Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Комплексные соединения

32. Основные положения квантовой механики: квантовая теория излучения Планка-Эйнштейна; корпускулярно-волновой дуализм; уравнение Луи-де-Бройля; принцип неопределенности Гейзенберга. Орбиталь. Четыре квантовых числа.

33. Спектры атомов как источник информации об их строении. Квантово-механическая модель строения атомов. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов.

34. Графическое изображение атомных орбиталей: модель электронного облака, граничная поверхность, квантовая ячейка. Основные закономерности формирования электронных оболочек атомов: принцип наименьшей энергии, правило Паули (подуровень, его электронная емкость; уровень, электронная емкость уровней); правило Гунда, эмпирическое правило составления электронных формул.

35. Электронные оболочки атомов и Периодический закон Д.И. Менделеева, его современная трактовка на основе квантово-механической теории строения атомов. Закон Мозли. Работы Чедвика. Изотопы. Применение «меченных» атомов в медицине.

36. ПС и ее варианты: короткопериодичный и длиннопериодичный. Структура короткопериодичного варианта ПСЭ: периоды, группы, подгруппы, семейства, s-, р-, d-, f-классификация элементов. Периодический характер изменения свойств атомов элементов (орбитальный радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность) и свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов и водородных соединений элементов.

37.Типы химической связи и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью. Основные характеристики химической связи: энергия, длина, направленность, валентный угол. Двухэлектронная связь по Гейтлеру-Лондону (на примере молекул Н₂).

38. Метод ВС. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронно-структурные диаграммы молекул, делокализованная (многоцентровая) связь. Насыщаемость и направленность связи, σ- и π- связи, кратность связей. Поляри­зуемость и полярность связи.

39. Гибри­дизация АО и пространственное рас­положение атомов в молекулах. Условия устойчивой гибритизации. Недостатки метода ВС. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие, разрыхляющие и не связывающие σ- и π-МО, их энергия и форма. Заполнение МО электронами. Кратность связи в ММО.

40. Поляризация ковалентной связи. Дипольный момент связи и полярной молекулы. Свойства соединений с ковалентной связью.

41. Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи, ее ненасыщаемость и ненаправленность. Ионные кристаллы. Свойства ионных кристаллов.

42. Межмолекулярные взаимодействия и их природа. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Роль межмолекулярного взаимодействия в образовании молекулярных кристаллических решеток, в процессах образования растворов, электролитической диссоциации.

43. Водородная связь и её разновидности, биологическая роль. Поляризация ионов, поляризуемость и поляризующее действие; факторы, от которых они зависят: тип электронной оболочки, ионный потенциал. Теоретические основы методов исследования строения химических соединений.

44. Определение понятия – комплексное (координационное) соединение (КС). Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера, координационное число центрального атома, дентатность лигандов. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания, соли. Пи-комплексы. Карбонилы металлов. Хелатные и макроциклмческие КС. Металлоферменты.

45. Типы центральных атомов по строению электронных оболочек. Типы лигандов по донорному атому. Природа химической связи в комплексных соединениях. Устойчивость КС, факторы, от которых она зависит. Работы Чугаева, Черняева. Изомерия КС. Понятие о теории кристаллического поля и теории поля лигандов. Объяснение окраски КС переходных металлов. Основы теории цветности КС. Образование и диссоциация КС в растворах, константы нестойкости комплексов.

46. Биологическая роль КС, металлоферменты, химические основы применения КС в фармации и медицине.

47. Реакции с перено­сом электронов - окислительно-вос­становительные реакции (ОВР). Общая теория редокс-равновесий и процессов. Электронная теория ОВР (Л.В. Писаржевский). Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от поло­жения элемента в ПСЭ. Изменение степени окисления атомов элементов в ОВР. Сопряжённые пары окислитель-восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность.

48. Количественная характеристика окислительной и восстановительной способности веществ и процессов. Стандартное изменение энергии Гиббса ОВР и стандартные редокс-потенциалы. Определение направле­ния протекания ОВР по разности окислительно-восстанвительных потенциалов. Влияние рН среды и внешних условий на направление ОВР и характер образующихся продуктов. Роль редокс-процессов в метаболизме.

Дата добавления: 2015-05-09