Порядок проведення роботи

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3.

Диметилетилетан 2 - метилоктан

СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

1. ТЕМА. Ароматичні вуглеводні.

2. МЕТА: Вивчити властивості бензену, толуену і нафталену.

3. МАТЕРІАЛИ І ОБЛАДНАННЯ:

3.1 Бензен, толуен, нітробензен, нафтален;

3.2 Бромна вода, КМnO₄ 0.1 н, H₂SO₄ 2н, HNO₃ (конц.),

3.3 Фарфорова лодочка, водяна баня, термометр.

4.1 Горіння бензену.

3.1.1 Хід роботи: в фарфорову чашку поміщають 1 краплю бензену і підпалюють.

3.1.2 Спостереження: бензен горить яскравим кіптявим полум’ям.

3.1.3 Хімізм: 2С₆Н₆ + 15О₂ → 12СО₂ + 6Н₂О

3.1.4 Висновок: бензен горючий вуглеводень.

4.2. Дія бромної води на бензен.

4.2.1. Хід роботи: в пробірку поміщають 3 краплі бромної води, 2 краплі бензену. Вміст пробірки енергійно збовтують і дають відстоятися.

4.2.2. Спостереження: нижній шар бромної води знебарвлюється, а шар бензену забарвлюється в коричнево-жовтий колір.

_Br

4.2.3. Хімізм: + Br₂ →

4.2.4. Висновок: бром легше розчиняється в бензені ніж у воді і тому переходить у верхній бензенний шар. Приєднання брому в даних умовах не проходить.

4.3. Дія перманганату калію.

4.3.1. Хід роботи: в пробірку поміщають 3 краплі води, 1 краплю розчину перманганату калію і краплю розчину H₂SO₄. До одержаного розчину додають краплю бензену і збовтують вміст пробірки.

4.3.2. Спостереження: розчин калію перманганату зберігає своє забарвлення.

4.3.3. Висновок: бензен, як і всі ароматичні вуглеводні стійкий до дії окисників

4.4.Окислення гомологів бензолу.

4.4.1. Хід роботи: в пробірку поміщаємо 3 краплі води, краплю розчину перманганату калію і краплю розчину сульфатної кислоти, потім додаємо краплю толуену і енергійно збовтуємо протягом 1-2 хв.

4.4.2. Спостереження: рожеве забарвлення поступово зникає

O

4.4.3. Хімізм реакцій: С₆Н₅ – СН₃ + 3[O] → C₆H₅C + H₂O

OH

4.4.4. Висновок: гомологи бензену окислюються набагато швидше ніж бензен

4.5 Нітрування бензену.

4.5.1 Хід роботи: В суху пробірку поміщають 2 краплі концентрованої нітратної кислоти, 3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Одержану суміш охолоджують і додають 2 краплі бензену, поміщають на водяну баню, нагріту 50- 55°С на 2 хв.

4.5.2 Спостереження: коли вміст пробірки перелити в іншу пробірку з водою на дно осяде важкий жовтуватий нітробензен.

4.5.3 Хімізм реакцій: + НО – NO₂ → + H₂O

4.5.4 Висновок: за допомогою даного досліду ми одержали нітробензен.

4.6 Нітрування нафталену.

4.6.1. Хід роботи: в суху пробірку поміщають кристалик нафталену, 3 краплі нітратної кислоти, 2 краплі сульфатної кислоти. На водяній бані суміш нагрівають 2-3 хв. Гарячий розчин виливають у пробірку з холодною водою.

4.6.2. Спостереження: нафтален опускається на дно у вигляді оранжевої маслянистої рідини, яка твердне при збовтуванні.

4.6.3. Хімізм реакцій: + НО – NO₂ → + H₂O

4.6.4. Висновок: ми добули нітронафтален. Нітрування нафталену проходить легше ніж нітрування бензену.

4.7 Сублімація нафталену.

4.7.1 Хід роботи: в суху пробірку поміщають кристалики нафталену і закріплюють її у штативі. Верхню половину пробірки обгортають вологим фільтрувальним папером і починають обережно нагрівати дно пробірки.

4.7.2 Спостереження: у охолоджуваній частині пробірки утворяться кристали нафталену.

4.7.3 Висновок: сублімація нафталену є одним із способів його очистки.

Дата добавления: 2015-05-26