Исходные данные. Индивидуальные задания

Индивидуальные задания

Контрольные вопросы и задания

1. Место галогенов в ПСЭ.

2. Физико-химические свойства фтора, хлора, брома и йода и их соедениней в соответствии с их положением в ПСЭ Д. И. Менделеева.

3. Общие закономерности в изменении свойств веществ VIIа группы на основе теории строения атомов и молекул.

4. Охарактеризуйте свойства соединений хлора, брома и йода в зависимости от их электронной формулы и степени окисления.

5. Охарактеризуйте свойства и реакции соединений и простых веществ элементов VIIа группы, применяемых в медицине и фармации.

Задание. Решите задачи своего варианта (табл. 34).

Таблица 34

Вариант

Номер задач

14в

15а

15б

15в

16а

16б

16в

21а

21б

16в

16б

21а 16а

21б

14а

14б

1. Выпишите окислители и восстановители, в состав которых входят галогены. Напишите окислительно-восстановительные рекции, подобрав им в пару другой окислитель или восстановитель, а также создайте рН среды. Уравняйте уравнения реакций ионно-электронным методом. Исходя из окислительно-восстановительных потенциалов, укажите направление протекания каждой реакции.

2. Каков тип связи, валентность и степень окисления в молекуле хлора?

3. Какие степени окисления проявляет атом хлора в соединениях? Объясние это, исходя из строения атома. Приведите примеры соединений.

4. Чем объяснить, что растворы йода при прибавлении хлорной воды обесцвечиваются?

5. Определите, можно ли получить хлор из раствора концентрированной соляной кислоты (смотри таблицу окислительно-восстановительных потенциалов), используя в качетсве окислителей FeCl₃, PbO₂?

6. Напишите уравнения реакций, характеризующие восстановительные свойства концентрированной соляной кислоты.

7. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений хлора. Как изменяются кислотные, окислительно-восстановительные свойства в ряду: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄? Дайте объяснение.

8. Напишите уравнения реакций, показывающих сходство в свойствах брома и йода с хлором.

9. Укажите три способа получения брома и бромида натрия.

10. Как изменяются восстановительные свойства и сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI? Дайте объяснение.

11. Чем объяснить, что растворимость йода в воде увеличивается в присутствии KI?

12. Можно ли применять для осушения Cl₂ и HCl концентрированную серную кислоту?

13. Напишите уравнения реакций гидролиза ZnCl₂ и SiCl₄.

14. Напишите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Уравняйте ионно-электронным методом:

а) HCl_(конц) + PbO₂ →

б) Cl₂ + KOH →

в) HCl_(конц) + KClO₃ →

15. Напишите уравнение реакции гидролиза хлора в молекулярой и ионной формах. Как влияет на равновесие этого процесса добавление к хлорной воде раствора:

а) кислоты

б) щелочи

в) хлорида натрия

16. Приведите примеры соединения хлора, проявляющих:

а) только окислительные свойства

б) только восстановительные свойства

в) окислительные и восстановительные свойства

17. В раствор йодида калия был добавлен небольшой объем бромной воды, затем избыток хлорной воды. Какие рекции будут протекать в растворе? Все реакции уравняйте ионно-электронным методом.

18. Какой объем хлора (н.у.) образуется при взаимодействии 100 мл 36% раствора соляной кислоты (ρ = 1,18 г/см³) с 50 г перманганата калия?

19. Оксид хлора содержит 47,42% кислорода. Плотность пара его по водороду 33,73. Определите формулу этого оксида.

20. Определите процентную и молярную концентрации раствора бромоводородной кислоты, полученной разбавлением 50 мл 14% раствора бромистого водорода (ρ = 1,1 г/см³) до 700 мл водой (ρ = 1 г/см³).

21. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом полуреакций:

а) KBr + KClO + HCl →

б) KBrO₃ + KBr + H₂SO₄ →

22. Какой объем 60% раствора бромата калия (ρ = 1,04 г/см³) надо взять для того, чтобы в присутствии серной кислоты окислить сульфат железа (II), содержащийся в 50 мл его 1,75М раствора?

23. К 200 мл 0,1н раствору нитрата серебра добавили 2 г бромида калия. Сколько граммов бромида серебра выпадет в осадок?

24. Сформулируйте основные закономерности в изменении свойств галогенов и их соединений, используя для этого различные структурные и энергетические константы веществ.

25. Объясните общие закономерости изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислородсодержащих кислот и солей галогенов.

26. Общие закономерности свойств простых и сложных веществ в соответствии с положением галогенов в ПСЭ.

27. Охарактеризуйте строение атомов и молекул галогенов, основные степени окисления, проявляемые элементами в этих соединениях.

28. Составьте структурные формулы оксидов галогенсодержащих кислот и их солей.

29. Нпаишите основные уравнения реакций получения оксо- и гидроксосоединений хлора, брома, йода.

30. Нарисуйте электронные формулы фтора, хлора, брома, йода, астата. Дайте общую характеристику подгруппы галогенов.

31. Находжение галогенов в природе.

32. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности.

33. Охарактеризуйте физические свойства галогенов.

34. Охарактеризуйте химические свойства галогенов.

35. Как меняются химические свойства галогенов с изменением радиуса атома?

36. Растворимость галогенов в воде и органических растворителях.

37. Напишите реакции гидролиза хлора, брома, йода.

38. Охарактеризуйте свойства галогеноводородов. Способы их получения.

39. Растворимость галогеноводородов в воде. Сравнение восстановительных свойств галогеноводородов.

40. Оксиды и оксокислоты хлора.

41. Гипохлориты. Жавелевая вода. Получение, применение.

42. Хлорная известь. Получение, применение и свойства.

43. Хлориты и хлораты; получение и свойства.

44. Перхлораты; получение и свойства.

45. Оксиды и оксокислоты брома. Их соли и свойства.

46. Оксиды и оксокислоты йода. Их соли и свойства.

47. Применение галогенидов и их соединений.

48. Фармакопейные препараты галогенидов и их соединений.

Дата добавления: 2015-05-09