Определение констант диссоциации слабых кислот путем измерения рН растворов

Необходимые материалы и оборудование:

- растворы слабых кислот, концентрации I моль/л (уксус­ная, муравьиная, пропионовая, щавелевая, фосфорная и др.),

- стаканы на 50 и 100 мл,

- мерные колбы на 50 мл,

- пипетка на 10 мл,

- мерный цилиндр на 25 мл,

- электролитический ключ,

- платиновый электрод,

- хлорсеребрянный (или каломельный) электрод,

- хингидрон,

- дистиллированная вода,

- потенциометр Р-307 с нормальным элементом Вестона,
батареей сухих элементов, гальванометром. –

Из исходного раствора слабой кислоты (указывается пре­подавателем) с концентрацией 1,0 моль/л путем последователь­ного разведения готовят растворы следующих концентраций, (моль/л): 0,5, О,1, 0,05, 0,01, 0,005, 0,001. Объем раствора должен быть не менее 25 мл и не более 50 мл,

В стаканчик на 50 мл налить 25 мл приготовленного раство­ра кислоты, добавить хингидрон. Раствор тщательно переме­шать стеклянной палочкой. Хингидрона добавляют столько, что­бы образовался насыщенный раствор. Опускают в стаканчик пла­тиновый и хлорсеребрянный электроды и измеряют ЭДС получен­ного гальванического элемента. По величине ЭЬДС рассчитывают рН раствора.

Такие же измерения проводят со всеми приготовленными раст­ворами.

Полученные результаты сводят в таблицу

На основе опытных данных построить график в координатах рН = рН(IgСША) и определить константу диссоциации слабой кислоты. Сравнить значение константы диссоциации, найденное из опытных данных, со справочным значением.

РАБОТА 3

Дата добавления: 2015-06-25