Концентрации ионов Н+ и ОН- от температуры

Зависимость ионного произведения воды и

т, к
KW ·10^-14	0,11	0,68	1,11	5,55	25,1	55,0
([Н+]=[OH-])∙10^-7	0,34	0,78	1,05	2,44	5,02	7,4

В соответствии с теорией электролитической диссоци­ации ионы Н⁺ являются носителями кислотных свойств, а ОН^– — носителями основных свойств. Поэтому раствор бу­дет кислым, если а_н+ > а_он-, и щелочным, если а_н+ < а_он-.

Для характеристики кислотности (щелочности) среды введен специальный параметр — водородный показатель, обозначаемый рН. Водородным показателем называется взятый с отрицательным знаком десятичный логарифм ак­тивности ионов водорода в растворе:

рН = -lg а_н+.

Как указывалось выше, в разбавленных растворах актив­ность ионов водорода равна концентрации и

рН=-lg[Н⁺]..

Из уравнения ионного произведения воды можно вычис­лить концентрацию ионов ОН ̅:

По аналогии с рН введен показатель ионов гидроксила рОН:

рОН=-lg[ОН-],

который связан с рН следующим соотношением:

рН + рОН=14.

Водородный показатель определяет характер реакции раствора (табл. 6).

Таблица 6

Дата добавления: 2014-01-03