Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции

Опыт 2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

В одну пробирку внесите 3 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃, а в другую пробирку – 3 мл 2 н серной кислоты H₂SO₄ и измерьте время от момента добавления кислоты до появления первых признаков помутнения раствора.

Второй и третий опыты проведите аналогично первому, но при температуре соответственно на 10 и 20⁰ выше комнатной. Для этого пробирки с растворами выдержите в стакане с водой соответствующей температуры 5 минут, затем смешайте. Температуру в стакане контролируйте с помощью термометра. Отметьте время от начала опыта до момента помутнения. Результаты опыта занесите в таблицу 2.2.

Рассчитайте скорость реакции по формулам, приведенным в первом опыте.

Рассчитайте средний температурный коэффициент реакции:

γ_ср. = (γ₁ + γ₂)/2, если γ₁ = , а γ₂ = .

Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.

Внесите в пробирку 10 капель пероксида водорода и наблюдайте процесс разложения пероксида водорода (медленное выделение пузырьков газа):

2Н₂О₂ → 2Н₂О + О₂

Добавьте к раствору пероксида водорода несколько кристалликов диоксида марганца. К отверстию поднесите тлеющую лучинку. Какую роль играет диоксид марганца в этой реакции?

ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №2

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Цель работы: изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ

Гомогенная реакция

__________________________________________________________________

Гетерогенная реакция

__________________________________________________________________

Скоростью химической реакции называется

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Скорость реакции зависит от следующих факторов:

1._________________________________________________________________

2._________________________________________________________________

3._________________________________________________________________4.___________________________________________________________________________________________________________________________________

Зависимость скорости химической реакции от концентрации (или давления) реагирующих веществ выражается

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Влияние температуры на скорость реакции описывается

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Энергия активации реакции

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________измеряется_________________________________________________________

Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Исследуемая реакция:_______________________________________________

Закон действующих масс для этой реакции:

__________________________________________________________________

Таблица 2.1

№ пробирки	Объем, мл	Относительная концентрация	Время t начала помутнения, с	Относительная скорость
Na2S2O3	H2O	H2SO4	Vтеор.	Vпракт.

Вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

Правило Вант-Гоффа:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Зависимость скорости реакции от температуры:

__________________________________________________________________

Уравнение Аррениуса:

__________________________________________________________________

Таблица 2.2

№ пробирки	Объем, мл	Температура опыта, ^0С	Время t начала помутнения раствора, с	Относительная скорость
Na2S2O3	H2SO
					V1 = 1
					V2
					V3

Расчет температурного коэффициента:

γ_ср. = (γ₁ + γ₂)/2, если γ₁ = , γ₂ = .

__________________________________________________________________

γ₁ =; γ₂ =; γ_ср. =.

Вывод:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции.

Катализатором называют

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Катализ – это

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Исследуемая реакция:_______________________________________________

Наблюдаемые явления:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата добавления: 2015-06-04