Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

ЗАНЯТТЯ №26




 

ТЕМА: р-Елементи VA групи. Фосфор та його сполуки. Підгрупа Арсену (Арсен, Стибій, Бісмут)

 

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості Нітрогену, Фосфору і їх сполук, їх біологічну роль для практичного застосування в наступній діяльності провізора.

 

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.

 

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості сполук Нітрогену та Фосфору;

-будову молекули нітратної кислоти;

-застосування нітратної кислоти та її солей.

 

ВМІТИ: -записати характерні оксидаційно відновні реакції за участю

нітритної та нітратної кислот;

-записувати взаємодію фосфору з кислотами;

-складати молекулярні та графічні формули кислот азоту й фосфору;

-розв’язувати типові розрахункові задачі.

 

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Електронна структура зовнішнього електронного шару Нітрогену й Фосфору в нормальному і збудженому стані.

2.Оксиди Нітрогену, їх добування, фізичні і хімічні властивості.

3.Нітритна кислота і її солі. Взаємодія з киснем і сірководнем.

4.Розклад нітратів металів в залежності від положення металу в ряді напруг.

5.Сполуки Фосфору з галогенами.

6.Який об’єм аміаку необхідно розчинити в 124,5 г води для одержання розчину з масовою часткою аміаку 17%?

7.Аміак, утворений у результаті взаємодії 112 дм3 азоту з надлишком водню (н.у.), розчинили в 5 дм3 води. Обчисліть масову частку амоній гідроксиду в утвореному розчині.

8.Внаслідок взаємодії суміші порошків магнію і цинку масою 2,02 г з надлишком хлоридної кислоти виділилося 1120 см3 водню (н.у.). Визначити масові частки компонентів суміші.

9.Масова частка фосфор (V) оксиду у деякому кальцію фосфаті становить 52,2%. При сильному прожарюванні сіль втрачає 6,6% своєї маси внаслідок виділення води. Визначити формулу фосфату і дати їй інтерпретацію.

10.Назвіть відомі галогеніди Фосфору та охарактеризуйте їх хімічну дію. Як реагують ці сполуки з водою? Напишіть рівняння реакцій.

11.Складіть рівняння реакцій:

а) NaNO3 + Zn + NaOH →

б) NaNO3 + Zn + CH3COOH →

в) NaNO3 + MnO2 + KOH (cплавл.) →

г) KNO2 + FeSO4 + H2SO4

д) NaNO2 + KI + H2SO4

е) NaNO2 + Al + NaOH + H2O →

є) NO + KMnO4

12.Наведіть кілька рівнянь реакцій, в результаті яких утворюється нітроген (II) оксид. Як очистити цей газ від домішки нітроген (IV) оксиду, що часто міститься у ньому?

13.Визначте масову частку амоній гідроксиду у розчині, одержаному при розчиненні 67,2 дм3 аміаку (н.у.) в 449 г розчину амоній гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 10%.

14.Обчисліть масову частку нітратної кислоти в 4,85н розчині, якщо питома густина розчину дорівнює 1,16 г/см3.

15.Яку масу осаду можна отримати, якщо до розчину, що містить 10 г HCl, додати розчин, що містить 10 г AgNO3.

16.Обчисліть масу 25 дм3 азоту при температурі 15˚С та тиску 810,4 кПа.

17.Сполука містить 46,15% Карбону та 53,85% Нітрогену. Її густина за повітрям 1,79. Визначте формулу сполуки.

18.Знайти істинну формулу сполуки Нітрогену з Гідрогеном, що має у газоподібному стані густину за воднем 16, якщо при згорянні у кисні цієї сполуки утворюється за нормальних умов 1,4 дм3 азоту.

19.Яка найпростіша формула оксиду нітрогену, якщо масова частка Нітрогену в ньому становит 30,4%?

 

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Яка реакція використовується для одержання фосфору? До якого типу відноситься ця реакція і яка роль SiO2 в процесі?

2.Застосування нітратів в якості добрив і для виробництва вибухових речовин.

3.Розчинність солей ортофосфатної кислоти та їх гідроліз.

4.Оксидаційно-відновні властивості нітратної кислоти.

5.Розчинення золота в ˝царській воді˝.

6.Які особливості термічного розкладу нітратів? Складіть рівняння термічного розкладу:

а) нітритної та нітратної кислот;

б) амонію ортофосфату і амонію дихромату;

в) калію нітрату, купруму нітрату та меркурію нітрату.

7.Запишіть молекулярні та графічні формули оксидів та галогенідів Фосфору.

8.Оксиди Фосфору, їх добування і властивості.

9.Біологічне значення Нітрогену і Фосфору.

10.Сполуки Нітрогену і Фосфору, які застосовуються в медичній та фармацевтичній практиці.

11.З натрію нітрату масою 86,7 г, що містить 2% домішок, отримали нітратну кислоту масою 56,7 г. Яка масова частка виходу нітратної кислоти?

12.Визначте молярну та моляльну концентрацію розчину нітритної кислоти з густиною розчину 1,24 г/см3 і з масовою часткою речовини 39,24%.

13.Аміак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Масова частка виходу амоній сульфату дорівнює 90%. Обчисліть масу одержаного амоній сульфату.

14.Для отримання ортофосфатної кислоти витратили 314 кг фосфориту з масовою часткою Ca3(PO4)2 50%. Масова частка виходу ортофосфатної кислоти 95%. Знайти масу отриманої кислоти.

15.Чому нітритна кислота HNO2 може проявляти як оксидаційні, так і відновні властивості? Складіть рівняння реакцій HNO2: а) з бромною водою; б) з розчином HI.

16.Необхідно розчинити наважку металу в нітратній кислоті. В якому випадку витратиться менше кислоти: при використанні концентрованої чи розбавленої? Відповідь обгрунтуйте. Чи має значення те, який метал реагує з кислотою?

 

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “р-Елементи VA групи. Фосфор та його сполуки. Підгрупа Арсену (Арсен, Стибій, Бісмут)” за варіантом, запропонованим викладачем.

 

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед. Преса, 2000. -784 с.

19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.

20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.

 

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-24; Просмотров: 776; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.016 сек.