Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Растворы электролитов





Электролит - вещество раствор или расплав которого проводит электрический ток.

В 1887 г. Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах электролитов (солей, кислот и оснований) превы­шает вычисленное по уравнению. Подобные отклонения изме­ренных величин от вычисленных по соответствующим уравнениям наблю­даются также для температуры кипе­ния и температуры отвердевания растворов электролитов.

Не зная, как можно объяснить эти отклонения, но стремясь приспособить уравнения, описывающие свойства растворов неэлектролитов, к растворам электролитов, Вант-Гофф ввел поправочный множитель i, названный изотоническим коэффициентом. Подставляя коэффициент i в уравнение для расчета осмотического давления и в выражения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания свойств разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований, причем для электролитов i> 1:

0 - р)/ р0 = i хв-ва, DТкип. = i Еm, DТзам. = i Кm, Росм. = i СмRT.

Коэффициент i, физический смысл которого Вант-Гофф не выяснил, зависит от природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение i одинаково во всех четырех приведенных уравнениях.

Отмеченные выше отклонения свойств растворов, определен­ных экспериментально, от вычисленных нельзя объяснить ничем иным, кроме как увеличением числа частиц растворенного ве­щества, т. е. диссоциацией молекул электролита в растворе на более мелкие частицы.

Выяснив, что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к следующему выводу: диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы проис­ходит не под действием тока (как считали в то время), а уже в процессе растворения, независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). В результате этого процесса в растворе увеличивается число частиц, поэто­му коэффициент i принимает значения больше единицы.

В 1887 г. С.Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация - распад электролита на ионы под действием полярного растворителя.

Современное содержание ТЭД можно свести к 3-м положениям:

1. Электролиты в растворе распадаются (диссоциируют) на положительные (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные ионы. “Ион” с греческого странствующий.

2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: “+” заряженные ионы двигаются к катоду, “-“ заряженные - к аноду. Поэтому первые из них называются катионами, а вторые - анионами.

3. Диссоциация процесс обратимый: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

КА Û К+ + А-





Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 208; Нарушение авторских прав?


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2020) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.