ЗАНЯТТЯ №22

ТЕМА: р-Елементи VIIA групи. Галогени.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІІА підгрупи та біологічну роль галогенів для застосування в наступній фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних та хімічних властивостей елементів VІІА підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням галогенів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.

ЗНАТИ: -загальну характеристику галогенів;

-сполуки галогенів з воднем;

-біологічну роль сполук Флуору, Хлору, Брому, Йоду.

ВМІТИ: -записувати окисидаційно-відновні реакції за участю галогенів;

-скласти електронні формули атомів та йонів галогенів;

-пояснювати утворення хімічних зв’язків в молекулах Флуору, Хлору

за допомогою методів валентних зв’язків та молекулярних орбіталей.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Галогени з позитивними ступенями оксидації, їх властивості.

2.Методи добування галогенів у промисловості та лабораторії.

3.Сполуки галогенів, які застосовуються в медичній практиці та санітарії. На чому базується дія: а) хлорної води; б) хлорного вапна; в) жавелевої води.

4.Поняття про хімізм бактерицидної дії хлору та йоду.

5.Зробити наступне перетворення:

KCl → Cl₂ → KClO₃ → KClO₄ → Cl₂O₇ → ClO₂

6.Визначте температуру замерзання 6%-го водного розчину хлоридної кислоти, якщо ізотонічний коефіцієнт дорівнює 1,7.

7.Змішали 300 г 20%-го і 500 г 30%-го розчину натрію хлориду. Обчислити масову частку одержаного розчину.

8.Встановіть у відсотках масові частки суміші алюмінію і срібла, якщо при обробці 5 г її розчином хлоридної кислоти виділилось 2,24 дм³ водню.

9.У зразку чилійської селітри міститься 0,2% домішок NaIO₃. Обчисліть, яку масу йоду можна добути з 100 кг цієї селітри.

10.Охарактеризуйте способи добування галогеноводневих кислот. Складіть рівняння хімічних реакцій, які є основою їх добування. Чи добувають фтороводневу кислоту безпосередньою взаємодією фтору та водню і чому?

11.Як змінюється значення дипольних моментів галогеноводнів від HF до HI? Чи збігається зміна сили галогеноводневих кислот з напрямом зміни дипольних моментів?

12.Визначте температуру замерзання розчину 46 г кухонної солі в 250 г води.

13.Закінчити рівняння реакцій:

а) KMnO₄ + HCl →

б) K₂Cr₂O₇ + HCl →

в) MnO₂ + KI + H₂SO₄ →

г) KClO₃ + NaNO₂ + H₂SO₄ →

д) KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

е) KBr + H₂SO₄ (конц.) →

14.Обчислити концентрацію йонів Гідрогену та рН 0,02М розчину хлоридної кислоти.

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Особливі властивості Флуору як найбільш електронегативного елементу.

2.Йони галогенів як ліганди в комплексних сполуках.

3.Як змінюється сила кислот та оксидаційні властивості в ряду HСlO - HСlO₄?

4.Застосування галогенідів K, Na, Ca, Fe як лікарських засобів при різних захворюваннях.

5.Назвати оксигеновмісні кислоти Хлору, Брому та Йоду.

6.Хлорангідриди кислот та їх гідроліз.

7.Вплив Йоду на обмін речовин. До чого призводить нестача Йоду в гормонах щитовидної залози?

8.Вплив йонів Хлору на осмотичний тиск крові.

9.Біологічна роль натрію хлориду та калію хлориду.

10.Взаємодія галогенів з водою та водними розчинами лугів.

11.Знайдіть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти, якщо її масова частка дорівнює 20% (ρ=1,14 г/см³).

12.Знайдіть масову частку калію хлориду у 0,5М розчині (ρ=1,11 г/см³).

13.Суміш магнію та магнію оксиду масою 10 г обробили розчином хлоридної кислоти, взятої у надлишку. Об’єм газу, який при цьому виділився, становив 2,8 дм³.

Визначте масові частки компонентів суміші.

14.Яка маса амонію хлориду утвориться з аміаку масою 30 г і хлороводню масою

73 г?

15.Який об’єм 5%-го розчину KВrO₃ (густина 1,04 г/см³) потрібно для оксидації 50 см³ розчину FeSO₄ з С_м=0,75 моль/дм³ у розчині сульфатної кислоти?

16.Напишіть рівняння реакції одержання хлорного вапна та його взаємодії з карбону (IV) оксидом при наявності води.

17.У 1 дм³ води розчинили при н.у. 67,2 дм³ хлороводню. Визначити масову частку отриманого розчину хлоридної кислоти.

18.До 200 см³ концентрованої хлоридної кислоти (масова частка HCl 36%, густина 1,17 г/см³) долили 1 дм³ води. Обчисліть масову частку хлороводню в добутому розчині.

19.Скільки грамів натрій хлориду треба розчинити у 450 г розчину з масовою часткою цієї самої солі 5%, щоб утворився розчин з масовою часткою солі 10%?

20.Скільки грамів йоду виділяється при взаємодії надлишку калію йодиду з 300 см³ 6%-го розчину калію перманганату (густина розчину дорівнює 1,04 г/см³) у середовищі сульфатної кислоти?

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “р-Елементи VIIA групи. Галогени” за варіантом, запропонованим викладачем.

ЛІТЕРАТУРА

1. Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4. Конспект лекцій.

5. Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6. Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7. Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12. Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13. Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14. Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16. Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17. Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

Дата добавления: 2015-05-24