Вопросы к защите лабораторных работ

Результаты работы

Обработка полученных результатов

Полученные значения заносят в таблицу 4:

Таблица 4 – Результаты измерения оптической плотности аммиачных растворов меди

	С х	С х+а1	С х+а2
D 1
D 2
D 3
D среднее

По средним значениям оптических плотностей определяют концентрацию исследуемого раствора меди расчетным способом (уравнение 6) и графическим (рисунок 3).

1.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В результате выполненной работы была освоена методика фотометрического определения методом добавок. Была определена концентрация Cu²⁺ в анализируемом растворе.

Список литературы

1. Общие требования и правила оформления текстовых документов: СТП 15-06-2004. – Введ. 30.11.04. – Могилев: Могилевский государственный университет продовольствия, 2004. – 41 с.

2. Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2 ч. – Ч. 2: Физико-химические методы анализа / В.П. Алексеев. – М.: Высшая школа. – 1989. – 320 с.

3. Крешков, А.П. Основы аналитической химии в 3 т. – Т. 2: Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ / А.П. Крешков. – М.: Химия. – 1970. – 456 с.

1. Основные характеристики электромагнитного излучения (λ, υ, ε, ω).

2. Основной закон светопоглощения (закон Бугера – Ламберта – Бера).

3. Оптическая плотность, молярный коэффициент поглощения, зависимость оптической плотности от концентрации и длины волны.

4. Химические основы фотометрического определения меди в виде аммиачного комплекса (состав комплексов, диссоциация комплексов, константы нестойкости, координационное число).

5. Метод добавок.

6. Метод калибровочного графика.

7. Приготовление стандартных растворов. Расчет концентраций.

8. Рефрактометрическое определение концентрации сахара. Построение калибровочного графика n – С.

Уметь решать следующие задачи:

1. Определить молярный коэффициент поглощения раствора, полученного растворением 0,2 CuSO₄∙H₂O в мерной колбе на 100 мл. Оптическая плотность раствора равна 0,565, длина кюветы 5 см.

2. Чему равна оптическая плотность раствора полученного растворением 0,2 CuSO₄∙H₂O в мерной колбе на 100 мл. Молярный коэффициент поглощения равен 150 длина кюветы 5 см.

3. Чему равна оптическая плотность и коэффициент светопропускания для раствора, полученного следующим образом: 0,2 мл раствора сульфата кальция с концентрацией 1 г/л перенесли в мерную колбу на 50 мл, добавили стабилизатор, 5 мл соляной кислоты и 5 мл хлорида бария. Коэффициент мутности равен 2000, длина кюветы 3 см.

4. Произведение растворимости ортофосфата серебра (I) составляет 1,3×10^-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра (I) в моль/л и мг/л.

5. Чему равен pH 2% раствора гексабромопплатината(IV) водорода? Плотность раствора равна 1 г/мл.

Дата добавления: 2015-06-04