Розрахункові формули

ЗАКОНИ

Принцип найменшої енергії: у незбудженому (нормальному, чи основному) стані атома електрони розташовуються так, щоб енергія атома була мінімальною.

Принцип (заборона) Паулі (Швейцарія, 1925 р.): в одному атомі не може бути двох електронів з однаковим набором чотирьох квантових чисел (головного, орбітального, магнітного та спінового).

Правило Клечковського (СРСР, 1951 р.): у незбудженому стані атома електрони займають підрівень з мінімальним значенням суми головного (n) і орбітального (l) квантових чисел, тобто m + l. Якщо значення суми квантових чисел однакові, то спочатку заповнюється підрівень з мінімальним значенням головного квантового числа (n).

Наприклад: у підрівнів 3 p (3 + l) і 4 s (4 + 0) сума головного й орбітального квантових чисел однакові і дорівнює 4, Але першим буде заповнюватися підрівень 3 p, тому в 4 s - 4.

Принцип Хунда (Німеччина, 1927 р.): електрони в межах одного підрівня розташовуються по окремих орбіта лях так, щоб сумарний спін був максимальним.

1. Формула обчислення числа протонів () у ядрі й числа електронів () на електронній оболонці:

,

де Z – атомний (порядковий) номер хімічного елемента.

2. Формула обчислення числа нейтронів () у ядрі:

де А – масове число ядра атома, що приблизно дорівнює відносній атомній масі (А_r).

3. Формула обчислення максимального числа електронів на енергетичному рівні:

N=2n²,

де n – номер енергетичного рівня (головне квантове число);

n² – максимальне число орбіта лей не енергетичному рівні.

4. Формула обчислення середньої відносної атомної маси природних ізотопів:

A_r(E)=A₁ ^.W₁ + A₂ ^.W₂ + A₃ ^. W₃ +...,

де А₁, А₂, А₃ - маси ізотопів;

W₁, W₂, W₃ - масові частки ізотопів у природі.

Дата добавления: 2015-05-26