Определение хлороводородной кислоты методом кулонометрического титрования с потенциометрической фиксацией точки эквивалентности

Программа работы

Цель и задачи работы

Кулонометрия

Вопросы для самоподготовки.

1. На чем основаны потенциометрические методы анализа?

Что представляют собою электроды I, II и III рода? Приведите примеры.

Какие функции выполняют индикаторные электроды и какие – электроды сравнения? Какие требования к ним предъявляются?

На каком принципе основана работа ионселективных электродов? Их классификация и принцип действия.

В чем сущность потенциометрического определения рН раствора? Какие индикаторные электроды могут быть использованы для определения рН?

Указать область применения, достоинства и недостатки прямой потенциометрии.

В чем сущность некомпенсационного метода потенциометрического титрования и титрования под током?

Чем обусловлен выбор пары электродов? Выбор координат для построения кривых титрования? Привести примеры с использованием различных типов реакций: нейтрализации, редоксиметрии, осаждения, комплексообразования.

Как найти точку эквивалентности при потенциометрическом титровании?

В чем достоинства и недостатки метода потенциометрического титрования? Назовите области его применения.

Изучение возможностей и аппаратурного оформления кулонометрии, овладение приемами практического применения кулонометрического титрования в амперостатическом режиме и прямой кулонометрии в потенциостатическом режиме.

Определение кислот основано на электрогенерации ионов из на платиновом электроде и последующем их взаимодействии с ионами . При этом на катоде протекают следующие реакции:

а в растворе:

После завершения химической реакции избыток ионов создает в растворе щелочную реакцию, что обнаруживается визуально по изменению окраски кислотно-основного индикатора или потенциометрически ( -метрически) со стеклянным индикаторным электродом. Для повышения электропроводности в исследуемый раствор добавляют индифферентный сильный электролит.

Приборы и реактивы

1. Установка для кулонометрического титрования в амперостатическом режиме (рис. 13.1).

Генераторный электрод – пластина из платины размером 1х1 см.

Вспомогательный электрод – пластина из платины размером 1х1 см.

Иономер универсальный ЭВ - 74.

Стеклянный и хлорсеребряный электроды.

Магнитная мешалка.

Мерная колба вместимостью 100 см³.

Градуированная пипетка вместимостью 10 см³.

Сульфат калия, раствор w = 10% масс. (вспомогательный реагент).

Соляная кислота, раствор моль/дм³.

Хлорид калия, насыщенный водный раствор.

Рис.13.1. Схема установки для кулонометрического титрования в амперостатическом режиме с потенциометрической индикацией конечной точки.

А – Генерационная цепь. Б – Индикационная цепь.

1. Источник питания постоянного тока Б5-50. 2. Миллиамперметр. 3. Ячейка с разделенными анодным и катодным пространствами. 4. Генераторный электрод. 5. Вспомогательный электрод. 6. Индикаторный электрод. 7. Электрод сравнения. 8. Солевой мостик. 9. Иономер ЭВ – 74.

Ход работы

Дата добавления: 2015-06-04