Введение. 1. Электронное строение атома хлора 17Cl:

ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

Тестовые задания

1. Электронное строение атома хлора ₁₇Cl:

а) 1s²2s²2p⁶3s³3p⁴ в) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p5 г) 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁶3d¹

2. Электронное строение атома брома ₃₅Br:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²4p⁶ в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁰4p⁸

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

3. Окислительная способность атомов в периодах с увеличением порядкового номера р – элементов:

а) уменьшается в) не меняется

б) увеличивается г) отсутствует закономерность

4. Свойства, проявляющиеся у оксидов р – элементов высших степеней окисления:

а) основные в) амфотерные

б) кислотные г) восстановительные

5. Наиболее сильная кислота:

а) H₂SiO₃ б) HNO₃ в) H₂SO₄ г) HClO₄

6. Взаимодействие Cl₂ с Са(ОН)₂ выражается уравнением:

а) 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = 2CaCl₂ + 2H₂O + O₂

б) 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = CaCl₂ + 2H₂O + Ca(ClO)₂

в) 2Ca(OH)₂ + Cl₂ = Ca(ClO)₂ + H₂O + CaO

г) 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ + 4H₂O = Ca(ClO₃)₂ + CaCl₂ + 2H₂O + 4H₂

7. Схема уравнения качественной реакции на ион брома Br^-:

а) Br^- + K₂CrO₄ → в) Br^- + BaCl₂ →

б) Br^- + AgNO₃ → г) Br^- + HCl →

8. Схема уравнения качественной реакции на ион хлора Cl^-:

а) Cl^- + AgNO₃ → в) Cl^- + H₂SO₄ →

б) Cl^- + NaNO₃ → г) Cl^- + K₂CrO₄ →

9. Для нормальной деятельности щитовидной железы необходим элемент:

а) I^- б) Cl^- в) Ca²⁺ г) Fe²⁺

10. Заболевание, вызываемое недостатком микроэлемента фтора в организме:

а) рахит б) флюороз в) кариес г) кретинизм

11. Заболевание, вызываемое недостатком микроэлемента йода в организме:

а) кретинизм б) эндемический зоб в) рахит г) флюороз

12. Наиболее слабая кислота:

а) H₂SiO₃ б) HNO₃ в) H₂SO₄ г) H₂СО₃

13. Самую высокую электроотрицательность и сродство к электрону имеет элемент:

а) Cl б) F в) Br г) I

14. Название класса водных растворов галогеноводородов:

а) соль б) оксид в) кислота г) основание

15. Жидкий галоген, вызывающий сильные ожлги кожи:

а) хлор б) бром в) йод г) фтор

16. Возможна реакция:

а) KBr + I₂ в) KI + Br₂

б) KF + Cl₂ г) KCl + Br₂

17. Реакция диспропорционирования:

а) Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O в) F₂ + Cl₂ = 2ClF

б) 2KBr + Cl₂ = Br₂ + 2KCl г) 2K + Cl₂ = 2KCl

18. Галогеносодержащее соединение, являющееся восстановителем:

а) NH₃ б) KI в) NaH г) F₂

Приложение 1

Основной целью экзамена является контроль за достижением конечной цели курса, состоящий в формировании фундаментальных знаний по общей и неорганической химии. Содержание экзамена находится в строгом соответствии с учебной программой по общей и неорганической химии для студентов, обучающихся по специальности 060301 – фармация.

Организационно студенту предлагается экзаменационный билет, содержащий два теоретических вопроса, один практический вопрос и задачу.

В ходе экзамена разрешается студентам пользоваться справочным материалом и программой.

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

(первый и второй вопросы экзаменационных билетов)

1. Предмет, задачи и методы общей и неорганической химии, ее место в системе естес­твенных наук и фармацевтического образования, значение химии для развития медицины и фармации.

2. Основные законы, положения и понятия общей и неорганической химии. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, закон эквивалентов.

3. Номенклатура основных классов неорганических веществ.

4. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

5. Техника безопасности и правила работы в лабораториях хими­ческого профиля.

6. Обработка результатов наблюдений и измерений.

7. Основные способы выражения концентраций растворов.

Дата добавления: 2015-05-09