Лабораторна робота № 10 Йодометричне визначення міді

Контрольні питання.

1. Чому неможливо приготувати титрований розчин Na₂S₂O₃ розчиненням точної наважки Na₂S₂O₃?

2. Якими домішками може бути забруднений Na₂S₂O₃?

3. Які стандартні речовини можна використовувати для стандартизації Na₂S₂O₃?

4. Обчисліть масу наважки калій біхромату яку необхідно взяти для стандартизації 0,1н розчину Na₂S₂O₃, якщо об'єм колби 200 см³, а об’єм піпетки дорювнює10 см³. Місткість бюретки 50 см³.

Мета: Визначити масу міді.

Обладнання та посуд:.

1.Бюретка, 50,0 мл;

2.Колба для титрування;

3.Мірний циліндр, 25мл;

4. Титрований розчин Na₂S₂O₃;

5.Сірчана кислота H₂SO₄ (1:4);

6.Калію йодид КІ;

7. 1% розчин крохмалю.

Завдання:

1. Обчислити масу міді.

В слабко кислому розчині йони міді Cu²⁺ окислюють йодистий калій з утворенням вільного йоду, який титрують стандартним розчином тіосульфату натрію

а для йоду , тобто йодид є більш сильним окисником, ніж Сu²⁺. Здвиг рівноваги вправо пояснюється тим, що концентрація одновалентної міді в результаті утворення малорозчинного осаду різко зменшується, при цьому реальний потенціал системи зростає до +0,75 В.

моль/л

При цьому виявлення міді проводять в слабко кислому середовищі, для припинення гідролізу.

Хід аналіза. До досліджуваного розчину додають 5 см³ сірчаної кислоти (1:4) та 1 г йодистого калію. Суміш стоїть 2-3 хвилини, а йод, що виділився титрують тіосульфатом натрію до появи жовтого забарвлення, а потім 1 см³ крохмалю (20 крапель), проводять титрування до зникнення синього забарвлення. Розраховують масу міді за формулою:

Дата добавления: 2015-06-28