Цинк оксид (Zinci oхуdum ) ( ДФУ )

MgO

План

II групи

1. Лікарські речовини, що містять магній: (магнію оксид легкий, магнію сульфат гептагідрат, магнію карбонат).

2. Лікарські речовини, що містять кальцій: (кальцію хлорид дигідрат, кальцію хлорид гексагідрат).

3. Лікарські речовини, що містять барій: (барію сульфат).

4. Лікарські речовини, що містять цинк: (цинку оксид, цинку сульфат гептагідрат).

5. Лікарські речовини, що містять ртуть: (ртуті хлорид, ртуті оксид жовтий).

Лікарські речовини, що містять магній

У природі магній зустрічається у вигляді мінералів: доломіт (Мg СОз * CаСОз), магyеит (MgCO₃ , тальк (3MgO*4SiO₂ *H₂O). Солі магнію міститься також в грунті, природних водах, особливо в морській воді і мінеральних джерелах.

Магнія оксид легкий (Magnesii oxydum leve) (ДФУ)

Магнія оксид важкий (Magnesii oxydum ponderosum) (ДФУ)

Отримання.

1) Прожарювання основного карбонату натрію при 250 ° -350 ° С:

Якщо прожарювання проводити при 900-1000 ° С, то виходить «легкий» порошок.

2) При обробці природних розсолів кальцію гідроксидом (вапняним молоком).

Утворення магнію гідроксид переводять у оксид термічною обробкою:

Властивості. Дрібний, аморфний порошок білого кольору. Практично не розчинний у воді, в якій проявляє лужну реакцію по фенолфталеїну. Розчинний в розведених мінеральних кислотах зі слабким виділенням бульбашок газу.

Насипний об’єм: 15.0 г магнію оксиду легкого займає обсяг близько 150мл.

15.0 г магнію оксиду важкого займає обсяг близько 30мл.

Ідентифікація. Встановлюється після розчинення субстанції в кислоті азотної (ДФУ):

надлишок кислоти азотної нейтралізують гідроксидом натрію.

1. Реакція на Mg²⁺ (ДФУ).

2. Для ідентифікації іона магнію можна використовувати 8 - оксихінолін, який з іоном магнію в середовищі аміачного буфера утворює жовто -зелений кристалічний осад, а при додаванні органічних розчинників (хлороформ, бутіламіна та ін) - жовто - зелене забарвлення органічного шару (дана реакція використовується при визначенні магнію як домішкa):

Кількісне визначення.

1. Комплексонометрія в присутності аміачного буферного розчину (після розчинення субстанції в кислоті хлористоводневої); точка еквівалентності встановлюється за допомогою індикаторного суміші протравного чорного; перерахунок на суху речовину, метод піпетування, (s = 1) (ДФУ):

У точці еквівалентності, надлишкова крапля титранту взаємодіє з комплексом металу і індикатора:

2. Ацидиметрія, зворотне титрування. Наважку магнію оксиду розчиняють у надлишку 1М розчину кислоти хлористоводневої, надлишок кислоти відтитровують I М розчином натрію гідроксиду в присутності метилового орінженого; (s=1/2):

Застосування. Антацедний засіб при підвищеній кислотності шлункового соку (при гастритах, виразковій хворобі шлунка і дванадцятипалої кишки). Нейтралізуючи кислоту хлористоводневу шлункового соку, перетворюється на магнію хлорид, який надає послаблювальну дію. Застосовується також при отруєнні кислотами.

Магнію оксид входить до складу препарату " Альмагель " і протиотрути при отруєнні миш'яком.

Зберігання. У добре закупореній тарі, так як магнію оксид взаємодіє із вуглекислим газом і вологою, які містяться в повітрі, утворюючи магнію карбонат і гідроксид:

Магнію сульфат гептагідрат

(Magnesii sulfas heptahydricus) (ДФУ)

Отримання. Розчиненням магнезиту в надлишку розведеної кислоти сірчаної:

Розчин фільтрують і концентрують при паруванні до кристалізації. Сірчана кислота береться у надлишку, тому що внаслідок можливого гідролізу магнію сульфату будуть виходити основні солі типу:

Властивості. Кристалічний порошок білого кольору або блискучі безбарвні кристали. Легко розчинний у воді, дуже легко в киплячій воді, практично не розчинний у 96 % спирті.

Ідентифікація.

1. Реакції на Mg2 + (rФУ).

2. Реакція на SO₄^- (ДФУ).

Кількісне визначення. Комплексонометричний метод, індикатор - уїдливий чорний (перерахунок на суху речовину, титр розраховують на б / в магнія сульфат), (s = 1) (ДФУ)

Застосування. При парентеральному введенні надає гіпотензивну, заспокійливу і проти судомну дію. При введенні всередину - жовчогінний і послаблюючу дію.

Зберігання. У добре закупореній тарі.

Магнію карбонат легкий (Мagnesii subcarbonas levis) (ДФУ)

Магнію карбонат важкий (Мagnesii subcarbonas ponderosus) (ДФУ)

Отримання.

1. Взаємодія розчинів магнію сульфату і натрію карбонату при 70-80 ° С:

2. З магнію гідрокарбонату нагріванням до 40-50 ° С:

Властивості. Порошки білого кольору. Практично не розчинні у воді. Розчиняються у розведених мінеральних кислотах з бурхливим виділенням бульбашок газу.

Ідентифікація.

1. Для магнію карбонату легкого насипний об'єм 15 г субстанції повинен бути близько 180 мл, для важкого - близько 30 мл (ДФУ).

2. Реакції на карбонати (а, Ь, с) (ДФУ).

3. 3. Реакція на Mg ²⁺, після розчинення в кислоті азотної і нейтралізації надлишку кислоти натріэи гідроксидом (ДФУ).

Кількісне визначення. Комплексонометрія (індикатор - уїдливий чорний) після розчинення субстанції в кислоті хлористоводневої. Розрахунок ведуть на магнію оксид

(40-45 %), (s = 1). (ДФУ).

Застосування. В’яжучий і антацидний засіб.

Зберігання. У добре закупореній тарі.

Лікарські речовини, що містять кальцій

З'єднання кальцію зустрічаються в природі у вигляді вапняку і крейди, мармуру, мінералів - гіпсу (CaS0₄ • 2Н₂0) і флюорита (CaF₂).

Кальцію хлорид дигідрат (Calcii chloridum dihydricum) (ДФУ)

Кальцію хлорид гексагідрат (СаІсі chloridum hexahydricum) (ДФУ)

Отримання. Обробкою крейди або мармуру кислотою хлористоводневою з подальшим очищенням і концентруванням:

У природних мінералах містяться домішки іонів магнію і заліза, які при обробці кислотою хлористоводневою переходять у MgCl₂ і FeCl₂. Отриманий розчин насичують газоподібним хлором (FeCl₂ окислюють до FeCl₃) і потім додають надлишок кальцію гідроксиду:

Розчин збагачується кальцієм хлоридом, а домішки випадають в осад, який фільтрують. Надлишок кальцію гідроксиду переводять у кальцій хлорид, діючи кислотою хлористоводневою:

Властивості. Кристалічна маса білого кольору або білі кристали.

CaCl₂•6H₂O гігроскопічний. СаСI₂ * 2Н₂0 - легко розчинний у воді, розчинний в 96 % спирті; СаСl₂ • 6Н₂0 - дуже легко розчинний у воді, легко розчинний в 96 % спирті, замерзає при t ° = 29С °.

Індентифікація.

1. Реакція (а) на СІ^- (ДФУ).

2. Реакції на Са²⁺ (a, b, c, d) (ДФУ).

3. Субстанція повинна витримувати вимоги розділу «Кількісне визначення» (ДФУ).

Кількісне визначення. Комплексонометрія в присутності індикатора калькокарбонової кислоти і розчину натрія гідроксиду концентрованого; (s = 1):

В точці еквівалентності:

Застосування. При посиленому виведенні кальцію з організму, при алергічних захворюваннях спільно з протигістамінними препаратами, як засіб, що зменшує проникність судин, як кровоспинний засіб, як протиотрута при отруєнні солями магнію.

Зберігання. У повітронепроникному контейнері.

Лікарські речовини, що містять барій

У природі барій зустрічається у вигляді мінералів: ВаS0₄ - барiт; ВаСОз - вітерит. З солей барію в медицині застосовується барію сульфат, який не розчинний ні у воді, ні в кислотах, ні в лугах, тому не отруйний на відміну від розчинних солей барію, що володіють високою токсичністю.

Барію сульфат (Barii sulfas) (ДФУ)

Отримання. Для отримання субстанції мінерали - барит або вітерит переводять в розчинну сіль - барію хлорид:

Потім водний розчин хлориду барію обробляють водним розчином натрію сульфату або кислоти сірчаної:

Щоб барію сульфат вийшов дрібнодисперсний, розчини повинні бути, дуже розбавлені, і при цьому необхідно додавати який-небудь i слизистий відвар, який грає роль захисного колоїду (наприклад, лляну слизь).

Властивості. Дрібний, важкий порошок білого кольору, вільний від великих частин. Практично не розчинний у воді і органічних розчинниках, дуже мало розчинний у кислотах і розчинах гідроксидів лужних металів.

Ідентифікація.

1. Встановлюють після кип'ятіння препарату з натрієм карбонатом (ДФУ):

На фільтрат діють барій хлоридом у присутності кислоти хлористоводневої; виділяється білий осад (сульфат - іон):

2. Залишок, отриманий у попередньому випробуванні, розчиняють у кислоті хлористоводневій і до фільтрату додають кислоту сірчану: виділяється білий осад барію сульфату (іон барію) (ДФУ):

Випробування на чистоту. Так як барію сульфат застосовується внутрішньо у великих дозах (50-100 г на прийом), монографія висуває суворі вимоги до чистоти субстанції. регламентуються:

Килотність і лужність,

Речовини, розчинні в кислоті: визначають сухий залишок після

розчинення субстанції в кислоті оцтової та упарювання;

Окислюючі сполуки сірки - по реакції з калію йодидом і калію йодатом і присутності крохмалю:

(реакція проводиться у присутності калію йодиду, так як виділяється йод не розчинний у воді). Синє забарвлення випробуваного розчину має бути інтенсивніше забарвлення еталона, приготованого паралельно і аналогічно, але без додавання калію йодату.

Розчинні солі барію - з кислотою сірчаною розведеною. Через 1 ч. опалесценція отриманого розчину не повинна перевищувати опалесценцію суміші 10 мл розчину S і 1 мл води дистильованої.

Фосфати, миш'як, важкі метали.

Для підтвердження доброякісності проводять визначення седиментації субстанції.

Кількісне визначення. Не проводять.

Застосування. Рентгеноконтрастний засіб. Відпускається препарат тільки у фабричній упаковці по 100 г.

Зберігання. У щільно закритих подвійних паперових пакетах (внутрішній пакет повинен бути з пергаментного паперу), причому окремо від карбонатів щоб уникнути утворення навіть слідів барію карбонату.

Лікарські речовини, що містять цинк

Цинк поширений в природі у вигляді мінералів: цинкової обманки ZnS; цинкового шпату ZnСОз; каламіна

Застосування сполук цинку в медицині засноване на тому, що цинк утворює сполуки з білками - альбумінатa. Розчинні альбумінати можуть надавати слабку в'яжучу або припікаючу дію; нерозчинні утворюють плівку на поверхні рани і сприяють загоєнню ран.

Встановлено, що цинк є синергетиком вітамінів, тобто сприяє прояву їх дії.

Дата добавления: 2015-05-26