Учебно-методический комплекс дисциплины

И УПРАВЛЕНИЯ имени К.Г.Разумовского

Питання самоконтролю

Загальна характеристика

П’ята аналітична група катіонів.

Питання самоконтролю

1.Підтвердіть йонно – молекулярними рівняннями амфотерний характер гідроксиду цинку.

2. Запропонуйте сіль, гідроліз якої описується рівнянням:

Zn²⁺ + ОН^- = Zn ОН ⁺ + Н⁺

Mg ²⁺ утворено елементом ІІ групи головної підгрупи; Fe²⁺ , Fe³⁺ УІІІ групи побічної підгрупи.

Електронні конфігурації йонів

₁₂Mg²⁺ [₁₀Ne]

₂₆Fe²⁺ [₁₈Ar] 3d⁶

₂₆Fe³⁺ [₁₈Ar] 3d⁵

Властиві: змінна валентність - Fe²⁺ , Fe³⁺ , реакції окиснення – відновлення, забарвлення йонів і сполук. здатність утворювати комплексні сполуки.

Оксиди:

MgО – білий основний

FeО – чорний

Fe₂О₃ - буро - червоний

Гідроксиди:

Mg(ОН)₂ – білий колір, малорозчинний у воді, основний, середньої сили

Fe (ОН)₂ - білий, пластівчастий осад, інтенсивно зеленіє, основні властивості

Fe (ОН)₃ - темно – бурого кольору, стійкий

Солі магнію, заліза (ІІ), заліза (ІІІ) гідролізовані у водному розчині.

Груповий реактив: гідроксид натрію або калію

Mg ²⁺ + 2ОН^- = Mg(ОН)₂↓ - білий

Fe²⁺ + 2ОН^- = Fe (ОН)₂ ↓ - білий переходе в зелений

Fe³⁺ + 3ОН^- = Fe (ОН)₃ ↓ - буро – червоний

4Fe (ОН)₂ + О₂ + 2Н₂О = 4 Fe (ОН)₃ ↓

Солі магнію безбарвні, більшість добре розчиняється у воді.

Характерні реакції Mg ²⁺

1. Na₂HPO₄ з Mg ²⁺ утворює білий кристалічний осад:

Mg ²⁺ + HPO₄^2- + NH₄OH = Mg NH₄ PO₄↓ + Н₂О

Умови: Внесення центрів кристалізації, надлишок амонію йонів

Солі феруму (ІІ) водні розчини забарвлені у блідо – зелений колір. Характерним є утворення координаційних сполук K₄[ Fe(CN)₆] K₂[FeCI₄] KFe[Fe(CN)₆]

(NH₄)₂SO_{4 *} FeSO₄ * 6H₂O, подвійних солей – (сіль Мора.)

Характерні реакції Fe ²⁺

1. K₃[ Fe(CN)₆] з Fe ²⁺ утворює сполуку темно – синього кольору – „турнбулева

синь”

Fe ²⁺ + [ Fe(CN)₆]^3- + К⁺ = К Fe [ Fe(CN)₆] ↓

Солі феруму (ІІІ) жовтого або бурого кольору, гідролізовані, окисник – ферум

(ІІІ)

Характерні реакції Fe ³⁺

1. K₄[ Fe(CN)₆] з Fe ²⁺ утворює сполуку темно – синього кольору – „берлінська

лазур”

Fe ³⁺ + [ Fe(CN)₆]^4- + К⁺ = К Fe [ Fe(CN)₆] ↓

2. KSCN (або NH₄SCN) з Fe ³⁺ утворює комплексну сполуку кроваво – червоного кольору

Fe ³⁺ + 3 SCN^- = [ Fe (SCN)₃]↓

Реакція специфічна.

1. Чому залізні мінеральні води при контакті з повітрям утворюють бурі осади. Напишіть рівняння реакцій.

2. Поясніть відношення феруму (ІІ) і феруму (ІІІ) катіонів до гексаціаноферрат (ІІ) і (ІІІ) та тіоціонат – іонів. Напишіть рівняння.

3. Назвіть солі магнію, які використовуються у медицині.

4. Одержить магній сульфід кількома способами. Напишіть рівняння.

5. Напишіть рівняння гідролізу хлориду феруму (ІІ та хлориду феруму(ІІІ).

6. Стан феруму (ІІ) та феруму (ІІІ) в організмі людини, шляхи надходження.

кафедра «Аналитическая химия»

Рассмотрено на заседании кафедры протокол № 10 от 14 июня 2011 г

«УТВЕРЖДАЮ»

Зав. кафедрой В.А. Орлова

_______________________

«Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»

Направление подготовки:

260100 «Продукты питания из растительного сырья»;

260200 «Продукты питания животного происхождения».

Профиль подготовки:

технология хранения и переработки зерна;

технология хлеба, кондитерских изделий;

технология сахаристых продуктов;

технология бродильных производств и виноделия;

технология жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов;

технология консервов и пищеконцентратов;

технология рыбы и рыбных продуктов.

Форма обучения: для всех форм обучения

Курс: 1 сфо, 2 пфо

Москва 2011 год

Дата добавления: 2017-01-14