Опыт 4. Кислоты и их свойства

Опыт 3. Основания и их свойства

Опыт 2. Оксиды и их свойства

Опыт 1. Определение окраски индикаторов в различных средах

Лабораторная работа №1

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы: знакомство с различными классами неорганических соединений, получение некоторых из них и исследование их свойств.

Важнейшие понятия: простые и сложные вещества, органические и неорганические соединения, номенклатура ИЮПАК, основные классы неорганических соединений: оксиды (основные, кислотные, амфотерные), основания (основные, амфотерные), кислоты (бескислородные и кислородсодержащие, одно- и многоосновные), соли (средние, кислотные, основные), их свойства.

Следует уметь: определять основные классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли), называть вещества согласно номенклатуре ИЮПАК, писать уравнения, характеризующие основные свойства классов неорганических соединений.

Экспериментальная часть

Для опыта в три пробирки внесите по 5 капель 2 н раствора соляной кислоты. Добавьте в пробирки по 1-2 капли следующих индикаторов (фенолфталеина, метилового оранжевого, лакмуса). В другие три пробирки внесите по 5 капель 2 н раствора гидроксида натрия и по 1-2 капли индикатора.

По результатам опыта заполните таблицу 1.1

а) Получение и исследование свойств оксида серы (IV)

Налейте в стаканчик 5-10 мл воды. Поместите небольшое количество порошка серы на ложечку для сжигания, нагрейте на спиртовке до воспламенения и держите над поверхностью воды.

После прекращения горения серы образующийся газ растворите в воде; определите реакцию раствора, прибавив 2-3 капли метилоранжа. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) Свойства оксида кальция

В пробирку с водой поместите кристаллический оксид кальция. К раствору прибавьте 2-3 капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски раствора, напишите уравнение реакции.

а) Взаимодействие оснований с кислотами

Внесите в пробирку 5-6 капель 2 н раствора NaOH, добавьте 1-2 капли фенолфталеина и по каплям 2 н раствор серной кислоты до обесцвечивания раствора. Отметьте все изменения окраски раствора, напишите уравнение реакции.

б) Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III)

Налейте в две пробирки 4-5 капель раствора хлорида хрома (III), добавьте 1 каплю 2 н раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет осадка. Прибавьте в первую пробирку 2-3 капли кислоты, во вторую – 2-3 капли щелочи. Напишите уравнения соответствующих реакций.

а) Взаимодействие кислот-неокислителей (HCl, H₂SO_4(разб)) с металлами

В три пробирки внесите кусочки металлов (цинк, железо, медь) и в каждую пробирку прилейте по 5-6 капель 2 н раствора соляной кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) Взаимодействие азотной кислоты с медью

Внесите в пробирку с концентрированной азотной кислотой кусочек меди. Напишите уравнение реакции.

Дата добавления: 2015-06-04