Основные закономерности протекания химических процессов. Химическая термодинамика. Термодинамика химического равновесия

ОБЩАЯ ХИМИЯ

8. Система и внешняя среда. Типы систем. Состояние системы и функции состояния.

9. Реакции с выделением и поглощением энергии. Тепловые эффекты. Внутренняя энергия и энтальпия веществ. 1 закон термоди­намики.

10.Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Понятие о термохимии. Закон Гесса, следствия из закона Гесса. Расчёты изменения стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений.

11.II закон термоди­намики. Направ­ленность и глуби­на протекания химических реакций. Химическое равновесие.

12. Понятие об энтропии, как меры неупорядоченности системы. Зависимость величин энтальпии и энтропии от положения элемента, образующего химическое соединение в ПС.

13. Термодинамические потенциалы - энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как критерий самопроизвольного протекания процесса и термодинамической устойчивости химических соединений. Таблицы стандартных энергий Гиббса образования веществ и расчёты. Определение направления самопроизвольного протекания химической реакции.

14. Химическая кинетика. Молекулярная и формальная кинетика, скорость химических реакций.

15. Реакции простые и сложные. Механизм химических реакций. Средняя и мгновенная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах.

16. Зависимость скорости простой реакции от концентрации. Закон действующих масс (ЗДМ). Порядок реакции. Константа скорости реакции.

17. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

18. Энергия активации. Зависимость энергии активации от типа реагирующих частиц. Энергия активации каталитических реакций и сущность действия катализатора. Ферментативный катализ.

19. Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние химического равновесия. Условия химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Качественная ее характеристика.

20.Кинетическая трактовка химического равновесия. ЗДМ для химического равновесия. Концентрационная константа равновесия, ее физический смысл. Константа химического равновесия и её связь со стандартным изменением энергии Гиббса и энергии Гельмгольца процесса. Определение направления протекания реакции в системе путём сравнения соотношения произведения концентраций и значения константы равновесия. Зависимость ∆G и Кр, от температуры.

21. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна.

Дата добавления: 2015-05-09