Стандартные электродные потенциалы Е0 некоторых металлов

Электролитов при 25 0С

Произведения растворимости некоторых малорастворимых

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Растворимость солей и оснований в воде

Анионы	Катионы
Li^+	Na^+	K^+	NH4^+	Cu^2+	Ag^+	Mg^2+	Ca^2+	Sr^2+	Ba^2+
Cl^–	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Br^–	Р	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
I^–	Р	Р	Р	Р	–	Н	Р	Р	Р	Р
NO3^–	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
CH3COO^–	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
S^2–	Р	Р	Р	Р	Н	Н	–	Р	Р	Р
SO3^2–	Р	Р	Р	Р	Н	Н	Н	Н	Н	Н
SO4^2–	Р	Р	Р	Р	Р	М	Р	М	Н	Н
CO3^2–	Р	Р	Р	Р	–	Н	Н	Н	Н	Н
SiO3^2–	Р	Р	Р	–	–	–	Н	Н	Н	Н
CrO4^2–	Р	Р	Р	Р	Н	Н	Р	М	М	Н
PO4^3–	Н	Р	Р	Р	Н	Н	Н	Н	Н	Н
OH^–	Р	Р	Р	Р	Н	–	Н	М	М	Р
	Zn^2+	Hg^2+	Al^3+	Sn^2+	Pb^2+	Bi^3+	Cr^3+	Mn^2+	Fe^3+	Fe^2+
Cl^–	Р	Р	Р	Р	М	–	Р	Р	Р	Р
Br^–	Р	М	Р	Р	М	–	Р	Р	Р	Р
I^–	Р	Н	Р	Р	Н	–	Р	Н	–	Р
NO3^–	Р	Р	Р	–	Р	Р	Р	–	Р	Р
CH3COO^–	Р	Р	Р	–	Р	–	–	Р	–	Р
S^2–	Н	Н	–	Н	Н	Н	–	Н	Н	Н
SO3^2–	Н	Н	–	–	Н	Н	–	Н	–	Н
SO4^2–	Р	–	Р	Р	Н	–	Р	Р	Р	Р
CO3^2–	Н	–	–	–	Н	Н	–	Н	–	Н
SiO3^2–	Н	–	Н	–	Н	–	–	Н	Н	Н
CrO4^2–	Н	Н	–	–	Н	Н	Р	Н	–	–
PO4^3–	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н
OH^–	Н	–	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н

Примечание: (Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

Таблица 2

Электролит	К д	Электролит	К д
Азотистая кислота HNO2	4,6 ´ 10^–4	Аммония гидроксид NH4OH	1,8 ´ 10^–5
Алюминиевая кислота HАlO2	К1= 6 ´ 10^–13	Вода H2O	1,8 ´ 10^–16
Борная кислота H3BO3	К1= 5,8 ´ 10^–10К2 = 1,8 ´ 10^-13К3 =1,6 ´ 10^-14	Алюминия гидроксид Al(OH)3	К3 =1,38 ´ 10^–9
Бромноватая HBrO3	2 ´ 10^-1	Железа (II) гидроксид Fe(OH)2	К2 = 1,3´ 10^-4
Бромноватистая кислота HBrO	2,1 ´ 10^-9	Железа (III) гидроксид Fe(OH)3	К2 = 1,82 ´ 10^-11К3 =1,35 ´ 10^-12
Кремниевая кислота H2SiO3	К1= 2,2 ´ 10^-10 К2 = 1,6´ 10^-12	Кадмия гидроксид Cd(OH)2	К2 = 5,0´ 10^-^3
Мышьяковая (орто) кислота H3AsO4	К1= 5,98 ´ 10^-^3 К2 = 1,05 ´ 10^-^7 К3 = 3,89 ´ 10^-^12	Кобальта гидроксид Со(ОН)2	К2 = 1,3´ 10^-4
Муравьиная кислота HCOOH	1,8 ´ 10^-4	Марганца гидроксид Mn(OH)2*	К2 = 5 ´ 10^-4
Селенистая кислота H2SeO3	К1= 3,5 ´ 10^-^3К2 = 5 ´ 10^-^9	Меди гидроксид Cu(OH)2	К2 = 4 ´ 10^-^5
Селеноводородная кислота H2Se	К1= 1,7 ´ 10^-4К2 = 1 ´ 10^-11	Никеля гидроксид Ni(OH)2	К2 = 2,5 ´ 10^-5
Сернистая кислота H2SO3	К1= 1,7 ´ 10^-2К2 = 6,3 ´ 10^-8	Серебра гидроксид AgOH	1,1 ´ 10^-4
Сероводородная кислота H2S	К1= 1,1 ´ 10^-7К2 = 1,10^-14	Свинца гидроксид Pb(OH)2	К1 = 9,6 ´ 10^-4К2 = 3 ´ 10^-8
Теллуристая кислота H2TeO3	К1= 3 ´ 10^-3К2 = 2 ´ 10^-8	Скандия гидроксид Sc(OH)3	К3 = 7,6 ´ 10^-10
Теллуроводородная кислота H2Te	К1= 1 ´ 10^-3К2 = 1 ´ 10^-11	Хрома гидроксид Cr(OH)3	К3 = 1 ´ 10^-10
Угольная кислота H2CO3	К1= 4,5 ´ 10^-7К2 = 4,8 ´ 10^-11	Цинка гидроксид Zn(OH)2	К1= 4,4 ´ 10^-5К2 = 1,5 ´ 10^-9
Уксусная кислота CH3COOH	1,8 ´ 10^-5
Хлорноватистая кислота HClO	5 ´ 10^-8
Фосфорная (орто) кислота H3PO4	К1= 7,5 ´ 10^-3К2 = 6,3 ´ 10^-8К3 = 1,3 ´ 10^-12
Хромовая кислота H2CrO4	К1= 1 ´ 10^-^1К2 = 3,16 ´ 10^-^7
Фтороводородная кислота HF	6,6 ´ 10^-4
Циановодородная кислота HCN	7,9 ´ 10^-10
Щавелевая кислота H2C2O4	К1= 5,4 ´ 10^-^2К2 = 5,4 ´ 10^-^5

Примечание: К _Д определены при 303 К

Таблица 3

Электролит	ПР	Электролит	ПР
Ar2CrO4 AgBr Ag2SO4 AgCl BaSO4 CaCO3 Ca3(PO4)2 CaSO4	4,0×10^-12 6,0×10^-15 2,0×10^-^5 1,8×10^-1^0 1,1×10^-1^0 5,0×10^-^9 1,0×10^-2^9 1,3×10^-^4	Cu(OH)2 CuS Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeS PbI2 PbCl2	2,2×10^-2^0 6,0×10^-^36 1,0×10^-1^5 3,8×10^-^38 5,0×10^-1^8 8,0×10^-^9 2,0×10^-^5

Таблица 4

(ряд напряжений)

Электрод	Е^0, В	Электрод	Е^0, В
Li^+/Li	–3,045	Cd^2+/Cd	–0,403
Rb^+/Rb	–2,925	Co^2+/Сo	–0,277
K^+/K	–2,924	Ni^2+/Ni	–0,25
Cs^+/Cs	–2,923	Sn^2+/Sn	–0,136
Ba^2+/Ba	–2,90	Pb^2+/Pb	–0,127
Ca^2+/Ca	–2,87	Fe^3+/Fe	–0,037
Na^+/Na	–2,714	2H^+/H2	–0,000
Mg^2+/Mg	–2,37	Sb^3+/Sb	+0,20
Al^3+/Al	–1,70	Bi^3+/Bi	+0,215
Ti^2+/Ti	–1,603	Cu^2+/Cu	+0,34
Zr^4+/Zr	–1,58	Cu^+/Cu	+0,52
Mn^2+/Mn	–1,18	Hg2^2+/2Hg	+0,79
V^2+/V	–1,18	Ag^+/Ag	+0,80
Cr^2+/Cr	–0,913	Hg^2+/Hg	+0,85
Zn^2+/Zn	–0,763	Pt^2+/Pt	+1,19
Cr^3+/Cr	–0,74	Au^3+/Au	+1,50
Fe^2+/Fe	–0,44	Au^+/Au	+1,70

Таблица 5

Дата добавления: 2015-06-04