Решение. Повышение температуры кипения раствора равно

Решение.

Решение.

Повышение температуры кипения раствора равно

Δt = 46,529 – 46,3 = 0,229^о.

Молярная масса бензойной кислоты равна 122 г/моль.

Из формулы (1) находим эбуллиоскопическую константу

Пример 3. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при – 0,28^о С. Вычислить молярную массу глицерина.

Температура кристаллизации чистой воды 0^оС, следовательно, понижение температуры кристаллизации раствора равно:

Δt_зам =0 - (-0,279) = 0,279^о.

Подставляем в уравнение (1) данные, находим молярную массу глицерина:

Пример 4. Вычислить массовую долю водного раствора мочевины (NH₂)₂CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна – 0,465^оС.

Температура кристаллизации чистой воды 0^оС, следовательно,

Δt_зам =0 – (-0,465) = 0,465^о.

Зная, что молярная масса мочевины 60 г/моль, находим массу m (г), растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г воды, из формулы:

Общая масса раствора, содержащего 15 г мочевины, составляет 1000 + 15 = 1015 г.

Массовую долю мочевины в данном растворе находим из соотношения

Контрольные задания

241. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным раствором карбамида CO(NH₂)₂ при 100⁰С? Ответ: 98 кПа.

242. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,3^оС. Температура кристаллизации бензола 5,5^оС. Криоскопическая константа 5,1⁰. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ:130,56 г/моль.

243. Вычислите массовую долю водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора – 0,93^оС. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: 14,5%.

244. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: -1 ^оС.

245. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100г бензола, кипит при 80,714^оС. Температура кипения бензола 80,2^оС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,56^о.

246. При 100⁰С давление насыщенного пара 18%-ного водного раствора неэлектролита равно 98,84 кПа. Вычислите молярную массу неэлектролита и назовите его. Ответ: 180 г/моль; глюкоза.

247. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39^оС. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52⁰. Ответ: 6,45%.

248. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,279^оС. Криоскопическая константа воды 1,86⁰.

Ответ: 60,00 г/моль.

249. Вычислите температуру кипения 5%-го раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2^оС. Эбуллиоскопическая константа его 2,57⁰. Ответ: 81,25^оС.

250. Вычислите осмотическое давление раствора при 22⁰С, в 1,2л которого содержится 20,5 мг сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). Ответ: 122 Па.

251. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при – 0,465^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: 342 г/моль.

252. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,0 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718^оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65^оС. Ответ: 3,9⁰.

253. Равные весовые количества камфоры С₁₀Н₁₆О и нафталина С₁₀Н₈ растворены в одинаковых количествах бензола. Какой из растворов кипит при более высокой температуре? Ответ: раствор С₁₀Н₈.

254. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃? Ответ: 9 г.

255. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3г некоторого неэлектролита в 500г воды, равна –0,558^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о. Ответ: 442 г/моль.

256. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40%-ный раствор этилового спирта С₂Н₅ОН? Криоскопическая константа воды 1,86^о. Ответ: -27^оС.

257. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1˚С; б) повысить температуру кипения на 1˚С? Ответ: а) 18,4 г; б) 65,8 г.

258. В 100 г Н₂О содержится 4,57 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. Найдите: а) температуру кристаллизации раствора; б) температуру кипения раствора. Ответ: а) -0,25˚С; б) 100,07˚С.

259. Чему равна молярная масса растворенного в 500 г бензола неэлектролита массой 76,1 г, если температура кристаллизации понизилась с 5,4 до 0,3˚С? Криоскопическая константа бензола 5,1˚.

Ответ: 152,2 г/моль.

260. Вычислите массовую долю водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆, зная, что этот раствор кипит при 100,26^оС. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о. Ответ: 9%.

261. Какое вещество – камфору С₁₀Н₁₆О или нафталин С₁₀Н₈ – растворили в бензоле, если внесение 39 г этого вещества в 1000 г бензола привело к снижению температуры кристаллизации на 1,3˚С? Криоскопическая константа бензола 5,1˚. Ответ: камфора.

262. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26^о? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о. Ответ: 7,5 г.

263. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта С₂Н₅ОН, чтобы получить раствор, кристаллизирующийся при -20˚С? Криоскопическая константа воды 1,86˚. Ответ: 2:1.

264. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при -1,45˚С. Определите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86˚. Ответ: 32 г/моль.

265. Сколько граммов фенола С₆Н₅ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7⁰? Криоскопическая константа бензола 5,1⁰. Ответ: 3,91 г.

266. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372⁰. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: 92 г/моль.

267. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С₃Н₇ОН, зная, что эбуллиоскопическая константа воды 0,52⁰. Ответ: 101,52^оС.

268. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о. Ответ: на 0,26^оС.

269. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о. Ответ: 101,5⁰С.

270. Вычислите массовую долю водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого –2,79⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: 4,58%.

Дата добавления: 2015-05-26