Скорость химической реакции. Кинетика химических реакций

Введение

Кинетика химических реакций

Когда происходит химическая реакция, то одни вещества - субстраты реакции - превращаются в другие - продукты реакции. Соответственно этому, с течением времени после начала процесса концентрация субстратов уменьшается, а концентрация продуктов - возрастает. Зависимость изменения концентрации участников реакции (т.е. субстратов и продуктов) от времени называют кинетикой реакции. Кривые таких зависимостей называют кинетическими кривыми, а математические уравнения, которые описывают кинетические кривые, называют уравнениями кинетики.

Итак, повторим некоторые определения:

• Субстраты - вещества, вступающие в реакцию
• Продукты - вещества, образующиеся в результате реакции
• Промежуточные вещества -продукты, сразу же вступающие в новую реакцию
• Скорость реакции - изменение концентрации одного из продуктов, который рассматривается в качестве главного.

Концентрации веществ в химии принято выражать в киломолях на кубический метр (кмоль/м3) или, что то же самое, в молях на литр (моль/л). Концентрации в таких единицах называют молярными концентрациями и обозначают большой буквой М. Полумолярный раствор (0,5 моль/л) NaCl обозначают как 0,5М NaCl.

Молярная концентрация вещества в химической кинетике обозначается формулой того же вещества, заключенной в квадратные скобки. Так [Fe2+] - это молярная концентрация ионов двухвалентного железа.

Скорость химической реакции - это изменение концентрации какого-либо из участников реакции за секунду. Таким образом в реакции:

Fe²⁺ + HOOH ® Fe³⁺ + OH^- + HO•

скорость реакции это:

Дата добавления: 2015-05-10