Степень и константа диссоциации

Диссоциация полярной молекулы в полярном растворителе.

Механизм диссоциации веществ с различным типом связи.

Для веществ с ионным типом связи:

Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической дис­социации (ионизации). Степень электролитической диссоциации a равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к об­щему числу молекул растворенного вещества. Величина a пока­зывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы.

a = N/N 100% (или в долях)

Если a = 2%, то это означает, что из 100 растворенных молекул 2 распалось на ионы.

По степени диссоциации в не очень разбавленных растворах электролиты разделяют на сильные, слабые и средней силы. Принято считать сильными электролитами те, для которых a > 30%, слабыми - если a < 3% и средней силы - если 3%< a <30%, причем все указанные значения a относятся к децимолярному раствору (0,1 М). Более строгое разделение электролитов на сильные и слабые основано на значениях кон­стант диссоциации.

К сильным электролитам в водных растворах относятся почти все соли, многие неорганические кислоты (НNОз, H₂SО₄, НСlО₄, НС1, HBr, HI и др.) и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba).

Диссоциация - обратимый процесс (исключение составляют растворы очень сильных электролитов), поэтому для диссоциации веществ в растворе вводят константу равновесия - константа диссоциации или ионизации (см. вопрос 6 этой лекции).

Связь между степенью и константой диссоциации показывает закон разбавления Оствальда (1888 г.)

При растворении слабого электролита КА в растворе установится равновесие

КА Û К⁺ + А^-

Тогда К = [K⁺] [A^-]/[KA]

Если принять, что исходная молярная концентрация равна с, а степень диссоциации a, то [K⁺] = [A^-] = сa, а [KA] = (1- a) с. Подставляя в выражение получим

К = сa ^. сa /(1- a)с = сa²/1- a

Если a < 1, то a»

Дата добавления: 2014-01-03