ЗАНЯТТЯ №26

ТЕМА: р-Елементи VA групи. Фосфор та його сполуки. Підгрупа Арсену (Арсен, Стибій, Бісмут)

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості Нітрогену, Фосфору і їх сполук, їх біологічну роль для практичного застосування в наступній діяльності провізора.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості сполук Нітрогену та Фосфору;

-будову молекули нітратної кислоти;

-застосування нітратної кислоти та її солей.

ВМІТИ: -записати характерні оксидаційно відновні реакції за участю

нітритної та нітратної кислот;

-записувати взаємодію фосфору з кислотами;

-складати молекулярні та графічні формули кислот азоту й фосфору;

-розв’язувати типові розрахункові задачі.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Електронна структура зовнішнього електронного шару Нітрогену й Фосфору в нормальному і збудженому стані.

2.Оксиди Нітрогену, їх добування, фізичні і хімічні властивості.

3.Нітритна кислота і її солі. Взаємодія з киснем і сірководнем.

4.Розклад нітратів металів в залежності від положення металу в ряді напруг.

5.Сполуки Фосфору з галогенами.

6.Який об’єм аміаку необхідно розчинити в 124,5 г води для одержання розчину з масовою часткою аміаку 17%?

7.Аміак, утворений у результаті взаємодії 112 дм³ азоту з надлишком водню (н.у.), розчинили в 5 дм³ води. Обчисліть масову частку амоній гідроксиду в утвореному розчині.

8.Внаслідок взаємодії суміші порошків магнію і цинку масою 2,02 г з надлишком хлоридної кислоти виділилося 1120 см³ водню (н.у.). Визначити масові частки компонентів суміші.

9.Масова частка фосфор (V) оксиду у деякому кальцію фосфаті становить 52,2%. При сильному прожарюванні сіль втрачає 6,6% своєї маси внаслідок виділення води. Визначити формулу фосфату і дати їй інтерпретацію.

10.Назвіть відомі галогеніди Фосфору та охарактеризуйте їх хімічну дію. Як реагують ці сполуки з водою? Напишіть рівняння реакцій.

11.Складіть рівняння реакцій:

а) NaNO₃ + Zn + NaOH →

б) NaNO₃ + Zn + CH₃COOH →

в) NaNO₃ + MnO₂ + KOH (cплавл.) →

г) KNO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

д) NaNO₂ + KI + H₂SO₄ →

е) NaNO₂ + Al + NaOH + H₂O →

є) NO + KMnO₄ →

12.Наведіть кілька рівнянь реакцій, в результаті яких утворюється нітроген (II) оксид. Як очистити цей газ від домішки нітроген (IV) оксиду, що часто міститься у ньому?

13.Визначте масову частку амоній гідроксиду у розчині, одержаному при розчиненні 67,2 дм³ аміаку (н.у.) в 449 г розчину амоній гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 10%.

14.Обчисліть масову частку нітратної кислоти в 4,85н розчині, якщо питома густина розчину дорівнює 1,16 г/см³.

15.Яку масу осаду можна отримати, якщо до розчину, що містить 10 г HCl, додати розчин, що містить 10 г AgNO₃.

16.Обчисліть масу 25 дм³ азоту при температурі 15˚С та тиску 810,4 кПа.

17.Сполука містить 46,15% Карбону та 53,85% Нітрогену. Її густина за повітрям 1,79. Визначте формулу сполуки.

18.Знайти істинну формулу сполуки Нітрогену з Гідрогеном, що має у газоподібному стані густину за воднем 16, якщо при згорянні у кисні цієї сполуки утворюється за нормальних умов 1,4 дм³ азоту.

19.Яка найпростіша формула оксиду нітрогену, якщо масова частка Нітрогену в ньому становит 30,4%?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Яка реакція використовується для одержання фосфору? До якого типу відноситься ця реакція і яка роль SiO₂ в процесі?

2.Застосування нітратів в якості добрив і для виробництва вибухових речовин.

3.Розчинність солей ортофосфатної кислоти та їх гідроліз.

4.Оксидаційно-відновні властивості нітратної кислоти.

5.Розчинення золота в ˝царській воді˝.

6.Які особливості термічного розкладу нітратів? Складіть рівняння термічного розкладу:

а) нітритної та нітратної кислот;

б) амонію ортофосфату і амонію дихромату;

в) калію нітрату, купруму нітрату та меркурію нітрату.

7.Запишіть молекулярні та графічні формули оксидів та галогенідів Фосфору.

8.Оксиди Фосфору, їх добування і властивості.

9.Біологічне значення Нітрогену і Фосфору.

10.Сполуки Нітрогену і Фосфору, які застосовуються в медичній та фармацевтичній практиці.

11.З натрію нітрату масою 86,7 г, що містить 2% домішок, отримали нітратну кислоту масою 56,7 г. Яка масова частка виходу нітратної кислоти?

12.Визначте молярну та моляльну концентрацію розчину нітритної кислоти з густиною розчину 1,24 г/см³ і з масовою часткою речовини 39,24%.

13.Аміак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Масова частка виходу амоній сульфату дорівнює 90%. Обчисліть масу одержаного амоній сульфату.

14.Для отримання ортофосфатної кислоти витратили 314 кг фосфориту з масовою часткою Ca₃(PO₄)₂ 50%. Масова частка виходу ортофосфатної кислоти 95%. Знайти масу отриманої кислоти.

15.Чому нітритна кислота HNO₂ може проявляти як оксидаційні, так і відновні властивості? Складіть рівняння реакцій HNO₂: а) з бромною водою; б) з розчином HI.

16.Необхідно розчинити наважку металу в нітратній кислоті. В якому випадку витратиться менше кислоти: при використанні концентрованої чи розбавленої? Відповідь обгрунтуйте. Чи має значення те, який метал реагує з кислотою?

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “р-Елементи VA групи. Фосфор та його сполуки. Підгрупа Арсену (Арсен, Стибій, Бісмут)” за варіантом, запропонованим викладачем.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед. Преса, 2000. -784 с.

19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.

20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.

Дата добавления: 2015-05-24