Завдання 2. ОЗОН

Завдання 1. Кисень, Оксиген.

1.1.Одержання і властивості кисню.

1.1.1.Одержання кисню термічним розкладом калію перманганату

Насипте в суху пробірку невелику кількість KMnO₄, закріпіть її в затискачі штативу і нагрійте. При температурі вище 240^oС KMnO₄ розкладається на кисень, манганат калію і манган (IV) оксид. Доведіть наявність кисню в пробірці за допомогою тліючої скіпки. Напишіть рівняння реакції.

1.1.2.Одержання кисню при взаємодії MnO₂ з сульфатною кислотою.

Насипте в пробірку 1г MnO₂ і додайте 1-2 см³ концентрованої сульфатної кислоти (ОБЕРЕЖНО!). Закріпіть пробірку в затискачі штативу і легенько нагрійте.Спостерігайте інтенсивне виділення пухирців кисню. Доведіть наявність кисню за допомогою тліючої скіпки і напишіть рівняння реакції.

1.1.3.Оксидація вугілля

Зробіть невелику петельку з дроту і закріпіть у ній кусочок деревного вугілля. Нагрійте вугілля в полум'ї пальника і внесіть розжарену вуглину в пробірку з киснем. Після цього закрийте пробірку корком і збовтайте її. Перевірте за допомогою універсального індикатора реакцію розчину в пробірці, зробіть висновок і напишіть рівняння реакції.

1.1.4.Оксидація сірки

На залізну ложечку покладіть кусочок сірки, нагрійте на полум'ї пальника до появи блакитного кольору і внесіть її в пробірку з киснем. Зробіть висновок і напишіть рівняння реакції.

1.1.5.Оксидація натрію

Кусочок металічного натрію виберіть пінцетом із гасу, в якому він зберігається і покладіть на фільтрувальний папір. Зріжте оксидну плівку ножем, відділіть кусочок чистого металу розміром пшеничного зерна і нагрійте його в залізній ложечці на полум'ї пальника, поки він загориться. Потім внесіть його в пробірку з киснем. Після закінчення горіння натрію змочіть ложечку водою, що знаходилась у пробірці, закрийте пробірку корком і перемішайте її вміст. Перевірте реакцію розчину за допомогою універсального індикатора. Зробіть висновок, напишіть рівняння реакції.

1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(ІІ)

В дві пробірки налийте по 1-2 см³ розчинів: у першу – феруму (ІІ)сульфату, у другу – мангану (ІІ) сульфату і додайте декілька крапель розчину натрію гідроксиду до утворення драглистих осадів відновних гідроксидів. Введіть в одержані суспензії газовідвідну трубку від приладу для отримання кисню і пропускайте кисень до зміни кольору осадів, у зв'язку з утворенням феруму (III) гідроксиду і мангану (ІV) гідроксиду. Напишіть рівняння реакцій, урівняйте їх методом електронного балансу.

2.1.Оксидаційні властивості озону

Помістіть в пробірку з газовідвідною трубкою невелику кількість KMnO₄ і декілька крапель конц.H₂SO₄. Перманганатна кислота, яка при цьому утворюється дегідратується сульфатною кислотою з утворенням нестійкого оксиду мангану (VII):

KMnO₄ + H₂SO₄ = HMnO₄+KHSO₄

2HMnO₄ + (H₂SO₄) = Mn₂O₇+ H₂O

Mn₂O₇ = 2MnO₂+ 3O

Атомарний кисень, з'єднуючись з киснем повітря утворює озон:

O₂ + O = O₃

Наповніть озоном, що виділяється, три пробірки і закрийте корками. Дослідіть оксидаційні властивості озону: а) в першу пробірку внесіть на кінчику дротини кусочок вати, змочений етером чи спиртом; б) в другу - вологий йодкрохмальний папірець; в) в третю - почищену мідну пластинку. Занурте газовивідну трубку приладу для одержання озону в розчин з осадом плюмбуму сульфіду і спостерігайте зміну чорного кольору осаду на білий в результаті оксидації плюмбуму сульфіду до плюмбуму сульфату. Змочіть червоний лакмусовий папірець розчином йодиду калію і піднесіть його до отвору газовивідної трубки. Спостерігайте посиніння папірця внаслідок утворення йоду.

Проведіть ці самі досліди з киснем, який був зібраний в три інші пробірки. Порівняйте оксидаційну активність озону і кисню. Зробіть висновки і напишіть рівняння реакції.

Завдання 3. Сірка, Сульфур

3.1.Поліморфізм сірки

3.1.1.Одержання пластичної сірки

В пробірку на 10 см³ насипте на 1/4 об'єму дрібних кусочків сірки і нагрійте рівномірним полум'ям пальника. Спостерігайте плавлення (t^o=118^oC), зміну забарвлення і консистенції розплавленої сірки. Доведіть сірку до кипіння і швидко тонким струменем вилийте її в чашку з холодною водою, тримаючи пробірку на віддалі 10 см від чашки. Виберіть з води і розгляньте отриману так звану пластичну сірку. Залишіть її на повітрі на деякий час і спостерігайте її затвердівання. Які при цьому відбуваються внутрішні зміни в будові сірки?

3.1.2.Одержання моноклінної сірки

Наповніть кусочками сірки фарфоровий тигель і слабо нагрійте. Коли сірка розплавиться, відставте тигель на фарфорову підставку. Як тільки на поверхні розплавленого тиглю утвориться кристалічна сірка, зробіть в ній скляною паличкою отвір і вилийте залишок розплавленої сірки в склянку з водою. На внутрішній поверхні тигля при охолодженні утворюються прозорі голчасті кристали моноклінної сірки. Зверніть увагу на те, що кристали через деякий час втрачають прозорість внаслідок перетворення моноклінної сірки в ромбічну.

3.2.Взаємодія сірки з металами

3.2.1.Взаємодія сірки з цинком

На аркуші паперу скляною паличкою змішайте 1 г порошку сірки з 2 г порошку цинку. Висипте суміш на азбестову сітку і підпаліть розжареною скляною паличкою. Спостерігайте бурхливий перебіг реакції з утворенням сульфуру (IV) оксиду і густого білого диму цинку сульфіду. Напишіть рівняння реакції.

3.2.2.Горіння міді в парах сірки

Насипте в суху широку пробірку 2-3 г сірки, закріпіть пробірку затискачем штативу в нахиленому положенні і нагрійте сірку до кипіння. Візьміть тигельними щипцями стрічку мідної фольги, нагрійте її і внесіть у пари сірки. Спостерігайте інтенсивне горіння міді з утворенням CuS. Напишіть рівняння реакції.

3.3.Взаємодія сірки з концентрованою HNO₃

У пробірку внесіть декілька кристаликів сірки, додайте 4-5 краплі конц. HNO₃. Суміш прокип'ятіть. Який газ виділяється? Доведіть наявність сульфат-йону добавленням солі Барію. Напишіть рівняння реакції в молекулярному і йонному вигляді.

3.4.Взаємодія сірки з концентрованим розчином NaOH.

У пробірку внесіть декілька кристаликів сірки, додайте 8-10 крапель конц. NaOH. Суміш прокип'ятіть. Доведіть наявність у розчині сульфід-йону добавленням солі Плюмбуму. Напишіть рівняння реакції.

Завдання 4. Гідрогенсульфід

4.1.Одержання гідрогенсульфіду

Покладіть у пробірку кілька кусочків феруму сульфіду, додайте 3-4 см³ розбавленої (1:5) сульфатної кислоти, закрийте пробірку корком з газовивідною трубкою і спостерігайте перебіг реакції. Зверніть увагу на колір і запах гідрогенсульфіду, уникаючи глибокого вдихання.

4.2.Горіння гідрогенсульфіду

Через 2-3 хв., коли гідрогенсульфід витіснить з пробірки повітря, підпаліть його на кінці відтягнутої трубки. Зверніть увагу на колір полум'я. Потримайте над полум'ям суху холодну склянку, отвором униз. На його стінках осідають краплі води. Внесіть у полум'я холодну кришку фарфорового тигля і спостерігайте утворення жовтого нальоту сірки. Напишіть рівняння реакцій повного і неповного згоряння гідрогенсульфіду.

4.3.Відновні властивості гідрогенсульфіду

Додайте краплями сірководневу воду до повного зникнення забарвлення до розчинів: а) бромної води; б) йодної води; в) KMnO₄, підкисленого H₂SO₄; г) калію дихромату, підкисленого H₂SO₄; д) феруму (ІІІ) сульфату, підкисленого H₂SO₄. Напишіть рівняння реакцій.

4.4.Одержання сульфідів металів

У пробірку внесіть окремо по 1-2 см³ розчинів солей Калію, Барію, Цинку Мангану, Купруму, Плюмбуму, Феруму (ІІІ). В кожну з них додайте по 2-3 краплі розчину натрію сульфіду. Що спостерігається? Відзначте колір осадів. Випробуйте їх розчинність в хлоридній кислоті. Напишіть рівняння реакцій.

Завдання 5. Сульфітна кислота

5.1.Оксидаційно-відновні властивості сульфіт-йону

До 2-3 см³ розчину K₂Cr₂O₇ (підкисленого сульфатною кислотою), додайте розчину Na₂SO₃. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

До розчину натрію сульфіту, трохи підкисленого H₂SO₄, долийте сірководневу воду. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

5.2.Знебарвлення органічних барвників сульфітною кислотою

До розчину натрію сульфіту додайте декілька крапель сульфатної кислоти, а потім декілька крапель розчину органічного барвника (фуксину, метиленового синього тощо). Спостерігайте поступове знебарвлення розчину. Нагрійте розчин до кипіння і спостерігайте відновлення початкового забарвлення. Це показує, що знебарвлення відбулося не внаслідок руйнування молекул барвника, а за рахунок утворення нестійкої сполуки барвника з сульфітною кислотою, яка при нагріванні розкладається.

Дата добавления: 2015-05-24