Энтропия идеального газа

Можем вычислять абсолютное значение энтропии по формуле

(4)

Отсюда следует, что при Т —> О теплоемкость Ср всех макросистем должна тоже стремиться к нулю (иначе интеграл не будет сходиться).

Обратим внимание на то, что энтропия по своей сущности всегда определена с точностью до произвольной аддитивной постоянной. Поэтому слева в формуле (3) следовало бы писать S - So. То, что мы считаем So = О — это не более как произвольное соглашение.

Теорема Нернста не может быть логически выведена из первых двух начал, поэтому ее часто называют третьим началом термодинамики.

Основное уравнение термодинамики.

Оно представляет собой объединение энтропии с первым началом:

(5)

Подставив в (5) выражение d'Q = TdS, получим для обратимых процессов:

TdS = dU+pdV. (7)

Пусть начальное и конечное состояния, 1 и 2, газа определяются параметрами , и . Согласно (7) элементарное приращение энтропии газа с учетом того, что

и

Дата добавления: 2015-07-02