ЗАНЯТТЯ №24

Завдання 6. Сульфатна кислота

6.1.Взаємодія сульфітів і сульфатів з BaCl₂

Налийте в дві пробірки по 1-2 см³ розчинів:у першу - натрію сульфіту, у другу - натрію сульфату і додайте в кожну пробірку по 1-2 см³ розчину барію хлориду. До осадів, що утворились, додайте розбавленої хлоридної кислоти. Поясніть, чому в одному випадку осад розчинився, а в другому - ні.

6.2.Оксидаційні властивості сульфатної кислоти

6.2.1.Взаємодія сульфатної кислоти з металами

В три пробірки внесіть по 1-2 см³ розведеної H₂SO₄ і по два шматочки наступних металів: цинку, заліза, міді. Дослід повторити з концентрованою H₂SO₄. Опишіть спостереження та напишіть рівняння реакції.

6.2.2.Дія сульфатної кислоти на папір

На листі фільтрувального паперу за допомогою скляної палички, змоченої розведеною H₂SO₄, зробіть напис. Лист висушіть. Спостерігайте почорніння. Яку властивість проявляє сульфатна кислота?

Завдання 7. Властивості тіосульфатів

а) В пробірку з 2 см³ розчину натрію тіосульфату додайте рівний об'єм розбавленої хлоридної кислоти. Визначіть продукти реакції. Напишіть рівняння реакції.

б) До 1-2 см³ йодної води додайте краплями розчин натрію тіосульфату. Спостерігайте зникнення забарвлення.

в) До 1-2 см³ розчину натрію тіосульфату додайте краплями хлорну воду. Виявте в отриманому розчині сульфат-йон, додавши розчин BaCl₂. Напишіть рівняння реакцій.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

ТЕМА: р-Елементи VIA групи. Оксиген, Сульфур, Селен, Телур.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІА підгрупи та їх біологічну роль для застосування в наступній фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів VІА підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів VIA підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.

ЗНАТИ: -загальну характеристику елементів VIA підгрупи;

-сполуки Оксигену та Сульфуру з Гідрогеном;

-біологічну роль сполук Оксигену, Сульфуру, Селену, Телуру.

ВМІТИ: -записувати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів VIA

підгрупи;

-скласти електронні формули елементів VIA підгрупи в нормальному

та збудженому стані;

-пояснювати утворення хімічних зв’язків в молекулах Оксигену,

Сульфуру та їх сполук за допомогою методу Валентних Зв’язків.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Бінарні сполуки Оксигену: надпероксиди, пероксиди, оксиди, озоніди.

2.Методи добування елементів VIA підгрупи у промисловості та лабораторії.

3.Сполуки Сульфуру з від’ємними ступенями оксидації.

4.Сульфатна кислота, сульфати. Використання в промисловості.

5.Хлороводень, що виділився внаслідок взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з 11,7 г кристалічної солі, розчинили в 42,7 г води. Яка масова частка добутого розчину хлоридної кислоти?

6. 10 г суміші натрій карбонату та натрій сульфату обробили надлишком розчину хлоридної кислоти, отримавши при цьому 1,12 дм³ газу. Які масові частки солей у суміші?

7.З 400 г 60%-ї сульфатної кислоти випарували 200 г води. Чому дорівнює масова частка розчину, що залишився?

8.Сплавили 0,48 г сірки та 1,040 г цинку. До сплаву додали надлишок хлоридної кислоти. Визначте склад сплаву та об’єми газоподібних речовин, що виділились при взаємодії сплаву з кислотою.

9.На розчин, який містить 50 г натрію хлориду та натрію нітрату, подіяли надлишком розчину аргентуму нітрату. При цьому утворилось 28,7 г осаду. Визначте масові частки солей натрію у суміші.

10.Обчисліть масу сульфуру, що міститься в 10 т мідної руди, масова частка CuFeS₂ в якій становить 73%.

11.Який об’єм 34%-ї сульфатної кислоти густиною 1,24 г/см³ витратиться на розчинення 6,0 г цинку? Який об’єм H₂S при цьому утвориться?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Хімічні основи застосування сірки та її сполук в медицині, фармації, фармацевтичному аналізі.

2.Кислотні властивості сульфідної кислоти. Порівняння сили цієї кислоти з кабонатною кислотою.

3.Яка геометрична форма молекул O₃, SO₂, SO₃, сульфат- і сульфіт-йонів?

4.Оксидаційно-відновна двоїстість сульфітної кислоти.

5.Оксигеновмісні кислоти Сульфуру, Селену, Телуру.

6.Графічні формули надкислот Сульфуру.

7.Біологічна роль Сульфуру (сульфгідрильні групи і дисульфідні містки в білках).

8.У якій масі води необхідно розчинити 25 г CuSO₄•5H₂O, щоб одержати 8%-ий розчин CuSO₄?

9.При розчиненні 0,4 г деякої речовини у 10 г води, температура замерзання розчину знижується на 1,25˚С. Обчислити молярну масу розчиненої речовини.

10.Визначте масову частку насиченого розчину сірководню, якщо відомо, що при н.у. в 1 дм³ води розчиняється 2,63 дм³ сірководню.

11.Який об’єм сірководню необхідно розчинити в 293,3 см³ води, щоб добути сульфідну кислоту з масовою часткою сірководню 1,2%?

12.У воді об’ємом 2 дм³ розчинили 5,6 дм³ сірководню. Обчисліть масову частку, молярну та моляльну концентрації H₂S у розчині.

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “р-Елементи VIA групи. Оксиген, Сульфур, Селен, Телур” за варіантом, запропонованим викладачем.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед. Преса, 2000. -784 с.

19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.

20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.

Дата добавления: 2015-05-24