Завдання 1. Карбон та його сполуки

Експериментальна частина

1.1.Адсорбційні властивості активованого вугілля

Налийте у пробірку 4-5 см³ (сірководневої, хлорної, йодної) води і додайте порошку активованого вугілля, закрийте корком і добре збовтайте, а потім профільтруйте. Зверніть увагу на відсутність запаху, а у випадку йодної води - зникнення кольору. Проробіть те саме з водним розчином водорозчинного барвника, злегка нагрівайте, а потім профільтруйте. Зверніть увагу на те, що фільтрат зовсім безбарвний. Де використовується цей ефект в лікувальній справі?

1.2.Гідроліз карбіду кальцію

У пробірку з газовивідною трубкою помістіть 5 см³ води і вкиньте 0,1 г кальцію карбіду. Газ, що виділяється, пропустіть через бензольний розчин брому. Спостерігайте явища, що відбуваються в результаті реакції, і напишіть рівняння реакцій гідролізу кальцію карбіду та взаємодії газу, що утворився, з бромом.

1.3.Одержання малорозчинних карбонатів барію, стронцію, аргентуму

У три пробірки внесіть по 3-6 крапель розчину натрію карбонату і добавте 4-6 краплин розчинів: в одну - солі Барію, в другу - солі Стронцію, в третю - солі Аргентуму. Відмітьте випадання осадів і їх колір. Пробірку з осадом аргентуму карбонату підігрійте. Спостерігайте потемніння осаду внаслідок розкладу аргентуму карбонату з утворенням аргентуму оксиду. До осадів барію карбонату і стронцію карбонату додайте по декілька краплин 2н ацетатної кислоти. Спостерігайте розчинення осадів (відмінність від сульфатів). Напишіть рівняння відповідних реакцій.

1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію

В пробірку, до половини її об’єму, налийте вапняної води. Із апарату Кіппа пропустіть в пробірку карбону (IV) оксид до випадання осаду кальцію карбонату, і далі до утворення кальцію гідрокарбонату (розчинення осаду). Напишіть реакції утворення карбонату і гідрокарбонату кальцію.

1.5.Гідроліз солей карбонатної кислоти

а) Додайте до 2-3 см³ розчину натрію карбонату краплю розчину фенолфталеїну. Що спостерігається? Напишіть рівняння гідролізу.

б) До 1 см³ феруму (ІІІ) хлориду додайте 1 см³ розчину натрію карбонату і нагрійте. Спостерігайте і поясніть явища (випадання осаду і виділення газу), що при цьому відбуваються. Написати рівняння реакцій.

1.6.Дія високої температури на карбонати

У чотири пробірки помістіть по 0,5 г амонію карбонату, натрію карбонату, кальцію карбонату та натрію гідрокарбонату. У всіх випадках пробірки закривайте корком з газовивідною трубкою, що занурена в розчин з вапняною водою. Вміст кожної пробірки нагрійте в полум’ї газового пальника. Визначте, чи в усіх випадках спостерігається помутніння вапняної води? Які солі карбонатної кислоти не розкладаються при нагріванні? Напишіть рівняння реакцій.

1.7.Дія кислот на солі карбонатної кислоти

У чотири пробірки, що містять 0,5 г амонію карбонату, натрію карбонату, кальцію карбонату та натрію гідрокарбонату, додайте по 5 см³ хлоридної кислоти. Які явища спостерігаються? Напишіть рівняння реакції.

Завдання 2. Силіцій та його сполуки

2.1.Дослідження кислотних властивостей силікатної кислоти

У пробірку з розчином натрію силікату пропустіть карбону (IV) оксиду із апарату Кіппа. Спостерігайте утворення гелю силікатної кислоти. Порівняйте константи дисоціації карбонатної та силікатної кислоти. До якої групи кислот слід віднести силікатну кислоту? Напишіть рівняння реакції.

2.2.Гідроліз силікату натрію

а) До 1 см³ розчину натрію силікату, додайте 2-3 краплі фенолфталеїну. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

б) 2-3 см³ розчину натрію силікату змішати з подвійним об'ємом розчину амонію хлориду і підігрійте. Спостерігайте утворення осаду гелю силікатної кислоти. Визначіть за запахом, який газ при цьому виділяється. Складіть рівняння реакції.

2.3.Адсорбція розчинених речовин силікагелем.

Налийте в пробірку 4-5 см³ розчину водорозчинного барвника, додайте трохи силікагелю, закрийте пробірку корком і добре збовтайте, а потім відфільтруйте розчин. Зверніть увагу на те, що відфільтрований розчин зовсім безбарвний.

Проробіть те саме, взявши замість розчину барвника сірководневу, хлорну чи йодну воду. Зверніть увагу на те, що відфільтрований розчин без запаху. Де використовується дана процедура в лікувальній справі?

2.4.Витіснення сильними кислотами силікатної кислоти з її солі

Налийте в пробірку 4-5 см³ 20%-ного розчину натрію силікату і додайте краплями розбавлену (1:1) хлоридну кислоту при старанному перемішуванні розчину скляною паличкою. Як тільки появиться каламуть, припиніть додавання кислоти та перемішування розчину. Спостерігайте утворення через деякий час гелю силікатної кислоти. Напишіть рівняння реакції.

2.5.Дія води на звичайне і кварцове скло

Маленькі кусочки звичайного і кварцового скла розітріть окремо в ступці, насипте в окремі пробірки, додайте декілька крапель дистильованої води і 1-2 краплі фенолфталеїну. В якій із пробірок і як змінилось забарвлення фенолфталеїну? Який йон визначає зміну забарвлення фенолфталеїну? Напишіть рівняння реакції, що обумовлює зміну забарвлення.

2.6.Одержання гелю метасилікатної кислоти

До 2-3 см³ розчину натрію силікату додати рівний об’єм концентрованої сульфатної кислоти (краплями). Через деякий час спостерігайте випадання драглистого осаду метасилікатної кислоти. Напишіть рівняння реакції.

Завдання З. Станум, Плюмбум та їх сполуки.

3.1.Відношення олова до кислот

В п'ять пробірок помістіть невеликі кусочки металічного олова. В першу додайте 5-10 крапель 2н розчину хлоридної кислоти. Як протікає реакція? Підігрійте пробірку. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції з утворенням стануму (ІІ) хлориду. Чи зміниться характер реакції при взаємодії олова з концентрованої хлоридною кислотою?

У другу пробірку додайте 2н сульфатну кислоту, в третю - концентровану H₂SO₄. У четверту - розбавлену HNO₃, в п'яту - концентровану HNO₃. Спостерігайте, що відбувається в кожному випадку. Напишіть оксидаційно-відновні рівняння реакцій, враховуючи, що в ряду напруг Станум розміщений до Гідрогену.

3.2.Відношення свинцю до кислот.

Покладіть у три пробірки по невеликому кусочку свинцю і дослідіть його відношення до розбавлених хлоридної, сульфатної, нітратної кислот спочатку на холоді, а потім при нагріванні.

Проробіть те саме з концентрованими кислотами. Свинець в концентрованій HNO₃ розчиняється гірше, ніж в розбавленій, що зумовлюється незначною розчинністю Pb(NO₃)₂ в концентрованій HNO₃. Який газ виділяється в ході цих реакцій? Напишіть рівняння реакцій.

3.3.Взаємодія олова з гідроксидом натрію

Покладіть у пробірку невеличкий кусочок олова, додайте 4-5 см³ концентрованого розчину натрію гідроксиду і нагрійте до кипіння. Спостерігайте поступове розчинення олова і виділення пухирців газу. Напишіть рівняння реакції.

3.4.Взаємодія свинцю з натрію гідроксидом

Покладіть у пробірку кілька кусочків свинцю, додайте 3-4 см³ концентрованого розчину натрію гідроксиду і кип'ятіть протягом 5-10 хв. Спостерігайте поступове розчинення свинцю з виділенням газу. Напишіть рівняння реакції.

3.5.Амфотерні властивості гідроксидів стануму(ІІ) та плюмбуму(ІІ)

До 1-2 см³ розчинів солей стануму (ІІ) та плюмбуму (ІІ) додайте краплями розчин натрію гідроксиду до утворення стануму (ІІ) гідроксиду і плюмбуму (IІ) гідроксиду. Доведіть їх амфотерність, діючи на окремі частини осадів надлишком розчину натрію гідроксиду і розчину хлоридної кислоти. Яку кислоту треба брати для розчинення осаду плюмбуму (ІІ) гідроксиду і чому? Напишіть рівняння реакцій одержання стануму (ІІ) гідроксиду і плюмбуму (IІ) гідроксиду, їх розчинність у кислотах і лугах.

3.6.Гідроліз солей стануму (ІІ) і плюмбуму (ІІ)

До 1-2 см³ розчинів стануму (II) хлориду та плюмбуму (ІІ) нітрату додайте 2-3 краплі метилоранжу. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції гідролізу. Вкажіть рН середовища.

3.7.Відновні властивості сполук Стануму (ІІ)

До 2-3 см³ розчину стануму (ІІ) хлориду додайте краплями розчин натрію гідроксиду до утворення осаду стануму (ІІ) гідроксиду, потім розчиніть його в надлишку натрію гідроксиду і додайте розчин солі Бісмуту (ІІІ). Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.

3.8.Оксидаційні властивості плюмбуму (IV) оксиду

У пробірку, що містить 5-6 см³ розчину сульфатної кислоти і 2 краплі розчину мангану (ІІ) сульфату, додайте 0,1 г порошку плюмбуму (ІV) оксиду. Вміст пробірки прокип'ятіть. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.

3.9.Якісні реакції на йон Плюмбуму (ІІ)

а) Реакція з калію йодидом

До 4-5 крапель розчину солі Плюмбуму (ІІ) додавайте краплями розчин калію йодиду до утворення осаду. Розділіть осад на дві частини. До одної частини додайте ще калію йодиду до розчинення осаду. Другу нагрійте до кипіння в присутності 3-5 см³ ацетатної кислоти. Після охолодження розчину спостерігайте утворення блискучих золотистих кристалів плюмбуму (ІІ) йодиду. Напишіть рівняння реакцій.

б) Реакція з калію хроматом

До 4-5 крапель розчину солі Плюмбуму (ІІ) додайте 5-6 крапель розчину натрію (або калію) хромату. Осад розділіть на три пробірки. До однієї додайте декілька крапель розчину хлоридної кислоти, до другої – ацетатної кислоти, до третьої – розчину лугу. Напишіть рівняння реакцій.

3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (ІІ)

В шість пробірок налийте по 1-2 см³ плюмбуму нітрату (або ацетату) і додайте по 0,5 см³ розчинів наступних солей: 1) K₂CrO₄; 2) Na₂SO₄; 3) KCl; 4) CH₃COONa; 5) (NH₄)₂S; 6) Na₂CO₃. Спостерігайте, в якій із пробірок випав осад і якого кольору. Врахуйте те, що в останній пробірці утворилась основна сіль Плюмбуму Pb₃(OH)₂(CO₃)₂. Напишіть рівняння реакцій.

Оформити і захистити протокол.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

Дата добавления: 2015-05-24