КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Первое начало термодинамики
Первое начало термодинамики - это закон сохранения и превращения энергии в термодинамических процессах. Изменить внутреннюю энергию системы можно двумя способами: совершая над системой работу(например, сжимая газ в цилиндре с помощью поршня) или сообщая системе теплоту(например, нагревая газ в герметичном сосуде). Рассмотрим замкнутую, макроскопически неподвижную систему, не находящуюся во внешних силовых полях и проанализируем с энергетической точки зрения равновесный процесс перехода системы из какого-либо начального состояния 1 в другое состояние 2. Изменение внутренней энергии системы ΔU = U2 – U1, втаком процессе равно разности между количеством теплоты Q, полученным системой, и работой А,совершенной системой против внешних сил ΔU = Q - Aили Q = ΔU + А Первое начало термодинамики: теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершение ею работы против внешних сил. В дифференциальной форме: δQ = dU + dA, где dU(полный дифференциал) — бесконечно малое изменение внутренней энергии системы, δ А— элементарная работа, δQ — бесконечно малое количество теплоты. δA и δQ не являются полными дифференциалами. Дело в том, что внутренняя энергия системы является однозначной функцией состояния системы. Отсюда следует, что при совершении системой произвольного процесса, в результате которого она вновь возвращается в исходное состояние, полное изменение внутренней энергии системы равно нулю (). Ни работа, ни теплота не являются функциями состояния системы. Все величины, входящие в первое начало термодинамики, могут быть как положительными, так и отрицательными. Если к системе подводится теплота,то δQ > 0; если от системы отводится теплота,то δQ < 0. Если системасовершает работу над внешними телами, то δA>0, если же над системойвнешние силы совершают работу, то δА <0. Другая формулировка первого начала термодинамики связана с тем, что если система периодически возвращается в первоначальное состояние, и, следовательно, ΔU = 0, тоА = Q,т. е. вечный двигатель первого рода — периодически действующий двигатель, который совершал бы большую работу, чем сообщенная ему извне энергия, — невозможен.
Дата добавления: 2015-07-02; Просмотров: 284; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |