Решение. Согласно законам Фарадея:

Решение.

Решение.

Согласно законам Фарадея:

, (1)

где m(А) - масса вещества, окисленного или восстановленного на электроде (г); M_экв(А) – молярная масса эквивалента вещества А (г/моль·экв); I – сила тока (А); t – продолжительность электролиза (с); F – число Фарадея (F ≈ 96500 Кл/моль).

Молярная масса эквивалента меди равна

Подставив в формулу ( 1 ) значения M_экв(Cu), получим:

Пример 2. Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл электричества и на катоде выделилось 11,742 г металла.

Из формулы (1) находим

Пример 3. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1ч 40мин 25с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода, измеренного при нормальных условиях?

Из формулы (1) .

Так как дан объем водорода, то отношение m/М_экв заменяем отношением V_H2/V_эквН2, где V_H2 – объем водорода (л); V_эквН2 –эквивалентный объем водорода (л), тогда

.

Эквивалентный объем водорода при н.у. равен половине молярного объема . Подставив в приведенную формулу значения V_H2 = 1,4л, t = 6025 с (1ч 40мин 25с = 6025с), находим .

Пример 4. Сколько граммов едкого калия образовалось у катода при электролизе раствора К₂SO₄, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода, измеренного при нормальных условиях?

Дата добавления: 2015-05-26