Реакции разложения нитратов при нагревании

Специфические свойства азотной кислоты

Химические свойства

Получение

1. Лабораторный способ KNO3 + H2SO4(конц) –= KHSO4 + HNO3­

2. Промышленный способ. Осуществляется в три этапа:

a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

b) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 2NO + O2 = 2NO2

c) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода

4NO2 + О2 + 2H2O =4HNO3

Очень сильная кислота. Реагирует:

· с основными оксидами CuO + 2HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + H₂O

· с основаниями HNO₃ + NaOH ® NaNO₃ + H₂O

вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO₃ + Na₂CO₃ ® 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­

Сильный окислитель

1. Разлагается на свету и при нагревании 4HNO3 = 2H2O + 4NO2­ + O2­

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет ("ксантопротеиновая реакция")

3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

металл + HNO₃ ® соль азотной кислоты + вода + газ

	HNO3
	/		\
концентрированная	разбавленная
¯	¯	¯	¯	¯
Fe, Al, Cr, Au, Pt пассивирует (без нагревания)	с тяжелыми металлами NO2	со щелочными и щел.зем. металлами N2O	с тяжелыми металлами NO	со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe NH3 (NH4NO3)

4. С неметаллами. Азотная кислота превращается в NO (или в NO₂); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

S0 + 6HNO3(конц) =H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3P0 + 5HNO3 + 2H2O =5NO + 3H3PO4

1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO₃ –^t°® 2NaNO₂ + O₂­

2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO₃)₂ –^t°® 2MgO + 4NO₂­ + O₂­ 2Cu(NO₃)₂ –^t°® 2CuO + 4NO₂­ + O₂­

3) Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов:

Hg(NO₃)₂ –^t°® Hg + 2NO₂­ + O₂­ 2AgNO₃ –^t°® 2Ag + 2NO₂­ + O₂­

4) Нитрат аммония разлагаются до N₂O NH₄NO₃ –^t°® N₂O­ + 2H₂O­

Фосфор. Р +15)2)8)5 1S22S22P63S23P3, фосфор: p– элемент, неметалл АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений:белый (мол.кр.реш), красный и чёрный фосфор (атомная решетка) Красный фосфор практически нетоксичен. Белый фосфор очень ядовит, ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 →2 P + 5CO + CaSiO3.  

Окислитель	Восстановитель
1. С металлами — окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca → Ca3P2 Фосфиды разлагаются кислотами и водой с образованием газа фосфина Mg3P2 + 3H2SO4(р-р)= 2PH3 + 3MgSO4 Свойства фосфина - PH3 + 2O2 = H3PO4. PH3 + HI = PH4I	1. Фосфор легко окисляется кислородом: 4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода), 4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении)
2. С неметаллами — восстановитель: 2P + 3S → P2S3, 2P + 3Cl2 → 2PCl3. ! Не взаимодействует с водородом.
3. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO; 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
4. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O

Фосфорную кислоту получают из фосфата кальция:

Или взаимодействием с водой оксида фосфора(V),

H3PO4 — трёхосновная кислота средней силы.

Качественная реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:

Фосфаты

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.

(дигидрофосфат натрия)

(гидрофосфат натрия)

(фосфат натрия)

Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную.

Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет фосфат аммония (NH4)3PO4.

Углерод и его свойства

Углерод образует множество аллотропных модификаций: алмаз – одно из самых твердых веществ, графит, уголь, сажа.

I. Строение атома Углерод – элемент IV группы

В нормальном состоянии атом углерода имеет степень окисления +2.

В данной степени окисления углерод образует оксид – СО

2. Возбужденное состояние атома углерода

В возбужденном состоянии атом углерода имеет степень окисления +4.
В данной степени окисления углерод образует оксид – СО₂

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА

Углерод - малоактивен, на холоде реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах.

С – восстановительС – 4 е-→ С+4	С – окислительС + 4 е-→ С-4
1) с кислородом C + O2 t˚C → CO2 углекислый газ 2C0 + O2 t˚C → 2CO2 2) со фтором С + 2F2 → CF4 3) с водяным паром C0 + H2O t˚ → СO2 + H2 водяной газ 4) с оксидами металлов C + 2CuO t˚C → 2Cu + CO2 5) с кислотами – окислителями: C + 2H2SO4(конц.) → СO2­ + 2SO2­ + 2H2O С + 4HNO3(конц.) → СO2­ + 4NO2­ + 2H2O 6) С СОЛЯМИ BaSO4+4C=BaS+4CO	1) с некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C t˚C → Al4C3 Ca + 2C t˚C → CaC2 2) с водородом C + 2H2 t˚C → CH4

Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества

II. СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА

Дата добавления: 2015-08-31