ЗАНЯТТЯ №27

ТЕМА: р-Елементи IVA групи. Карбон і Силіцій. Лабораторна робота.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів ІVА підгрупи та їх сполук. Вивчення елементів IVА підгрупи сприяє майбутньому провізору в більш глибокому розумінню механізмів багатьох біологічних процесів і оптимізації їх протікання.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів IVA підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів IVA підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів IVА підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів IVА підгрупи;

-алотропні видозміни елементів IVА підгрупи;

-сполуки елементів IVA підгрупи з воднем та киснем.

ВМІТИ: -записувати характерні хімічні реакції елементів IVА підгрупи;

-дати характеристику змінам фізичних та хімічних властивостей

елементів IVA підгрупи на основі будови електронної оболонки

атомів і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва;

-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів IVА

підгрупи.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Електронна структура атомів елементів IVA підгрупи в нормальному і збудженому стані. Характерні ступені оксидації.

2.Ізотопи Карбону, його алотропні видозміни.

3.Оксиди елементів IVA підгрупи, їх будова і властивості.

4.Сполуки елементів IVA підгрупи, які застосовуються в медичній та фармацевтичній практиці.

5.Карбонатна кислота та її солі. Розчинні і нерозчинні карбонати. Термічний розклад солей карбонатної кислоти.

6.Закінчіть рівняння реакцій:

а) C + H₂SO₄ (к.) →

б) C + HNO₃ (к.) →

в) Si + NaOH + H₂O →

г) Si + HF →

д) Pb + H₂SO₄ (к.) →

е) Sn + H₂SO₄ (к.) →

є) SiO₂ + NaOH (спл.) →

ж) Sn + HNO₃ (к.) →

з) Sn + HNO₃ (р.) →

7.Визначити формулу звичайного скла, знаючи, що в ньому міститься 13,8% Na₂O, 12,7% CaO, 73,5% SiO₂.

8.Як здійснити наступне перетворення:

C → CH₄ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂?

9.При розчиненні 1 г крейди в хлоридній кислоті отримали 160 см³ газу (н.у.). Визначіть масову частку кальцій карбонату в крейді.

10.З чим пов’язане зниження хімічної стійкості силанів порівняно з вуглеводнями? Яка максимальна кількість атомів силіцію міститься в молекулі силану?

11.Суміш свинцю та олова нагріли в концентрованій нітратній кислоті. Після завершення реакції осад виділили, висушили й прожарили. Який склад осаду? Що знаходиться в розчині? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

плюмбум 4 оксид як окисник.

12.При нагріванні 60 г суміші калію карбонату та калію гідрокарбонату виділилось 5,6 дм³ газу (н.у.). Визначте масові частки солей в суміші.

13.Визначити масову частку доломіту CaCO₃·MgCO₃ в руді, якщо при розкладі 40 г її виділилося 8,96 дм³ вуглекислого газу (н.у.).

14.Яка маса силіцію використовується для добування 10 дм³ водню?

15.Яка маса кальцію карбонату випаде в осад, якщо до 400 см³ 0,5н розчину кальцію хлориду додати надлишок соди?

16.Який об’єм 7%-го розчину оксалатної кислоти треба взяти для повної оксидації 350 см³ 0,25н сірчанокислого розчину калій перманганату? Вважайте, що густина розчину оксалатної кислоти дорівнює приблизно 1 г/см³.

17.Напишіть рівняння хімічних реакцій:

а) H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

б) HCOOK + KMnO₄ + H₂SO₄ →

в) C₆H₁₂O₆ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

г) Si + HNO₃ + H₂O →

д) Mg₂Si + HCl →

е) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl →

є) SnCl₄ + Na₂CO₃ + H₂O →

ж) PbO₂ + Cr(NO₃)₃ + HNO₃ →

з) SiO₂ + Mg →

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Приклади реакцій, де Карбон проявляє оксидаційно-відновні властивості.

2.Карбіди, їх класифікація, фізичні і хімічні властивості.

3.Карбону (II) оксид, його одержання, фізіологічна дія, хімічні властивості. Хімічні основи його токсичності.

4.Карбону (IV) оксид, будова молекули, поширення в природі, фізіологічна дія, фізичні і хімічні властивості.

5.Найважливіші солі карбонатної кислоти, їх застосування. Гідроліз солей.

6.Силіцій, поширення в природі, алотропні видозміни. Дія лугів та флуору. Методи добування і застосування.

7.Силіциди, їх добування, властивості, застосування.

8.Сполуки Силіцію з Гідрогеном (силани), їх оксидація і гідроліз.

9.Германій, знаходження в природі, фізичні і хімічні властивості.

10.Амфотерність германію (IV) оксиду.

11.Станум, поширення в природі, фізичні властивості і алотропні модифікації.

12.Хімічні властивості Стануму, його відношення до лугів і кислот.

13.Хлориди та сульфіди Стануму. Фізичні і хімічні властивості. Використання.

14.Плюмбум, природні сполуки і методи добування.

15.Хімічні властивості Плюмбуму, відношення до кислот і лугів.

16.Використання солей Плюмбуму в медицині та аналітичній роботі провізора.

17.Який об’єм CO₂ (н.у.) можна отримати з 1 кг мармуру, що містить 89% кальцію карбонату?

18.У 1 дм³ води розчинили 10 дм³ вуглекислого газу. Визначіть масову частку отриманої карбонатної кислоти.

19.При спалюванні 20 дм³ суміші метану й етану утворилось 24 дм³ вуглекислого газу. Визнате об’ємні частки вуглеводнів у складі суміші.

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем

Дата добавления: 2015-05-24