Основные свойства р-элементов

Химия элементов этого семейства очень разнообразна. Р-элементы называют «типическими», они находятся в малых 2-ом и 3-ем периодах, а также в главных подгруппах больших периодов. Валентные электроны занимают внешний энергетический уровень и это существенно сказывается на физических и химических свойствах. В это семейство входят металлы, полуметаллы и неметаллы. Агрегатное состояние простых веществ тоже самое различное. Слева направо по периоду с ростом зарядов ядер и уменьшением атомных радиусов увеличиваются окислительные свойства элементов и их электроотрицательность. По подгруппам снизу вверх окислительные свойства и электроотрицательность тоже растут. Поэтому самым сильным окислителем является фтор ( В). Значения электроотрицательности для ряда элементов р-семейства падают в следующем порядке:

F, O, Cl, N, Br, J, C, S, H, P, As, B, Si, Sn, Pb, Al.

Восстановительные свойства этих же р-элементов в такой же закономерности возрастают.

Самые типичные неметаллы имеют:

а) молекулярные кристаллические решётки в твёрдом состоянии (при обычных условиях это газы, жидкости или твёрдые вещества с низкими температурами плавления) – F₂, O₂, P₄, S₈, Br₂ и др.;

б) или атомные кристаллические решётки; поэтому они обладают большой твёрдостью и очень высокими температурами плавления – С, В, Si;

в) для многих элементов р-семейства характерна аллотропия.

Дата добавления: 2015-05-26