По признаку участия катализаторов

По наличию границы раздела фаз

· гомогенная протекает в пределах одной фазы

· гетерогенная, протекающая на границе раздела CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

· каталитические протекают в присутствии катализаторов.В уравнениях таких реакций химическую формулу катализатора указывают над знаком равенства, иногда вместе с обозначением условий протекания(температура t, давление p).К реакциям данного типа относятся многие реакции разложения и соединения.

· Некаталитические протекают в отсутствие катализаторов. Это реакции обмена и замещения.

Химическое равновесие

Состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

А₂ + В₂ ⇄ 2AB

Смещение химического равновесия

Принцип работы: если на систему воздействовать, то она противодействует!

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским учёным Ле Шателье «Если изменить одно из условий, при котором система находится в состоянии равновесия – концентрацию, давление или температуру, — то равновесие сместится в направлении той реакции, которая противодействует этому изменению».

Прин­цип Ле Ша­те­лье — если на си­сте­му, на­хо­дя­щу­ю­ся в рав­но­ве­сии, воз­дей­ство­вать извне, из­ме­няя какое-либо из усло­вий рав­но­ве­сия (тем­пе­ра­ту­ра, дав­ле­ние, кон­цен­тра­ция), то в си­сте­ме уси­ли­ва­ют­ся про­цес­сы, на­прав­лен­ные на ком­пен­са­цию внеш­не­го воз­дей­ствия.

Факторы, влияющие на химическое равновесие:

1) температура

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении - в сторону экзотермической (выделение) реакции.

При по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры (внеш­нее воз­дей­ствие) си­сте­ма будет стре­мить­ся по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру, зна­чит уси­ли­ва­ет­ся про­цесс по­гло­ща­ю­щий тепло. рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну эн­до­тер­ми­че­ской ре­ак­ции, т.е. в сто­ро­ну ре­а­ген­тов.

CaCO₃=CaO+CO₂ -Q t↑ →, t↓ ← эндотермическая

N₂+3H₂↔2NH₃ +Q t↑ ←, t↓ → экзотермическая

2) давление

По­ни­же­ние дав­ле­ние (внеш­нее воз­дей­ствие) при­ве­дет к уси­ле­нию про­цес­сов уве­ли­чи­ва­ю­щих дав­ле­ние, зна­чит рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну боль­ше­го ко­ли­че­ства га­зо­об­раз­ных ча­стиц (ко­то­рые и со­зда­ют дав­ле­ние).

При по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры (внеш­нее воз­дей­ствие) си­сте­ма будет стре­мить­ся по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру, зна­чит уси­ли­ва­ет­ся про­цесс по­гло­ща­ю­щий тепло. рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну эн­до­тер­ми­че­ской ре­ак­ции, т.е. в сто­ро­ну ре­а­ген­тов.

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении - в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.

N₂+3H₂↔2NH₃

Дата добавления: 2015-08-31