Примеры решения задач. Задача 1. Кристаллогидраты сульфатов магния и кальция образуются по реакциям:

Задача 1. Кристаллогидраты сульфатов магния и кальция образуются по реакциям:

MgSO_{4 (Tв)} + 6H₂O_(Г) = MgSO₄ ^. 6H₂O _(Tв)

кДж/моль -1173,3 -228,6 -2635,1

CaSO_{4 (Tв)} + 2H₂O_(Г) = CaSO₄ ^. 2H₂O _(Tв)

кДж/моль -1322,0 -228,6 -1797,0

Определить, какой из этих кристаллогидратов более устойчив к обезвоживанию при 25°С.

Решение. Реакции обезвоживания кристаллогидратов, являются обратными по отношению к приведенным выше. Таким образом, для решения задачи следует проверить устойчивость кристаллогидратов по отношению к следующим реакциям:

MgSO₄ ^. 6H₂O_(Tв) = MgSO_4(Tв) + 6H₂O_(Г)

CaSO₄ ^. 2H₂O_(Tв) = CaSO_4(Tв) + 2H₂O_(Г)

Определим величины для этих реакций. В соответствии с выражением (9):

для первой реакции = 6 (H₂O_(Г)) + (MgSO_4(Tв)) - (MgSO₄ ^. 6H₂O_(Tв)) = 6×(-228,6)-1173,3+2635,1 = 90.2 кДж;

для второй реакции = 2 (H₂O_(Г)) + (CaSO_4(Tв)) - (CaSO₄ ^. 2H₂O_(Tв)) =2×(-228,6) -1322,0 + 1797,0 = 17.8 кДж.

Поскольку для первой реакции больше, чем для второй, кристаллогидрат магния более устойчив к обезвоживанию.

Ответ. MgSO₄ ^. 6H₂O _(Tв) более устойчив.

Задача 2. Определить направление самопроизвольного процесса при 25°С

Сs₂О _(Tв) + 4SiO_{2 (Tв)} = Сs₂О×4SiO_{2 (Tв)}

кДж/моль -274,5 -856,7 -4058,4

Найти величину изменения энергии Гиббса системы, если известно, что в этом процессе израсходовалось (или образовалось) 3 кг оксида кремния.

Решение. Для определения направления самопроизвольного процесса рассчитаем энергию Гиббса заданной реакции. = (Сs₂О×4SiO_2(Tв)) - (Сs₂О_(Tв)) - 4 (SiO_2(Tв)) = -4058,4 + 274,5 + 4×856,7 = -357,1 кДж. Так как < 0, самопроизвольной является прямая реакция.

Для ответа на второй вопрос задачи необходимо составить пропорцию. M(SiO₂) = 60 г/моль. Согласно уравнению, при участии в реакции четырех молей, т.е. 4×60 = 240 граммов оксида кремния изменение энергии Гиббса системы составит -357,1 кДж. Требуется найти изменение энергии Гиббса отвечающее реакции 3000 г оксида кремния. Поэтому пропорция имеет вид:

по уравнению: 240 г ® -357,1 кДж

по условию: 3000 г ® x кДж

Отсюда x = 3000 г × (-357,1 кДж)/ 240 г =.-4463,87 кДж.

Ответ. Самопроизвольной является прямая реакция, = -4463,87 кДж.

Задача 3. Определите, какой из двух процессов может осуществляться в прямом направлении при 25°С? Как повлияет на вероятность протекания этого процесса увеличение температуры?

Na₂O_(Тв) + SO_2(Г) = Na₂SO_3(Тв)

кДж/моль -379,3 -300,2 -1001,2

CaCO_3(Tв) = CaО_(Г) + CO_2(Г)

кДж/моль -1128,4 -603,5 -394,4

Решение. Определим величины энергии Гиббса этих реакций. Для первой реакции:

= (NaSO_3(Тв)) - (Na₂O_(Тв)) - (SO_{2 (Тв)}) = -1001,2 + 379,3 + 300,2 = -321,7 кДж.

Для второй реакции:

= (CO_{2 (Г)}) - (СаО _(Tв)) - (CaCO_3(Tв)) = -394,4 - 603,5 + 1128,4 = 130,5 кДж.

Таким образом, для первой реакции < 0, для второй > 0. Это означает, что в прямом направлении может осуществляться только первый процесс. Для ответа на второй вопрос задачи необходимо определить знак изменения энтропии в этом процессе. Так как в результате этой реакции уменьшается количество вещества в газовой фазе, то < 0. В соответствии с уравнением (8) при повышении температуры это приведет к увеличению и, следовательно, к снижению вероятности реакции.

Ответ. В прямом направлении может осуществляться первый процесс. При повышении температуры его вероятность уменьшается.

Задача 4. При взаимодействии 10 г оксида кальция с H₂SO_4(Г) по реакции:

CaO_(Тв) + H₂SO_4(Г) = CaSO_4(Тв) + H₂O_(Г)

кДж/моль -603,5? -1322,0 -228,6

энергия Гиббса системы уменьшилась на 52,7 кДж. Определить (H₂SO_4(Г)).

Решение. Запишем выражение для энергии Гиббса реакции. = (H₂O_(Г)) + (CaSO_4(Тв)) - (СаО_(Tв)) - (H₂SO_4(Г)).

В этом уравнении два неизвестных и (H₂SO_4(Г)). Согласно условию задачи при участии в реакции 10 г CaO величина DG составляет –52,7 кДж. Из уравнения реакции следует, что величина отвечает участию в реакции одного моля оксида кальция (М(CaO) = 56.1 г/моль). Поэтому пропорция для определения величины DG_r имеет вид:

по условию: 10 г ® –52,7 кДж

по уравнению: 56,1 г ®

Отсюда = –52,7×56,1/10 = -295,6 кДж. Выразив из уравнения величину (H₂SO_4(Г)) можно получить: (H₂SO_4(Г))= (H₂O_(Г) ) + (CaSO_4(Т)) - (СаО_(T)) - = -228,6 -1322,0 + 603,5 + 295,6 = -651,5 кДж.

Ответ. (H₂SO_4(Г)) = -651,5 кДж.

Задача 5. Уменьшение энергии Гиббса при установлении равновесия в системе при стандартных условиях, состоящей из O_2(Г), NO_(Г), NO_2(Г), составило 44,5 кДж. Определить, соответствующее изменение объема системы при нормальных условиях (н.у.).

Решение. Между газами, указанными в условии задачи, возможна следующая реакция:

0,5O_2(Г) + NO_(Г) = NO_2(Г)

кДж/моль 0 87,6 52,3

Для определения направления этой реакции в стандартных условиях рассчитаем величину стандартной энергии Гиббса:

= (NO_2(Г) ) - (NO_(Г)) - 0,5 (O_2(Г)) = 52,3 - 87,6 – 0,5×0 = -35,3 кДж.

Поскольку < 0, реакция пойдет в прямом направлении. При этом величине = -35,3 кДж соответствует уменьшение количество вещества газа на 0,5 моля. (0,5 моля O_2(Г) и 1 моль NO_(Г) превратились в 1 моль NO_2(Г)).

Уменьшение числа молей в системе, соответствующее = -35,4 кДж найдем по пропорции:

по реакции: -35,3 кДж ® 0,5 моля

по условию: -44,5 кДж ® x молей

Решив пропорцию получим: x = 0,5×44,5/35,3 = 0,630 моль.

Поскольку при н. у. объем газа занимает 22,4 литра, уменьшение объема системы составит 22,4×0,63 = 14,1 литра.

Ответ. Объем системы уменьшится на 14,1 литра.

Дата добавления: 2015-05-09