Лабораторная работа № 4

РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Цель работы: проведение реакций ионного обмена, изучение процесса гидролиза солей различного типа.

Важнейшие понятия: электролиты, электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации, сильные и слабые электролиты, произведение растворимости, гидролиз соли, степень и константа гидролиза, ионное произведение воды, водородный показатель.

Следует уметь: записывать уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов, выражение константы диссоциации слабого электролита, сравнивать величину константы диссоциации с силой электролита, записывать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения обменного взаимодействия в растворах электролитов, выражать процесс гидролиза с помощью молекулярного и ионно-молекулярного уравнений, объяснять влияние температуры, концентрации соли, введения одноименного иона на степень гидролиза.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Реакции в растворах электролитов, идущие с образованием труднорастворимого вещества

Работа выполняется по вариантам.

Вариант 1 BaCl2 + H2SO4 (р-р)

Вариант 2 FeCl3 + NaOH (р-р)

Вариант 3 CuSO4 + NaOH (р-р)

Вариант 4 CaCl2 + Na2CO3

Вариант 5 Pb(NO3)2+ KI

В пробирку внесите по 5-7 капель растворов исходных веществ. Отметьте цвет образовавшихся осадков. Запишите уравнения реакций ионного обмена в растворах электролитов в молекулярном и ионно-молекулярном виде, а также произведение растворимости труднорастворимого вещества. Таблица растворимости солей и оснований в воде, а также значения констант произведения растворимости находятся на стр. 37, 39 (Приложение, табл. 1, 3).

Опыт 2. Реакции, идущие с образованием слабых электролитов

Работа выполняется по вариантам.

Вариант 1 CH3COONa (тв)+H2SO4

Вариант 2 NH4Cl + NaOH (конц)

Вариант 3 Na2CO3 + НCl (р-р)

Вариант 4 NaNO2 + H2SO4 (р-р)

Вариант 5 Na3PO4 + H2SO4 (р-р)

В пробирку внесите по 5-7 капель растворов исходных веществ (или на кончике шпателя несколько кристалликов твердого вещества). Определите, какие вещества образовались в пробирках. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Для этого воспользуйтесь таблицей констант диссоциации слабых кислот и оснований (Приложение, табл. 2).

Опыт 3. Гидролиз солей различного типа

Работа выполняется по вариантам.

Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4	Вариант 5
хлорид алюминия	нитрит натрия	карбонат аммония	нитрит натрия	карбонат калия
ортофосфат натрия	хлорид алюминия	сульфат марганца (II)	карбонат аммония	сульфат марганца (II)

В пробирку внесите несколько кристалликов соответствующей соли, добавьте дистиллированной воды. С помощью бумажки универсального индикатора определите реакцию среды, сравнивая её окраску с индикаторной шкалой. Запишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде, учитывая специфику гидролиза многозарядных ионов.

ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 4

РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Цель работы: проведение реакций ионного обмена, изучение процесса гидролиза солей различного типа.

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ

Диссоциация это ___________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электролитами называются вещества _________________________________

__________________________________________________________________

К электролитам относятся ___________________________________________

Назовите характер проводимости в растворах электролитов: __________________________________________________________________

Степенью диссоциации называется ___________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

К слабым электролитам относятся ____________________________________
__________________________________________________________________

Количественной характеристикой диссоциации слабых электролитов является ________________________________________________________________

Введение в раствор одноименного иона смещает ионное равновесие _______

__________________________________________________________________

Произведение растворимости - ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условием выпадения осадка является __________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Для сравнения растворимости осадков ________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Реакции ионного обмена идут необратимо до конца, если

1. ________________________________________________________________

2. ________________________________________________________________

3. ________________________________________________________________

4. ________________________________________________________________

Гидролизом называется _____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Соль подвергается гидролизу по катиону, если она образована ____________ основанием, _________________ кислотой.

Соль подвергается гидролизу по аниону, если она образована _____________ основанием, _________________ кислотой.

Соль гидролизуется по катиону и по аниону, если она образована __________ основанием, _________________ кислотой.

Соль не подвергается гидролизу, если она образована ____________ основанием, ________________ кислотой.

Количественными характеристиками гидролиза являются ________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Чтобы усилить гидролиз соли нужно __________________________________

__________________________________________________________________

Водородный показатель (рН) рассчитывается по формуле_________________

Реакция среды в зависимости от рН____________________________________

__________________________________________________________________

Дата добавления: 2015-06-04