Определение термодинамических функций реакции, протекающих в гальваническом элементе

Необходимые материалы и оборудование:

растворы солей растворы СuSO₄, ZnS0₄, CdSO₄, концентрация I моль/кг,

стаканы на 50-I00 мл,

мерные колбы на 50 мл,

пипетки на I и 5 мл,

мерный' цилиндр на 25 мл,

электролитический ключ,

наждачная бумага,

металлические электроды (Сn, Zn Cd)

потенциометр Р-307 с гальванометром, элементом Вестона
и батареей сухих элементов,

термостат

дистиллированная вода.

Целью данной работы является определение теплового эффек­та, изобарyо-изотермического потенциала, энтропии реакции, протекающей в обратимо работающем гальваническом элементе на основании измерения ЭДС при различных температурах.

При выполнении_tэтого задания готовится гальванический элемент (по указанию преподавателя) как в работе I.

Элемент помещают в термостат, выдерживают при заданной температуре 15-20 мин с тем, чтобы температура элемента си­ла равной температуре термостата и производят измерение ЭДС компенсационным методом. Изменяют температуру воды в термо­стате 'и после выдержки 15-20 минут вновь проводят измере­ние ЭДС.

Рекомендуются пределы температуры от 20 до 60°С, а ин­тервал 7-10°С Измерения долены быть проведены не менее, чем при четырех значениях температуры.

Температурный коэффициент удобно находить графическим способом, для этого строят график зависимости ЭДС от тем­пературы и по угловому коэффициенту прямой определяют (∂E/∂T)_р. По уравнениям (15), (12) и (10) рассчитать ΔН_т, ΔS_т и ΔG_т

ЛИТЕРАТУРА

1. Киреев В.В. Курс физической химии, - М.1975.

2. Стромберг А.Г., Семченко Д П, Физическая химия - М. Высшая школа, 1988.

3. Физическая химия /Под ред. Краснова К.С. - М,; Высшая школа, 1982..

4. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой A.M. Л, Химия, 1983,.

5. Добош Д. Электрохимические константы.- М., Мир, I980.

6. Практические работы по физической химии /Под ред.Мищенко К.П., Равделя А.А., Пономаревой A.М. - Л, Химия, 1982.

7. Практикум по физической химии /Под ред. Кудряшова И.В. Высшая школа, 1986

8. Практикум но физической химии /Под ред. Буданова В.В.,
Воробьева П.К. - М. Химия, 1986.

Таблица 2

Потенциалы насыщенных каломельного и хлорсеребрянного электродов при различных температурах

СОДЁГЖ/ШИЕ

ВВЕДЕНИЕ.......................................................................... 3

I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ........................................ 3

Термодинамика гальванического элемента 9

Типы электродов............ 12

Типы гальванических элементов. 15

Компенсационный метод измерения ЭДС. 18

Определение рН растворов.,..................................... 20

Определение константы диссоциации слабой

кислоты потенциометрическим титрованием 22
Определение константы диссоциации слабой.

кислоты путем измерения рН растворов. 25

II. ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.......................... ….. 26

Работа 1«Измерение ЭДС гальванического элемента и электродных потен­циалов, 26

Работа 2«Определение констант диссоциации слабых кислот путем измерения рН растворов 28

Работа 3, Определение констант диссоциации слабых кислот потенциометричес­ким титрованием 29

Работа 4. Определение термодинамических функций реакций, протекающих в гальваническом элементе 31

ЛИТЕРАТУРА.................................................................... 32
ПРИЛОЖЕНИЕ.................................................................. 33

Дата добавления: 2015-06-25