → BaOHNO3 → Ва(ОН)2 → ВаСО3 → Ва(НСО3)2
	CrSO4 → (CrOH)2SO4 → Сr(ОН)2 → CrSO4 → Cr(HSO4)2
	Be(OH)2 →BeSO4 → Be(SO4)3 ↓ BeOHNO3 → Be(OH)2→ Na2BeO2

Дата добавления: 2015-05-24