IV. Добування нерозчинних основ

Експериментальна частина

І. Добування та властивості основних оксидів

1. Добування купрум(ІІ) оксиду.

У пробірку з 5-6 мл розчину купрум(ІІ) сульфату додати 5-6 мл розчину натрій гідроксиду. Записати спостереження та відповідне рівняння реакції. Потім пробірку обережно нагріти до кипіння доти, доки не зміниться колір осаду. Записати спостереження та рівняння реакції, зробити висновок про метод добування купрум(ІІ) оксиду.

2. Вивчення властивостей купрум(ІІ) оксиду та кальцій оксиду.

а) Взаємодія з водою.

У дві пробірки налити по 3-5 мл дистильованої води, додати 2-3 краплини фенолфталеїну, після чого в одну пробірку вносять невелику (на кінчику шпателя) кількість кальцій оксиду, а в другу – купрум(ІІ) оксиду. Записати спостереження та скласти відповідні рівняння реакції.

б) Взаємодія з кислотами.

Встановити в штативі 2 пробірки. В одну пробірку внести невелику кількість кальцій оксиду, в другу – купрум(ІІ) оксиду. В обидві пробірки налити по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти. Записати спостереження та рівняння реакцій.

ІІ. Добування і властивості кислотних оксидів

1. Добування карбон(IV) оксиду.

У пробірку вносять шматочок мармуру, наливають 1-2 мл концентрованого розчину хлоридної кислоти. Пробірку закривають газовідвідною трубкою і досліджують властивості отриманого оксиду. Записати спостереження та скласти відповідне рівняння реакції добування карбон(IV) оксиду.

2. Вивчення властивостей карбон(IV) оксиду.

Встановити у штативі 2 пробірки. В одну налити 3-5 мл дистильованої води, додати 5-7 крапель лакмусу, в іншу – вапняної води. Отриманий у попередньому досліді карбон(IV) оксид барботують у ці дві пробірки. Записати спостереження та відповідні рівняння реакції.

ІІІ. Вивчення властивостей амфотерних оксидів

Встановити у штативі 3 пробірки, в які внести невеликі кількості цинк оксиду. В одну пробірку налити 3-5 мл дистильованої води і 3-5 крапель фенолфталеїну, в другу – 2-3 мл хлоридної кислоти, в третю – 2-3 мл концентрованого розчину лугу (натрій гідроксиду). Записати спостереження та відповідні рівняння реакцій.

Результати дослідів І, ІІ, ІІІ звести у таблицю 5 і зробити висновки про хімічний характер досліджених оксидів.

Таблиця 5

Оксид	Рівняння реакцій з	Висновок про характер оксиду
водою	кислотою	лугом
CuO
CaO
CO2
ZnO

В одну пробірку налити 1-2 мл ферум(ІІІ) хлориду, а у іншу – стільки ж хром(ІІ) хлориду (нікол(ІІ) хлориду). В обидві пробірки додати розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Записати спостереження та рівняння реакцій.

V. Добування та властивості амфотерних гідроксидів

В пробірку налити 2-3 мл розчину алюміній сульфату і краплинами додавати розведений розчин лугу до утворення осаду. Осад розділити на дві пробірки. До однієї пробірки додати рівний об’єм хлоридної кислоти, а до другої – стільки ж концентрованого розчину лугу. Записати спостереження та рівняння реакцій, зробити висновок про хімічний характер алюміній гідроксиду.

Контрольні запитання

Для наведених нижче оксидів (таблиця 6):

1) вказати тип оксиду, скласти формулу гідратної сполуки даного оксиду, назвати речовини;

2) написати можливі рівняння реакції взаємодії даного оксиду та його гідрату з: водою, P₂O₅, CaO, Al₂O₃, H₂SO₄, NaOH, Zn(OH)₂.

Таблиця 6

№	Оксид	№	Оксид	№	Оксид	№	Оксид
	CO2		Cr2O3		CuO		MgO
	Na2O		SO3		P2O5		Mn2O7
	BeO		CrO		K2O		MnO2
	SO2		N2O5		Al2O3		CrO3
	BaO		ZnO		SiO2		FeO

Дата добавления: 2015-05-24