Буферные растворы. При проведении аналитических реакций качественного и количественного анализа очень часто необходимо поддерживать постоянным рН раствора

При проведении аналитических реакций качественного и количественного анализа очень часто необходимо поддерживать постоянным рН раствора. Например, определение ионов Ва²⁺ в присутствии ионов Са²⁺ и Sr²⁺ провопят в кислой сре­де, применяя ацетатный .буферный раствор. Буферным рас­твором называют такой раствор электролитов, который практически сохраняет постоянство рН при разбавлении, концентрировании, а также при добавлении к нему неболь­ших порций кислот и щелочей.

В зависимости от природы веществ, входящих в состав буферных растворов, последние делятся:

—на кислотные буферные растворы, образованные слабой кислотой и ее солью с сильным основанием. При­мером может служить ацетатный буфер, состоящий из уксусной кислоты СН₃СООН и ее соли СН₃СОON;

—на основные буферные растворы, образованные слабым основанием и его солью с сильной кислотой, на­пример аммонийный (NН₄ОН + NН₄Сl).

К кислотным буферным растворам относятся также рас­

творы, образованные смесями солей многоосновных кис­лот различной степени замещенности, например фосфатный (NaН₂РО₄ + Nа₂НРО₄).

Каждая буферная смесь характеризуется определенным значением рН, зависящим от концентрации и объемов рас­творов, входящих в ее состав (табл. 8).

Таблица 8