Перечень практических вопросов

(третий вопрос экзаменационных билетов)

1. Какая термодинамическая функция является критерием самопроизвольного протекания процесса? Как ее рассчитать? Приведите примеры.

2. Изотоничны ли 2 М растворы глюкозы и хлорида кальция? Почему?

3. Как можно практически сместить равновесие (усилить и подавить) ионизации в растворе слабого электролита (например, уксусной кислоты)?

4. Как приготовить 100 см³ раствора хлорида натрия с массовой долей 5%, имея растворы с массовыми долями 1% и 20%?

5. Как практически приготовить водный раствор хлорида олова (II), хлорида олова (IV), хлорида висмута (III), нитрата свинца (II) из сухой соли?

6. Какими реакциями можно доказать Окислительно-восстановительную двойственность пероксида водорода?

7. С помощью реакций докажите окислительные свойства дихромата калия.

8. Как влияет изменение рН (реакция среды) на окислительные свойства перманганата калия?

9. Какими реакциями можно доказать окислительно-восстановительную двойственность диоксида марганца?

10. Можно ли растворить в аммиаке Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃?

11. Как перевести в раствор AgCl? Ответ мотивируйте сопоставлением соответствующих констант.

12. Можно ли разрушить комплексный ион [Ag(NH₃)₂]⁺? Ответ обоснуйте.

13. Какими реакциями можно получить из CuSO₄: оксид меди (I), оксид меди (II), йодид меди (I)?

14. Как в лаборатории получить комплексные соединения Cu (I) и Cu (II)?

15. Как разрушить комплексный ион [Ag(S₂O₉)₂]^3-? Ответ обоснуйте.

16. Как перевести в раствор AgI? Ответ мотивируйте сопоставлением соответствующих констант.

17. Что произойдет с осадком гидроксида бериллия, гидроксида цинка при действии на их кислотой, избытком щелочи?

18. Какие продукты получатся при действии щелочи на соли ртути (II) и диртути (II)?

19. Как изменяется кислотно-основной характер гидроксидов цинка, кадмия, ртути (II)?

20. Как перевести в раствор HgI₂?

21. Как разрушить комплексный ион [HgI₄]^2-?

22. Как перевести в раствор Cr(OH)₃, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Sn(OH)₂, Fe(OH)₃? Напишите соответствующие уравнения реакций.

23. Как отделить Ni(OH)₃ от Fe(OH)₃, Mg(OH)₂ от Be(OH)₂?

24. Как перевести хромат в дихромат и обратно?

25. Какие продукты образуются при сливании водных растворов нитрата хрома (III) и карбоната натрия? Почему?

26. Какой газ и почему выделяется при сливании водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия, хлорида железа (III) и карбоната натрия? Выпадет при этом осадок?

27. Как получают аммиакаты и гидроксокомплексы?

28. Как из металлического железа получить соль железа (II), соль железа (III)?

29. Как предотвратить раствор железа (II) от окисления?

30. Какие химические реакции показывают уменьшение восстановительных свойств в ряду Fe(OH)₂ → Co(OH)₂ → Ni(OH)₂?

31. Как получить Fe(OH)₃, Co(OH)₃, Ni(OH)₃ из Э(ОН)₂?

32. Какими реакциями можно обнаружить в растворе ионы железа (II) и железа (III)?

33. Что происходит с раствором перманганата калия при стоянии?

34. Как относится перманганат калия к прокаливанию?

35. Какие продукты получаются при восстановлении перманганата калия в зависимости от реакции среды?

36. Какими способами можно получить борную кислоту?

37. Как получить буру?

38. Качественная реакция на борат ион.

39. Как получить кремневую кислоту?

40. Как получить золь, гель кремневой кислоты? Что такое силикагель?

41. В чем заключается дезинфицирующее действие хлорной извести?

42. В чем можно растворить кристаллический йод?

43. Как удалить пятно йода с белой ткани?

44. Как получить тиосульфат натрия?

45. Что происходит с тиосульфат ионом на воздухе?

46. С помощью каких реакций можно доказать восстановительные свойства сульфита натрия?

47. С помощью каких реакций можно доказать восстановительные свойства тиосульфата натрия?

48. Качественная реакция на тиосульфат ион.

49. Как отличит сульфат ион от сульфит иона?

50. Почему водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию среды? Действием каких факторов можно сместить равновесие в системе гидратированного аммиака?

51. Как изменится степень окисления аммиака в зависимости от природы окислителя? Приведите соответствующие уравнения реакций.

52. Какие металлы пассивируются концентрированной азотной кислой? В чем заключается химизм этого процесса?

53. Почему азотная кислота относится к сильным кислотам-окислителям?

54. Что такое «царская водка»? Какие металлы она растворяет?

55. Почему при растворении хрома в соляной кислоте получается хлорид хрома (II), а не хрома (III)?

56. В чем состоит отличие водородных соединений мышьяка, сурьмы и висмута от аммиака и фосфина? Как определяют мышьяк по методу Марша?

57. Почему при открывании склянка с сухой солью SnCl₄ во влажном воздухе «дымит»?

58. Почему при нанесении концентрированной серной кислоты на сахар наблюдается почернение и вспучивание последнего?

59. Как взаимодействует разбавленная и концентрированная серная кислота с металлами?

60. Возможно ли получение HCl, HBr, HI реакцией обмена между соответствующей солью и серной кислотой? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

Дата добавления: 2015-05-09