Образование слабых электролитов

Выделение газа

Образования осадка

Реакции ионного обмена.

Для растворов электролитов характерны реакции ионного обмена. Обязательным условием протекания таких реакций практически до конца является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие:

FeSO₄ + 2 NaOH ® Fe(OH)₂¯ + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение (МУ)

Fe²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+2OH^-®Fe(OH)₂¯+2Na⁺+SO₄^2— ионно-молекулярное уравнение (ИМУ)

Fe²⁺ +2OH^- ® Fe(OH)₂¯ (ПР _Fe(OH)2 = 4,8×10^-16) – краткое ионно-молекулярное уравнение образования осадка

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ ® H₂CO₃ + 2NaHSO₄ (МУ)

2Na⁺ +CO₃^2- + 2H⁺ + 2HSO₄^- ® H₂C0₃ + 2Na⁺ + 2HSO₄^- (ИМУ)

2H⁺ + CO₃^2- ® H₂C0₃ ® H₂O + C0₂­ - ионно-молекулярное ур-е

образования летучего соединения.

а). Простые вещества.

2KCN + H₂SO₄ ®2HCN + K₂SO₄ (МУ)

2K⁺ + 2CN^- + 2H⁺ +SO₄^2- ® 2HCN + 2K⁺ +SO₄^2- (ИМУ)

CN^- + H⁺ ® HCN (К_{д HCN} = 7,8•10^-10) –ионно-молекулярное ур-е образования слабого электролита HCN.

б).Комплексные соединения.

ZnCl₂ + 4NH₃ ® [Zn (NH₃)₄]Cl₂ (МУ)

Zn²⁺ + 2Cl^- +4NH₃ ® [ Zn (NH₃)₄]²⁺ + 2Cl^- -(ИМУ)

Zn²⁺+4NH₃ ® [Zn(NH₃)₄]²⁺- краткое ионно-молекулярное уравнение образования комплексного катиона.

Встречаются процессы, при которых слабые электролиты или малорастворимые соединения входят в число исходных веществ и продуктов реакции. Равновесие в этом случае смещается в сторону образования веществ, имеющих наименьшую константу диссоциации или в сторону образования менее растворимого вещества:

А) NH₄OH + HCl ® NH₄Cl + H₂O (МУ)

NH₄OH + H⁺ + Cl^- ® NH₄⁺ + Cl^- + H₂O (ИМУ)

NH₄OH + H⁺ ® NH₄⁺ + + H₂O (ИМУ)

К_{д( NH4OH)} =1,8× 10^-5 > К_{д( H2O)} =1,8×10^-16

Равновесие сдвинуто в сторону образования молекул воды.

Б) HCN + CH₃COONa ® NaCN + CH₃COOH (МУ)

HCN + CH₃COO^- + Na⁺ ® Na⁺ + CN^- + CH₃COOH (ИМУ)

HCN + CH₃COO^- ® CN^- + CH₃COOH

K_{д( HCN)}=7,9× 10^-10 < К_{д( CH3COOH)} =1,8 ×10^-5

Равновесие сдвинуто в сторону образования HCN.

В) AgCl¯ + NaI ®AgI¯ + NaCl (МУ)

AgCl¯ + Na⁺ +I^- ®AgI¯+ Na⁺ +Cl^- (ИМУ)

AgCl¯ + I^- ®AgI¯ + Cl^- ПР _AgCl=1,78×10^-10 > ПР _AgI =8,3×10^-17

Равновесие сдвинуто в сторону образования осадка AgI.

Г) Могут встречаться процессы, в уравнениях которых есть и малорастворимое соединение и слабый электролит

MnS¯ + 2HCl ® MnCl₂ + H₂S

MnS¯ + 2H⁺ +2Cl^- ® Mn ²⁺ + 2Cl^- + H₂S

MnS¯ + 2 H⁺ ® Mn²⁺ + H₂S­

ПР _MnS=2,5×10^-10; [S^-2]= =1,58.10^-5 моль/л

K_{д H2S}= K₁×K₂ = 6×10^-22; [S^2-] = =5,4.10^-8 моль/л

Связывание ионов S^2- в молекулы H₂S происходит полнее, чем в MnS, поэтому реакция протекает в прямом направлении.

Дата добавления: 2015-07-13