Феноловый красный

Требования, предъявляемые к кислотно-основным индикаторам

· Вещества, используемые в качестве индикаторов, должны обладать интенсивной окраской (иметь большой молярный коэффициент светопоглощения).

· Изменение окраски должно быть контрастным (большая разность между l_макс поглощения кислотной и основной форм).

· Интервал перехода окраски должен быть узким, а процесс изменения окраски обратимым.

Для повышения контрастности изменения окраски используют смешанные и контрастные индикаторы.

Смешанный индикатор состоит из двух индикаторов, имеющих примерно одинаковый интервал перехода окраски, причём окраска одного из индикаторов является дополнительной для другого. Один индикатор поглощает электромагнитное излучение видимого диапазона с такими длинами волн, которые не поглощает другой индикатор. В результате смесь поглощает часть проходящего через неё светового излучения во всём видимом диапазоне и поэтому кажется серой.

Контрастный индикатор «работает» по такому же принципу, что и смешанный, однако, вместо второго индикатора используется вещество, окраска которого не зависит от рН.

Смеси из трёх и более индикаторов называются универсальными индикаторами. Универсальные индикаторы обычно используют для количественного определения рН.

Дифенилкарбазон представляет собой слабую кислоту, поэтому его взаимодействие с ионами Hg²⁺ зависит от рН.

В случае титрования хлоридов pH_опт = 1,5 – 2 (верхний предел может быть расширен до 4). В более кислой среде чувствительность индикатора уменьшается, и определяемое вещество будет перетитровано. При увеличении рН индикатор, наоборот, начинает образовывать с Hg²⁺ окрашенное соединение до точки эквивалентности, вследствие чего определяемое вещество оказывается недотитрованным.

Для создания оптимального значения рН к титруемому раствору прибавляют азотную кислоту, как правило, до концентрации 0,02 – 0,04 моль/л. При обнаружении конечной точки титрования с помощью дифенилкарбазида титрование проводят в слабокислой или нейтральной среде.

Нитропруссид натрия можно использовать для обнаружения конечной точки титрования сильнокислых растворов.

металлоиндикаторов – веществ, изменяющих окраску (или флуоресценцию) в зависимости от концентрации катионов металла в растворе.

Некоторые металлоиндикаторы, относящиеся ко второй группе, образуют с катионами металлов флуоресцирующие внутрикомплексные соединения. Такие индикаторы называются металлофлуоресцентными.

Эриохром чёрный Т (хромоген чёрный ЕТ 00) - металлохромный индикатор из группы азокрасителей. Представляет собой трёхосновную кислоту, однако, на окраску влияет ионизация только OH-групп, но не SO₃H-группы. Образует окрашенные внутрикомплексные соединения с катионами более 20 металлов.

Эриохром чёрный Т используют для обнаружения конечной точки комплексонометрического титрования катионов различных металлов в щелочных растворах (как правило, при рН 8-10).

В растворах (особенно щелочных) эриохром чёрный Т быстро окисляется кислородом воздуха, поэтому его применяют в виде твёрдого вещества. Поскольку индикатор интенсивно окрашен, его разбавляют NaCl (1:200) и затем приготовленную смесь вносят в титруемый раствор.

Пирокатехиновый фиолетовый – металлоиндикатор из группы сульфофталеиновых красителей. Представляет собой четырёхосновную кислоту. Комплексы с металлами обычно окрашены в синий цвет.

Может быть использован для обнаружения конечной точки комплексонометрического титрования при различном значении рН, например, Bi³⁺ при рН 2-3, Cu²⁺ - рН 5-6 (ацетатный буферный раствор), Mg²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺ - рН 9-10 (аммиачный буферный раствор).

Ксиленоловый оранжевый -индикатор из группы сульфофталеиновых красителей. Представляет собой шестиосновную кислоту.

Формы H₆Ind – H₃Ind^3- окрашены в жёлтый цвет, остальные – в красный. Комплексы с катионами металлов имеют красную или пурпурную окраску. Так же как и пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый может быть использован для обнаружения конечной точки комплексонометрического титрования при различных значениях рН, например, Bi³⁺ - при рН 1-3, Pb²⁺ - при рН 5-6 (ацетатный буферный раствор), Ca²⁺ и Mg²⁺ - при рН 10.

Мурексид – это аммониевая соль 5,5’-нитрилодибарбитуровой кислоты

Неионизированная кислота окрашена в жёлтый цвет, моноанион – фиолетовый, дианион – голубой.

Мурексид может образовывать протонированные комплексы разного состава, имеющие различную окраску. Например, комплекс CaH₄Ind⁺ (lgb = 2,6) окрашен в жёлто-оранжевый цвет, CaH₃Ind - (lgb = 3,6) – в красно-оранжевый, CaH₂Ind^{- +} (lgb = 5,0) – в красный.

Мурексид может играть роль металлохромного индикатора при различных значениях рН. Например, комплексонометрическое определение ионов Cu²⁺ с данным индикатором проводят при рН 4 (ацетатный буферный раствор), Ni²⁺ - при рН 9-11 (аммиачный буферный раствор), Ca²⁺ - при рН > 12. В водных растворах мурексид быстро разрушается, поэтому его применяют в виде смеси с NaCl (1:100).

Сущность обнаружения конечной точки комплексонометрического титрования с помощью металлохромного индикатора заключается в следующем. При добавлении индикатора к исходному раствору титруемого катиона металла образуется окрашенный растворимый комплекс. В процессе титрования данного раствора ЭДТА в точке эквивалентности или вблизи неё комплекс катиона металла с индикатором разрушается, и окраска раствора становится такой же, как и у раствора индикатора при данном значении рН.

Дата добавления: 2015-05-09