Лабораторна робота №4

1. Тема: Гідроксильні сполуки і їх похідні.

2. Мета: Вивчити властивості етилового спирту і гліцерину.

3. МАТЕРІАЛИ І ОБЛАДНАННЯ:

3.1 Етиловий спирт, гліцерин.

3.2 СuSO₄ 2 н розчин

3.3 Фенолфталеїн 1 %-ий розчин, лакмус 1 %-ий розчин.

3.4 Натрій металічний.

3.5 Хромова суміш, Н₂SO₄ концентрована.

4. ПОРЯДОК ПРОВЕДЕННЯ РОБОТИ:

4.1 Відношення спиртів до індикатора.

4.1.1 Хід роботи: в пробірку дають 3 краплі води і додають 2 краплі етанолу. Перевіряємо на фенолфталеїн і лакмус.

4.1.2 Спостереження: забарвлення індикаторів не змінюється

4.1.3 Хімізм реакцій:

4.1.4 Висновок: спирти – практично нейтральні речовини.

4.2 Утворення і гідроліз алкоголятів.

4.2.1 Хід роботи: в суху пробірку поміщають металічний натрій, додають 3 краплі етилового спирту і закривають пробірку пальцем. По закінченню реакції підносять пробірку до полум’я пальника і забирають палець. В отворі пробірки загоряється водень, який виділяється. Залишок натрію етилату розчиняють в 2-3 краплях дистильованої води і додають 1 краплю фенолфталеїну.

4.2.2 Спостереження: з’являється малинове забарвлення

4.2.3 Хімізм реакцій: С₂Н₅ОН + Na → C₂H₅ONa + ½H₂ C₂H₅ONa + H – OH → C₂H₅OH + NaOH

4.2.4 Висновок: атоми водню гідроксильних груп в спиртах проявляють певну активність. В спиртах слабо виражені кислотні властивості.

4.3 Окислення етилового спирту купрум (ІІ) оксидом.

4.3.1 Хід роботи: в пробірку поміщають 2 краплі етилового спирту. Тримаючи пінцетом спіраль з мідною дротиною нагрівають її в полум’ї пальника до появи чорного нальоту CuO. Гарячу спіраль опускають в пробірку з етиловим спиртом.

4.3.2 Спостереження: чорна поверхня спіралі стає золотистою внаслідок відновлення CuO. Відчуваємо запах оцтового альдегіду (запах яблука).

4.3.3 Хімізм реакцій: С₂Н₅ОН + CuO → CH₃ – C + Cu + H₂O

О H

4.3.4 Висновок: окислення С₂Н₅ОН купрум (ІІ) оксидом є

якісною реакцією.

4.4 Окислення етилового спирту хромовою сумішшю.

4.4.1 Хід роботи: в суху пробірку поміщають 2 краплі етилового спирту і додають 1 краплю розчину хромової суміші. Нагрівають.

4.4.2 Спостереження: розчин стає синьо-зеленого кольору, одночасно відчувається запах оцтового альдегіду.

4.4.3 Хімізм реакцій: O

3С₂Н₅ОН + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 3CH₃ – C + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

H

4.4.4 Висновок: при окисленні спиртів в першу чергу окислюється карбон, біля якого знаходиться гідроксильна група.

4.5 Взаємодія гліцерину з купрум (ІІ) гідроксидом.

4.5.1 Хід роботи: помістити в пробірку 2 краплі розчину купрум (ІІ) сульфату, 2 краплі розчину їдкого натру і перемішати, в пробірку додати 1 краплю гліцерину і розбовтати.

4.5.2 Спостереження: з’являється темно-синє забарвлення.

4.5.3 Хімізм реакцій:

Н₂С – ОН HO – CH₂ H₂C – O O – CH₂

НС – ОН + НО – Cu – OH + HO – CH → HC – O → Cu ← O – CH + 2H₂O Н₂С – ОН HO – CH₂ HOH₂C H H CH₂OH

4.5.4 Висновок: кислотні властивості трьохатомного спирту більш виражені, ніж одноатомного. Збільшення кількості гідроксильних груп підвищує кислотний характер.

4.6 Отримання діетилового етеру.

4.6.1 Хід роботи: в суху пробірку внести 2 краплі етилового спирту і 2 краплі сульфатної кислоти. Суміш обережно нагріти над полум’ям пальника до побуріння розчину. До гарячої суміші дуже обережно добавити ще 2 краплі етилового спирту.

4.6.2 Спостереження: відчувається характерний запах діетилового етеру.

4.6.3 Хімізм реакцій: С₂Н₅ОН + НОС₂Н₅ →С₂Н₅ – О – С₂Н₅+ Н₂O

4.6.4 Висновок: відбувається міжмолекулярна дегідратація.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ:

1. Промислові і лабораторні способи одержання спиртів.

2. Описати хімічні властивості спиртів на прикладі ізопропілового спирту.

3. Як здійснити такі синтези:

· СН₄ ® С₂Н₅ОН;

· С₂Н₄ ® вторбутиловий спирт;

· СН₄ ® купруму гліцерат;

· С₂ Н₄ ® етилацетат.

Література:

А.В.Аверина, А.Я.Снегирева. Лабораторный практикум по органической химии. М.: “ВШ”. 1980. Гл. 5. Досл. 48-52, 55.

Дата добавления: 2015-05-26